化學(xué)式是非常多樣的，學(xué)好化學(xué)就必須要掌握基礎(chǔ)知識(shí)，這樣才能連貫。下面就是小編給大家?guī)?lái)的化學(xué)一輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)，希望能幫助到大家!

　　必須掌握的化學(xué)思想與化學(xué)方法

　　1、 整體性原則：

　　——學(xué)會(huì)從整體出發(fā)，全面考慮問(wèn)題;

　　2、 守恒意識(shí)：

　　——三大守恒內(nèi)容：①質(zhì)量守恒;②電荷守恒;③得失電子守恒

　　3、平衡意識(shí)：

　　——勒夏特列原理適用于一切平衡體系(化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等)

　　4、合理性原則

　　——要學(xué)會(huì)運(yùn)用常識(shí)、常理解題，要學(xué)會(huì)識(shí)別社會(huì)常理。杜絕不合邏輯的常識(shí)性錯(cuò)誤

　　5、綠色化學(xué)思想

　　——①原子經(jīng)濟(jì)性;②杜絕污染源

　　6、組成分析

　　——組合與拆分;反應(yīng)物、生成物的分子組成變化

　　7、特征反應(yīng)(關(guān)注典型反應(yīng))

　　——解決問(wèn)題的突破口;題眼、關(guān)鍵字

　　8、具體化

　　——可使問(wèn)題意外地簡(jiǎn)單

　　化學(xué)知識(shí)體系網(wǎng)絡(luò)

　　第一部分 基本概念與基本理論

　　(一) 物質(zhì)的組成

　　1、分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)

　　⑴分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種能獨(dú)立存在的微粒，它保持著這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

　　分子有一定的大小和質(zhì)量;分子間有一定距離;分子在不停地運(yùn)動(dòng)著(物理變化是分子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)改變的結(jié)果);分子間有分子間作用(范德華力)。

　?、朴煞肿訕?gòu)成的物質(zhì)(在固態(tài)時(shí)為分子晶體)。

　　一些非金屬單質(zhì)(如H2、O2、Cl2、S、惰性氣體等);氣態(tài)氫化物;酸酐(SiO2除外);酸類(lèi)和大多數(shù)有機(jī)物等。

　　2、原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)

　?、旁邮菂⒓踊瘜W(xué)變化的最小微粒?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的拆分和化合，是原子運(yùn)動(dòng)形態(tài)的變化

　　原子有一定的種類(lèi)、大小和質(zhì)量;由原子構(gòu)成的物質(zhì)中原子間也有一定間隔;原子不停地運(yùn)動(dòng)著;原子間有一定的作用力。

　?、朴稍訕?gòu)成的物質(zhì)(固態(tài)時(shí)為原子晶體)。

　　金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅(SiC)等。

　　3、離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)

　　⑴離子是帶有電荷的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的陽(yáng)離子如Na+、Fe3+、H3O+、NH4+、[Ag(NH3)2]+等;帶負(fù)電荷的陰離子如Cl-、S2—、OH—、SO42—、[Fe(CN)6]3—等。

　　⑵由離子構(gòu)成的物質(zhì)(固態(tài)時(shí)為離子晶體)。

　　絕大多數(shù)鹽類(lèi)(AlCl3等除外);強(qiáng)堿類(lèi)和低價(jià)金屬氧化物等是由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物。

　　【注意】離子和原子的區(qū)別和聯(lián)系：離子和原子在結(jié)構(gòu)(電子排布、電性、半徑)和性質(zhì)(顏色，對(duì)某物質(zhì)的不同反應(yīng)情況，氧化性或還原性等)上均不相同。

　　陽(yáng)離子原子陰離子(簡(jiǎn)單陽(yáng)、陰離子)

　　(二) 物質(zhì)的分類(lèi)

　　1、 元素

　?、旁厥蔷哂邢嗤穗姾蓴?shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)(元素的種類(lèi)是由核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定的)。

　　人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，同一元素的不同核素之間互稱(chēng)為同位素。

　?、圃卮嬖跔顟B(tài)

　?、?游離態(tài)——在單質(zhì)中的元素

　　由同種元素形成的不同單質(zhì)——同素異形體，常有下列三種形成方式：

　　組成分子的原子個(gè)數(shù)不同：如O2、O3;白磷(P4)和紅磷等

　　晶體晶格的原子排列方式不同：如金剛石和石墨

　　晶體晶格的分子排列方式不同：如正交硫和單斜硫

　?、?化合態(tài)的元素——在化合物中的元素

　　【注意】元素和原子的區(qū)別，可從概念、含義、應(yīng)用范圍等方面加以區(qū)別。

　　(三) 物質(zhì)的性質(zhì)和變化

　　物理變化和化學(xué)變化的比較

　　比較

　　物理變化

　　化學(xué)變化

　　概念

　　沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化

　　生成了其他物質(zhì)的變化

　　實(shí)質(zhì)

　　只是分子(原子或離子)間距離變化(聚集狀態(tài))，分子組成、性質(zhì)不變——分子種類(lèi)不變

　　分子種類(lèi)變化，原子重新組合，但原子種類(lèi)、數(shù)目不變

　　伴隨現(xiàn)象

　　物質(zhì)形狀、狀態(tài)改變

　　放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等

　　范圍

　　蒸發(fā)、冷凝、熔化、液化、汽化、升華、變形等

　　分解、化合、置換、復(fù)分解、燃燒、風(fēng)化、脫水、氧化、還原等

　　區(qū)別

　　無(wú)新物質(zhì)生成

　　有新物質(zhì)生成

　　相互關(guān)系

　　化學(xué)變化中同時(shí)發(fā)生物理變化、物理變化中不一定有化學(xué)變化

　　與性質(zhì)的關(guān)系

　　物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的變化，物質(zhì)的變化反映物質(zhì)的性質(zhì)

　　(四) 氧化還原反應(yīng)

　　1、氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有無(wú)升降，這是判斷是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。

　　2、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系

　　可用以下兩條線(xiàn)掌握概念

　　3、物質(zhì)有無(wú)氧化性或還原性及其強(qiáng)弱的判斷

　?、盼镔|(zhì)有無(wú)氧化性或還原性的判斷

　　元素為最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性，如Fe3+、H2SO4分子中+6價(jià)硫元素;元素為最低價(jià)態(tài)只具有還原性，如Fe、S2—等;元素處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又具有還原性，如Fe2+、SO2、S等。

　?、莆镔|(zhì)氧化性或還原性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷

　?、?由元素的金屬性或非金屬性比較

　　金屬陽(yáng)離子的氧化性隨單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱，如下列四種陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Ag+>Cu2+>Al3+>K+。

　　非金屬陰離子的還原性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而減弱，如下列四種鹵素離子還原性由強(qiáng)到弱的順序是：I->Br->Cl->F-。

　?、?由反應(yīng)條件的難易比較

　　不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越易，氧化性越強(qiáng)。如F2和H2混合在暗處就能劇烈化合而爆炸，而I2與H2需在不斷加熱的情況下才能緩慢化合，因而F2的氧化性比I2強(qiáng)。

　　不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越易，還原性越強(qiáng)，如有兩種金屬M(fèi)和N均能與水反應(yīng)，M在常溫下能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而N需在高溫下才能與水蒸氣反應(yīng)，由此判斷M的還原性比N強(qiáng)。

　　③由氧化還原反應(yīng)方向比較

　　還原劑A+氧化劑B氧化產(chǎn)物a+還原產(chǎn)物b，

　　則：

　　氧化性：B>a 還原性：A>b

　　如：由2Fe2++Br2=== 2Fe3++2Br-

　　可知氧化性：Br2>Fe3+;還原性：Fe2+>Br-

　?、墚?dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，可根據(jù)氧化劑被還原的程度不同來(lái)判斷還原劑還原性的強(qiáng)弱。一般規(guī)律是氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性越強(qiáng)。同理當(dāng)不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如氯氣、硫兩種氧化劑分別與同一還原劑鐵起反應(yīng)，氯氣可把鐵氧化為FeCl3，而硫只能把鐵氧化為FeS，由此說(shuō)明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)。

　　【注意】還原性的強(qiáng)弱是指物質(zhì)失電子能力的強(qiáng)弱，與失電子數(shù)目無(wú)關(guān)。如Na的還原性強(qiáng)于Al，而NaNa+，AlAl3+，Al失電子數(shù)比Na多。

　　同理，氧化性的強(qiáng)弱是指物質(zhì)得電子能力的強(qiáng)弱，與得電子數(shù)目無(wú)關(guān)。如氧化性F2>O2，則F22F-，O22O2—，O2得電子數(shù)比F2多。

　　4、氧化還原方程式配平

　　原理：氧化劑所含元素的化合價(jià)降低(或得電子)的數(shù)值與還原劑所含元素的化合價(jià)升高(或失電子)的數(shù)值相等。

　　步驟Ⅰ：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的分子式，并列出發(fā)生氧化還原反應(yīng)元素的化合價(jià)(簡(jiǎn)稱(chēng)標(biāo)價(jià)態(tài))

　　步驟Ⅱ：分別列出元素化合價(jià)升高數(shù)值(或失電子數(shù))與元素化合價(jià)降低數(shù)值(或得電子數(shù))。(簡(jiǎn)稱(chēng)定得失)

　　步驟Ⅲ：求化合價(jià)升降值(或得失電子數(shù)目)的最小公倍數(shù)。配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。

　　步驟Ⅳ：用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。