高中化學(xué)的知識點總結(jié)
知識的寬度、厚度和精度決定人的成熟度。每一個人比別人成功，只不過是多學(xué)了一點知識，多用了一點心而已。下面小編給大家分享一些高中化學(xué)的知識點，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學(xué)的知識點1
1、Cl-的檢驗：原理：根據(jù)Cl-與Ag+反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢驗Cl-存在。方法：先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32-干擾)再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl-存在。
2、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個電子呈-2價或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈+4價、+6價化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。(如火山口中的硫就以單質(zhì)存在)
3、硫單質(zhì)：①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點低。②化學(xué)性質(zhì)：S+O2 ===點燃 SO2(空氣中點燃淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色)
4、二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。(2)SO2的制備：S+O2 ===點燃 SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(3)化學(xué)性質(zhì)：①SO2能與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3(亞硫酸，中強(qiáng)酸)此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時進(jìn)行的反應(yīng)。(關(guān)鍵詞：相同條件下)②SO2為酸性氧化物，是亞硫酸(H2SO3)的酸酐，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。
a、與NaOH溶液反應(yīng)：SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2+2OH-=SO32-+H2O)SO2(過量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-) b、與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O2SO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶)
對比CO2與堿反應(yīng)：CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實驗現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對的，因為SO2是有刺激性氣味的氣體。
③SO2具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑(如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等)反應(yīng)。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強(qiáng)還原性(不是SO2的漂白性)。
5、硫酸(H2SO4)(1)濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶(稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(或18.4mol/l)的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。
(2)濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。
①吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、O2、SO2、CO2等氣體，但不可以用來干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。
②脫水性：能將有機(jī)物(蔗糖、棉花等)以水分子中H和O原子個數(shù)比2︰1脫水，炭化變黑。
③強(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性(+6價硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性)，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。
a. 與大多數(shù)金屬反應(yīng)(如銅)：2H2SO4(濃)+Cu===△CuSO4+2H2O+SO2 ↑(此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性 )
b. 與非金屬反應(yīng)(如C反應(yīng))：2H2SO4(濃)+C===△CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑(此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 )
注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化。
濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。
(3)硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。
高中化學(xué)的知識點2
1、氫氧化物(1)氫氧化鋁 Al(OH)3①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)
②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(規(guī)律：不溶性堿受熱均會分解)
③Al(OH)3的制備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備Al(OH)3
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)
因為強(qiáng)堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應(yīng)，所以實驗室不用強(qiáng)堿制備Al(OH)3，而用氨水。
(2)鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)
①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O)
②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色)
③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
(3)氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。
2、鹽(1)鐵鹽(鐵為+3價)、亞鐵鹽(鐵為+2價)的性質(zhì)：①鐵鹽(鐵為+3價)具有氧化性，可以被還原劑(如鐵、銅等)還原成亞鐵鹽：2FeCl3+Fe=3FeCl2( 2Fe3++Fe=3Fe2+ )(價態(tài)歸中規(guī)律)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2( 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)(制印刷電路板的反應(yīng)原理)亞鐵鹽(鐵為+2價)具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、氧氣、硝酸等)氧化成鐵鹽：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ( 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- )
②Fe3+離子的檢驗：a.溶液呈黃色;b.加入KSCN(硫氰化鉀)溶液變紅色;c.加入NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀[Fe(OH)3]。
Fe2+離子的檢驗：a.溶液呈淺綠色;b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色;c.加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。
(2)鈉鹽：Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較
3、焰色反應(yīng)(1)定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。(2)操作步驟：鉑絲(或鐵絲)用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣(單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可)在火焰上灼燒，觀察顏色。(3)重要元素的焰色：鈉元素黃色、 鉀元素紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾)焰色反應(yīng)屬物理變化。與元素存在狀態(tài)(單質(zhì)、化合物)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)(氣、液、固)等無關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。
4、硅及其化合物 Si硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。
硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外層有4個電子，既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物。
5、單質(zhì)硅(Si)：(1)物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大。(2)化學(xué)性質(zhì)：①常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應(yīng)。Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
②在高溫條件下，單質(zhì)硅能與O2和Cl2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。
(3)用途：太陽能電池、計算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。(4)硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原SiO2可制得粗硅。
SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑ Si(粗)+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl
6、二氧化硅(SiO2)：(1)SiO2的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個SiO2分子。(2)物理性質(zhì)：熔點高，硬度大，不溶于水。(3)化學(xué)性質(zhì)：SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)(氫氟酸除外)，能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：
①與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞)。②與氫氟酸反應(yīng)[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃;氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶)。③高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO3
(4)用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。
7、硅酸(H2SiO3)：(1)物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。(2)化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酐為SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。?強(qiáng)酸制弱酸原理)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(此方程式證明酸性：H2SiO3<h2co3)< p="">
高中化學(xué)的知識點3
1、鋁 Al的特質(zhì)(1)單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。(2)單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)
2、鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3
3、常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ( 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ )
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ )
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu ( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu )注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。
4、鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。
5、鐵的特質(zhì)(1)單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
6、鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)
7、與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (Fe+2H+=Fe2++H2↑)常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。
8、與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
9、與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
高中化學(xué)的知識點4
1、離子方程式正誤判斷：(看幾看)①看是否符合反應(yīng)事實(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對不對)。②看是否可拆。③看是否配平(原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。 ④看“=”“ ”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。
2、離子共存問題(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有H+，堿性溶液(或pH>7)中隱含有OH-。③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
3、氧化還原反應(yīng)(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失或偏移)。(2)氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價升降。(3)判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。(4)氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：還原劑(具有還原性)：失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物。氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)→降(化合價降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))→生成還原產(chǎn)物?！咀ⅰ恳欢ㄒ煊浺陨蟽?nèi)容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物;氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。
4、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
5、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現(xiàn);如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現(xiàn);
6、鈉 Na的特質(zhì)(1)單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。(2)鈉的存在：以化合態(tài)存在。(3)鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。(4)鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)→Na2CO3(風(fēng)化)，最終得到是一種白色粉末。
高中化學(xué)的知識點5
1、混合物的分離①過濾：固體(不溶)和液體的分離。②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。 ④分液：互不相溶的液體混合物。⑤萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。
2、粗鹽的提純(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)(2)步驟：①將粗鹽溶解后過濾;②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過濾;③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32-、OH-)調(diào)pH=7得到NaCl溶液;④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。
加試劑順序關(guān)鍵：Na2CO3在BaCl2之后;鹽酸放最后。
(3) 蒸餾裝置注意事項：①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng);②溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。(4) 從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應(yīng)符合原則：①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。
3、離子的檢驗：①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。
③CO32-：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。
高中化學(xué)的知識點總結(jié)相關(guān)文章：
高中化學(xué)的知識點總結(jié)
