最新化學(xué)高考必背知識點總結(jié)（詳細(xì)）

有些人說高考化學(xué)是理科中的文科，說明高考化學(xué)需要記住的東西很多，化學(xué)也是有很多公式和知識點的，以下是小編準(zhǔn)備的最新化學(xué)高考必背知識點總結(jié)，歡迎借鑒參考。

化學(xué)高考必背知識點整理

1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物。

2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫錯誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸。

4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物。

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論。

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)正確。

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：

(1)原子和原子;

(2)原子和分子;

(3)分子和分子;

(4)原子和離子;

(5)分子和離子;

(6)陰離子和陽離子;

(7)陽離子和陽離子錯誤,

這幾組不行:

(4)原子和離子;

(5)分子和離子;

(6)陰離子和陽離子;

(7)陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水錯誤,

比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O。

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。

10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式錯誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子。

11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯誤,比如水。

12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ +COOH-錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-。

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物錯誤,分子晶體許多是單質(zhì)。

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確。

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))正確,注意n不是周期序數(shù)。

16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)錯誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液。

17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA正確。

18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確。

19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級正確,均為10-100nm。

20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確,4OH- -4e- = 2H2O + O2↑。

21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小正確,建議從電荷守恒角度來理解。

22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-1正確。

23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化錯誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化。

24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)錯誤,乙烯不水解。

25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子錯誤,過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒有O- ,石英中存在雜質(zhì)。

26.將NA個NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L錯誤,NO2會部分雙聚為N2O4。

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子錯誤,SiO2中沒有分子。

28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵錯誤,稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在。

29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷錯誤,膠體帶有電荷。

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多錯誤,沒有說明體積。

31.只有在離子化合物中才存在陰離子錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在。

32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵正確。

33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)錯誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低正確,比如Hg常溫為液態(tài)。

35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高錯誤,其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵。

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱。

37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個錯誤,有12個。

38.用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒錯誤,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構(gòu)成的。

39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)錯誤,HF和SF6都不滿足。

40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)錯誤,比如Ag和Ca。

高考化學(xué)必考知識點有哪些

1、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

(1)借用熟悉的H2還原CuO來認(rèn)識5對相應(yīng)概念。

(2)氧化性、還原性的相互比較。

(3)氧化還原方程式的書寫及配平。

(4)同種元素變價的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))。

(5)一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)。

(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)。

2、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識

(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。

(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較。

(3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。

3、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA常考查的微粒數(shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

4、熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系)

5、離子的鑒別、離子共存

(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存。

(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。

(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存。

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存。

(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等。

6、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)。

(2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理。

7、pH值的計算

(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程。

(2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。

(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以O(shè)H–計算再換算)。

8、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

(1)能計算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系。

(2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”。

(3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計算過程。

(4)利用等效平衡”觀點來解題。

9、電化學(xué)

(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置。

(2)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。

(3)了解常見離子的電化學(xué)放電順序。

(4)能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計算電化學(xué)中的定量關(guān)系。

10、鹽類的水解

(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。

(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

(3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。

11、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物

(1)容易在無機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)。

(2)注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點。

(3)有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)。

(4)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性。

(5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

12、有機(jī)物的聚合及單體的推斷

(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。

(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。

(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應(yīng)。

13、同分異構(gòu)體的書寫

(1)請按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊。

(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動進(jìn)行一定的檢驗。

14、有機(jī)物的燃燒

(1)能寫出有機(jī)物燃燒的通式。

(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系。

15、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式。

(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式。

16、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯)。

(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點，請同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)。

(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

17、化學(xué)實驗裝置與基本操作

(1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

(2)常見氣體的制備方法。

(3)實驗設(shè)計和實驗評價。

18、化學(xué)計算

(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規(guī)范。

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。

高考化學(xué)提分技巧

1.首先明確，任何化學(xué)反應(yīng)，從元素周期表角度考慮

化學(xué)的反應(yīng)原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態(tài)的化合價基本符合元素周期表分規(guī)律，只有少數(shù)多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學(xué)化學(xué)的筆記本，把“非常規(guī)”的記錄，包括所有反應(yīng)的特殊顏色、氣體、沉淀、變價等值的注意的特殊反應(yīng)和元素。

通過復(fù)習(xí)反應(yīng)方程式(按課本章節(jié)逐步復(fù)習(xí)出現(xiàn)的方程式，對照周期表思考，就能得出結(jié)論。你會發(fā)現(xiàn)，參照最外電子層分布規(guī)律和同主族元素排列順序，一切的氧化還原、水解電離，原本搞不清概念的你，現(xiàn)在在你面前，什么都是浮云，一切都變得清晰明了，你會發(fā)現(xiàn)，小小的一張周期表，對你學(xué)化學(xué)的幫助，有多么的給力!

2.其次重點記錄，特殊元素，一定要牢記分清

什么是特殊元素?就是反應(yīng)能產(chǎn)生特殊氣體、沉淀、顏色的元素，還有變價元素、組合元素(酸根)等，這些都是高考化學(xué)的考點與解題入手點?？梢試L試歸納化學(xué)解題入手點，認(rèn)真總結(jié)特殊反應(yīng)、易混知識點。

3.判斷與推導(dǎo)要學(xué)習(xí)

無機(jī)化學(xué)重在判斷，判斷反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)原理，如化合價是否對等，能否參與反應(yīng)，如何配平，都是基于周期表規(guī)律進(jìn)行判斷和推導(dǎo)的。而有機(jī)化學(xué)的判斷，首先是官能團(tuán)的判斷，而后是碳鏈的推導(dǎo)。抓住官能團(tuán)的反應(yīng)特性，然后根據(jù)碳鏈分布規(guī)律(4個鍵位)，就能把知識點吃透，把題拿下。