化學(xué)知識(shí)點(diǎn)高中總結(jié)2022
高中化學(xué)有許多需要記憶的知識(shí),例如化學(xué)方程式、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)元素等等,經(jīng)常會(huì)讓同學(xué)們非??鄲馈R韵率切【幉樵冋淼幕瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)高中,一起來看看吧!
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)高中1
無機(jī)部分:
純堿、蘇打、天然堿 、口堿:Na2CO3
小蘇打:NaHCO3
大蘇打:Na2S2O3
石膏(生石膏):CaSO4.2H2O
熟石膏:2CaSO4·.H2O
瑩石:CaF2
重晶石:BaSO4(無毒)
碳銨:NH4HCO3
石灰石、大理石:CaCO3
生石灰:CaO
熟石灰、消石灰:Ca(OH)2
食鹽:NaCl
芒硝:Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)
燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH
綠礬:FaSO4·7H2O
干冰:CO2
明礬:KAl (SO4)2·12H2O
漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)
瀉鹽:MgSO4·7H2O
膽礬、藍(lán)礬:CuSO4·5H2O
雙氧水:H2O2
皓礬:ZnSO4·7H2O
硅石、石英:SiO2
剛玉:Al2O3
水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3
鐵紅、鐵礦:Fe2O3
磁鐵礦:Fe3O4
黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2
銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3
菱鐵礦:FeCO3
赤銅礦:Cu2O
波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4
石硫合劑:Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4
重過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2
天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4
水煤氣:CO和H2
硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色):Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧:NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體
王水:濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成。
鋁熱劑:Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素:CO(NH2) 2
有機(jī)部分:
氯仿:CHCl3
電石:CaC2
電石氣:C2H2(乙炔)
TNT:三硝基甲苯
酒精、乙醇:C2H5OH
氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。
醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇 :C3H8O3
焦?fàn)t氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸:苯酚
蟻醛:甲醛HCHO
福爾馬林:35%—40%的甲醛水溶液
蟻酸:甲酸 HCOOH
葡萄糖:C6H12O6
果糖:C6H12O6
蔗糖:C12H22O11
麥芽糖:C12H22O11
淀粉:(C6H10O5)n
硬脂酸:C17H35COOH
油酸:C17H33COOH
軟脂酸:C15H31COOH
草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色,強(qiáng)酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)高中2
1. 周期表中特殊位置的元素
①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al、Ge。
②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。
③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。
④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca。
⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba。
⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素:C。
⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素:S。
⑧除H外,原子半徑最小的元素:F。
⑨短周期中離子半徑最大的元素:P。
2.常見元素及其化合物的特性
①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素:C。
②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。
③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。
④最輕的單質(zhì)的元素:H ;最輕的金屬單質(zhì)的元素:Li 。
⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素:Br ;金屬元素:Hg 。
⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素:Be、Al、Zn。
⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素:N;能起氧化還原反應(yīng)的元素:S。
⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素:S。
⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。
⑩常見的能形成同素異形體的元素:C、P、O、S。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)高中3
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的
2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng):Na 黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧
8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復(fù)原色
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙
12、鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙
13、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色
15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃,被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味
18、在空氣中燃燒:
S——微弱的淡藍(lán)色火焰
H2——淡藍(lán)色火焰
H2S——淡藍(lán)色火焰
CO——藍(lán)色火焰
CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰
S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。
19.特征反應(yīng)現(xiàn)象:
20.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr
21.使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)
22.有色溶液:
Fe2+(淺綠色)
Fe3+(黃色)
Cu2+(藍(lán)色)
MnO4-(紫色)
有色固體:
紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)
紅褐色[Fe(OH)3]
黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
藍(lán)色[Cu(OH)2]
黃色(AgI、Ag3PO4)
白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體:
Cl2(黃綠色)
NO2(紅棕色)
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