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2022高考化學知識點考點

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2022高考化學知識點考點有哪些你知道嗎?化學的知識點要做到用起來得心應手,很多時候題目考的知識點是重復的,有時候看起來很難的題目其實就是變著法子考??贾R點。一起來看看2022高考化學知識點考點,歡迎查閱!

高考化學知識點考點

金屬氧化物

1、低價態(tài)的還原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3?D=Fe3++NO2↑+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na 2Na2O(此反應用于制備Na2O)

MgO,Al2O3幾乎沒有氧化性,很難被還原為Mg,Al.一般通過電解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制還原鐵粉)

Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I?D=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe 3FeO (煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)

FeO+C Fe+CO (高溫煉鋼調(diào)節(jié)C含量)

2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高溫煉鋼調(diào)節(jié)Si含量)

3、與水的作用:

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)

4、與酸性物質(zhì)的作用:

Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3兩性氧化物)

Al2O3+2OH?D=2AlO2?D+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe?2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe?3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

高三復習化學必考知識

(1)、水合、水化:

水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

氨的水合、無水硫酸銅水合(變色,可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

(2)、水解:

鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

高中化學知識點歸納

化學反應的速率和限度

1、化學反應的速率

(1)概念:化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

計算公式:

①單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計算速率。

③以上所表示的是平均速率,而不是瞬時速率。

④重要規(guī)律:

速率比=方程式系數(shù)比

變化量比=方程式系數(shù)比

(2)影響化學反應速率的因素:

內(nèi)因:由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構和性質(zhì)決定的(主要因素)。

外因:①溫度:升高溫度,增大速率

②催化劑:一般加快反應速率(正催化劑)

③濃度:增加C反應物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強:增大壓強,增大速率(適用于有氣體參加的反應)

其它因素:如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度——化學平衡

(1)在一定條件下,當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時,反應物和生成物的濃度不再改變,達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個反應所能達到的限度,即化學平衡狀態(tài)。

化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率,對化學平衡無影響。

在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。

在任何可逆反應中,正方應進行的同時,逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底,即是說可逆反應無論進行到何種程度,任何物質(zhì)(反應物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。

(2)化學平衡狀態(tài)的特征:逆、動、等、定、變。

①逆:化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動:動態(tài)平衡,達到平衡狀態(tài)時,正逆反應仍在不斷進行。

③等:達到平衡狀態(tài)時,正方應速率和逆反應速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定:達到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。

⑤變:當條件變化時,原平衡被破壞,在新的條件下會重新建立新的平衡。

(3)判斷化學平衡狀態(tài)的標志:

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

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