高中化學(xué)易混淆知識(shí)總結(jié)
化學(xué)(chemistry)是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)(實(shí)質(zhì)是自然界中原來(lái)不存在的分子)。下面小編給大家分享一些高中化學(xué)易混淆知識(shí)總結(jié)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學(xué)易混淆知識(shí)總結(jié)1
常錯(cuò)點(diǎn)1：錯(cuò)誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。
辨析：酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常錯(cuò)點(diǎn)2：錯(cuò)誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。
辨析：膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。
常錯(cuò)點(diǎn)3：錯(cuò)誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過(guò)程就是化學(xué)變化。
辨析：化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過(guò)程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時(shí)破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過(guò)程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過(guò)程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。
常錯(cuò)點(diǎn)4：錯(cuò)誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。
辨析：同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。
常錯(cuò)點(diǎn)5：錯(cuò)誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1
辨析：兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L
常錯(cuò)點(diǎn)6：在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。
辨析：氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對(duì)于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計(jì)算時(shí)，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L·mol-1
常錯(cuò)點(diǎn)7：在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯(cuò)誤地應(yīng)用溶劑的體積。
辨析：物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。
常錯(cuò)點(diǎn)8：在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，忽視溶液體積的單位。
辨析：溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進(jìn)行換算時(shí)，易忽視體積單位的不一致。
常錯(cuò)點(diǎn)9：由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時(shí)，所得溶液能夠?qū)щ姡虼隋e(cuò)誤地認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。
辨析：(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽(yáng)離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時(shí)之所以能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樗鼈兣c水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。
常錯(cuò)點(diǎn)10：錯(cuò)誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。
辨析：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。
常錯(cuò)點(diǎn)11：錯(cuò)誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強(qiáng);還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強(qiáng)。
辨析：氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強(qiáng)，與得電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。
常錯(cuò)點(diǎn)12：錯(cuò)誤認(rèn)為同種元素的相鄰價(jià)態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。
辨析：同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強(qiáng)酸性。
常錯(cuò)點(diǎn)13：錯(cuò)誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。
辨析：所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。
常錯(cuò)點(diǎn)14：錯(cuò)誤地認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。
辨析：(1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會(huì)有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。
(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。
常錯(cuò)點(diǎn)15：錯(cuò)誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。
辨析：最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。
常錯(cuò)點(diǎn)16：錯(cuò)誤地認(rèn)為離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電吸引作用。
辨析：離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果。
常錯(cuò)點(diǎn)17：錯(cuò)誤地認(rèn)為含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。
辨析：(1)只含有共價(jià)鍵的化合物才能稱為共價(jià)化合物;
(2)離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵，如Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵，NaOH中含有極性共價(jià)鍵。
常錯(cuò)點(diǎn)18：錯(cuò)誤地認(rèn)為增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。
辨析：(1)對(duì)于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。
(2)對(duì)于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強(qiáng)增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒(méi)有改變，故反應(yīng)速率不變。
(3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。
常錯(cuò)點(diǎn)19：錯(cuò)誤地認(rèn)為平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)就會(huì)增大。
辨析：平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)才會(huì)增大，改變濃度和壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)不變。
常錯(cuò)點(diǎn)20：錯(cuò)誤地認(rèn)為放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行。
辨析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是ΔG=ΔH-TΔS，僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不準(zhǔn)確的。
高中化學(xué)易混淆知識(shí)總結(jié)2
1. 羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)
正確，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸、酚)
2. 最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素
錯(cuò)誤，麥芽糖和纖維素都不符合
3. 分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種
正確
4. 常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍
錯(cuò)誤，應(yīng)該是10-4
5. 甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種
錯(cuò)誤，加上HCl一共5種
6. 醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸
錯(cuò)誤，醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸
7. CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物
正確，6種醚一種烯
8. 分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種
正確
9. 分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種
正確
10. 等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少
正確，同質(zhì)量的烴類，H的比例越大燃燒耗氧越多
11. 棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
正確，棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素
12. 聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑
錯(cuò)誤，單體是四氟乙烯，不飽和
13. 酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種
錯(cuò)誤，酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚
14. 甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐
錯(cuò)誤，甲酸的酸酐為:(HCO)2O
15. 應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基
正確，取代(鹵代烴)，加成(烯烴)，還原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH)
16. 由天然橡膠單體(2-甲基-1，3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物
正確， 1，2 1，4 3，4 三種加成方法
17. 苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去
錯(cuò)誤，苯和1，2-二溴乙烷可以互溶
18. 由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯
錯(cuò)誤，會(huì)得到2-溴丙烷
19. 混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去
正確，取代后分液
20. 應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來(lái)
錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)是分餾
高中化學(xué)易混淆知識(shí)總結(jié)3
1. 甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物
錯(cuò)誤，丙烯酸與油酸為同系物
2. 裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色
正確，裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)
3. 苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)
正確
4. 常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶
錯(cuò)誤，苯酚常溫難溶于水
5. 利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維
錯(cuò)誤，硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的
6. 分子式C8H16O2的有機(jī)物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種
正確，酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)
7. 1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔
錯(cuò)誤，沒(méi)有苯炔這種東西
8. 甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃
錯(cuò)誤，乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃
9. 甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
錯(cuò)誤，蔗糖不是還原性糖，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)
10. 乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色
錯(cuò)誤，聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
11. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)錯(cuò)誤，鈍化是化學(xué)性質(zhì)，實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐
12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀仍不消失錯(cuò)誤，Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2
13. 大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確
14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15. 為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯(cuò)誤，是為了防止大氣污染
16. 用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
正確
17. 硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)錯(cuò)誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): Na2S+H2S=2NaHS
18. 在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正確，F(xiàn)e3+可以于SCN-配合，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與CO32-，HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)
19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆
20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)錯(cuò)誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)
21. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+和Br2不共存
22. 由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2S3不存在錯(cuò)誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小
23. 在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸錯(cuò)誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會(huì)得到NaCl和H2SO4
24. 有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA錯(cuò)誤，如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA
25. 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性正確，如較稀的HClO4，H2SO4等
26. 單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)錯(cuò)誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+
27. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得錯(cuò)誤，無(wú)法制的純凈的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-會(huì)馬上有Cu2(OH)2CO3生成
28. 單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;錯(cuò)誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)
29. H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)錯(cuò)誤，H2SO4是因?yàn)槲曳懦鯯O3而變質(zhì)
30. 濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)錯(cuò)誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)
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