2023高考化學知識點與答題技巧（一覽）

考生在高考復習時要注意復習方法和效率，那么，高考化學有哪些重要知識點和備考策略呢?以下是小編整理的一些2023高考化學知識點與答題技巧，歡迎閱讀參考。

高考化學的復習技巧

重概念，彼此區(qū)分不混淆

化學學科的特點之一是概念較多，而考查對概念的理解也是高考的熱點。所以，通過第一輪的復習，要進一步理解化學中概念的內涵和外延，尤其是容易混淆的概念更要挖掘。既要理解這些概念之間的聯(lián)系，更要掌握它們之間的區(qū)別。例如：同位素、同素異形體、同系物和同分異構體;共價鍵、離子鍵、、化學鍵;無機反應類型和有機反應類型等。

重方法，提高速度和效率

守恒法、查量法、平均法、極限法、圖像法、轉化法等是化學計算中經?？疾榈膬热葜弧？梢赃@樣來理解，高考試題中的計算題。絕大部分是重在考查同學的化學思維，而不是單純地考查計算能力。所以，在下一階段，同學們要經?？偨Y歸納，多嘗試用簡單、快捷的方法，只有掌握了這些方法，才會大大提高你的解題速度和效率。

重規(guī)范，避免無謂失分

有一些考生在平時不注意養(yǎng)成規(guī)范的習慣，總想到了高考再注意。殊不知到了高考會更緊張。這種由于不規(guī)范引起的失分既普遍存在，同時也是對考生致命的打擊。生化組參加過高考閱卷的老師做了統(tǒng)計。

因為不規(guī)范而失分的同學大有人在，而且他們中的很多人還是化學基礎相當不錯的，或是元素符號書寫不規(guī)范，或是科學術語錯誤等。而解決這一問題最好的方法就是在平時養(yǎng)成良好的習慣。所以，強烈建議同學務必從現(xiàn)在起就高度重視這一問題。

重精練，莫入茫茫題海

現(xiàn)在的高考理科綜合試題由于諸多方面的原因，每題的分值較大，所以題目相對減少，考查的重點已經轉向了精準考查。所以，在保證基礎知識熟練掌握的前提下，也要進行適當?shù)木毩暎x一部分試題，重點來練習。

練解題思路，練基礎知識，練規(guī)范表述，練分析能力等，但不要陷入題海戰(zhàn)術。避免不加取舍地把全國各地市的模擬題統(tǒng)統(tǒng)拿來，一定要經過篩選，選擇那些比較經典的題目來練習，切不可一味求多，求新。

化學高考必背知識點

一、位置與結構

1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等的元素;

4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內電子數(shù)的1/2的元素;

5、最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素;

6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素;

7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

9、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素;

12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

14、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

15、C、Si是最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素。

16、O、F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。

17、子核內無中子的原子氫(H)

18、形成化合物種類最多的元素碳

19、地殼中含量前三位的元素O、Si、Al

20、大氣中含量最多的元素N

21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素)C

22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素)O

23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素)Ne

24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si

25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg

25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素N

26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素F

27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P

28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素Al

29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C

30、內層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P

31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H、Be、Al

32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素O

33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關He、C、S

34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar

35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物(或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2

二、含量與物理性質

1、O是地殼中質量分數(shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數(shù)最大的金屬元素。

2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。

3、Na是焰色反應為黃色的元素;K是焰色反應為紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素。

4、Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質中硬度最大的元素。

5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點最高的非金屬元素。

6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質具有有色氣體的元素。

7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素。

8、Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。

三、化學性質與用途

1、F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。

2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。

3、S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。

4、P是在空氣中能自燃的元素。

5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。

8、Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。

四、10電子微粒組

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-

五、18粒子微電組

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、陽離子K+、Ca2+、PH4+

4、陰離子P3-、S2-、Cl-

5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4

六、核外電子總數(shù)及質子數(shù)均相同的粒子有

1、Na+、H3O+

2、F-、OH-

3、Cl-、HS-

4、N2、CO、C2H2

七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關系

1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8

2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18

3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18

4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32

5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32

八、特征形象

1.焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色)

2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、(紫色)

有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]、藍色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黃色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

4.特征反應現(xiàn)象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰綠到紅褐色

怎樣復習化學知識

多練：

高三全年的學習中，練習是復習的重要一個環(huán)節(jié)，練習是檢驗學習效果的最好的標準。一般在老師的指導下，通過有針對性的練習，能有效地提升做題的準確率和速率。

多想：

通過近年的高考分析不難發(fā)現(xiàn)，高考對于記憶的要求逐漸淡化，更多的強調要求學生能夠在新情境下綜合利用所學知識和技能處理復雜任務的能力，這就需要在思維的碰撞過程中，反思、理解、整理，進而內化為自身的學科素養(yǎng)。

多總結：

在學習過程中，一定要把學習到的知識歸納總結好。特別是高考常見的考法、經典的題型，每一種類型的解題技巧，善于通過整理平時做錯的每一道題，形成錯題集，經常性的回看，減少再次出錯的概率。