化學選修四是高考化學的一個重點內(nèi)容,其中包括熱反應,中合反應等各種化學方程式也是高考化學的一大難點.了解和掌握這些方程式的一些小技巧能使我們在考試中更加游刃有余.為此小編給大家總結了選修四里面的一些關于反應的知識點.

　　1.化學反應熱概念

　　化學反應伴能變，成鍵放出斷需要。

　　左能高常是放熱，置氫中和和燃燒。

　　炭水銨堿分解類，吸熱自然右能高。

　　2.燃料燃燒知識理解

　　能源緊張，不久用光。

　　接觸充分，空氣足量。

　　節(jié)能減排，新能跟上。

　　高效清潔，來日方長。

　　3.化學反應速率概念理解

　　化學反應有快慢，摩爾每升比時間。

　　平均速率標物質(zhì)，比例與系數(shù)有關。

　　濃度增大我加快，溫度升高我翻番。

　　若能出現(xiàn)催化劑，改變大小更不難。

　　4.化學平衡概念理解

　　可逆反應有限度，所有轉化不完全。

　　正逆速率若相等，化學平衡狀態(tài)現(xiàn)。

　　此時反應并未停，特征就是動定變。

　　(或：相反相成，可逆平衡;強弱互爭，“逃逸”完成;外表內(nèi)因，宏微相應;量變質(zhì)變，運動永恒。)

　　5. 化學平衡

　　逆等動定變平衡，一等二最六一定, 正逆反應速相等，轉產(chǎn)二率最值衡,質(zhì)量體積 n分數(shù), 濃度溫度色一定， 參數(shù)可變變不變(變量不變)， 定達平衡要記清， 參數(shù)一直不變化， 不可用與斷平衡。

　　解釋：

　　“逆等動定變平衡”,是指平衡狀態(tài)有逆、等、動、定、變五個特征。 “一等”是指反應體系中同一反應物(或生成物)的正、逆反應速率相等即達平衡狀態(tài)?！岸睢笔侵皋D化率、產(chǎn)率達最大值即達平衡狀態(tài)。

　　“六一定”是指體系中各組分的質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、濃度不再變化，或體系的溫度及顏色不再變化即達平衡狀態(tài)。

　　“參數(shù)可變到不變，定達平衡要記清”是指參數(shù)(濃度、溫度、質(zhì)量、壓強、體積、密度等)原為變量，后變?yōu)楹懔?，此時可逆反應達平衡狀態(tài)。

　　“參數(shù)一直不變化，不可用與斷平衡”是指若反應過程中參數(shù)始終沒有變化，此參數(shù)不可用于判斷可逆反應是否達平衡狀態(tài)

　　6.化學平衡圖像題

　　先拐先折，溫度高，壓強大!

　　7.等效平衡

　　“等效平衡”是指在相同條件下的同一可逆反應里，建立的兩個或多個化學平衡中，各同種物質(zhì)的百分數(shù)相同，這些化學平衡均屬等效平衡，其核心是“各同種物質(zhì)的百分數(shù)相同”。

　　“等效平衡”常見的有恒溫恒壓和恒溫恒容兩種情形，其口訣可概括為：等壓比相等;等容量相等，但若系(氣體系數(shù))不變，可為比相等【三種情況前提：等T】。

　　8.酸堿指示劑

　　石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸堿性。

　　溶液性呈酸、中、堿，石蕊色變紅、紫、藍。

　　溶液從堿到“中”、“酸”，酚酞由紅變“無色”，變化范圍10至8，①堿性“滴”液它直測。②從酸到堿怎知曉?甲基橙顯紅橙黃;

　　變色范圍3至4，酸性“滴”液它可試。

　　注：①10和8指溶液的pH值。

　?、凇暗我骸敝钢泻偷味ㄟ_到等當點的溶液。

　　9.中和滴定1

　　左手控制塞，右手搖動瓶。眼睛盯溶液，變色立即停。

　　10.中和滴定2

　　水液洗器切分明，查漏趕氣再調(diào)零。待測液中加試劑，左手控制右手動。

　　瓶下墊紙眼觀色，讀數(shù)要與切面平，酚酞示劑常相識，強酸弱堿甲基橙。

　　使用酸式滴定管，不盛堿液切記清。

　　解釋：

　　1、水液洗器切分明："水"在此有兩種含義，既表示自來水，又表示蒸餾水;"液"在此也有兩種含義，既表示標準溶液，又表示待測液。這句的意思是說在做中和滴定實驗時，必須先對各種儀器進行清洗，而何時用自來水，何時用蒸餾水，何時用標準液，何時用待測液一定要分清分明[聯(lián)想：滴定管依次用自來水、蒸餾水、標準溶液洗滌;移液管依次用自來水、蒸餾水、待測液洗滌;錐形瓶先用自來水，然后用蒸餾水洗滌即可，切不可用待測液洗滌!]。

　　2、查漏趕氣再調(diào)零：意思是說滴定前應首先檢查滴定管是否漏液，然后檢查滴定管下端是否有氣泡，若有應趕掉它，最后調(diào)節(jié)液面至"0"位[聯(lián)想：(1)查漏的方法是在洗凈的滴定管中加少量標準溶液。若漏液，對于酸式滴定管應在活塞上涂適量的凡士林，對于堿式滴定管應更換一下玻璃球;(2)必須趕掉氣泡，是因為如果滴定管尖嘴部分有氣泡沒有趕掉，滴定后氣泡消失，則使測定結果偏高;(3)每次滴定最好都從零位開始，這樣可以減少誤差。]。

　　3、待測液中加試劑："示劑"指指示劑。意思是說在滴定之前要向盛待測液的錐形瓶中加2-3滴指示劑(其作用是借它的顏色的變化，來指示反應的終點。)。 4、左手控制右手動：意思是說在滴定時，必須左手控制滴定管，右手持錐形瓶不斷搖動。

　　5、瓶下墊紙眼觀色："瓶下墊紙"的意思是說為了清楚地觀察顏色的變化，可以在錐形瓶底下墊一張白紙;"眼觀色"的意思是說在滴定過程中要目不轉睛地注視著溶液顏色的變化，不要看滴定管的刻度。

　　6、讀數(shù)要與切面平：解釋參見"化學實驗基本操作"。

　　7、酚酞示劑常相識，強酸弱堿甲基橙：這句的意思是說中和滴定常用酚酞做指示劑，只有強酸滴定弱堿(如鹽酸滴定氨水)時，才能用甲基橙。

　　8、使用酸式滴定管，不盛堿液切記清：這句的意思是說不能用酸式滴定管盛放堿溶液(因為堿液和玻璃中的SiO2反應生成Na2SiO3而使活塞和滴定管粘在一起)。

　　11.酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項

　　酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。

　　尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。

　　莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。

　　左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。

　　眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。

　　數(shù)據(jù)記錄要及時，重復滴定求平均。

　　誤差判斷看V(標)，規(guī)范操作靠多練。

　　12.鹽類水解規(guī)律口訣

　　無“弱”不水解，誰“弱”誰水解;

　　越“弱”越水解，都“弱”雙水解;

　　誰“強”顯誰性，雙“弱”由K定。

　　13.鹽類溶解性表規(guī)律口訣

　　鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤;

　　硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。

　　14.原電池

　　兩種金屬作兩極，浸入一定電解液，

　　再用導線來聯(lián)接，產(chǎn)生電流瞬時即，

　　活潑金屬電子失，電子流出稱負極，

　　化學能量變電能，原始電池創(chuàng)奇跡。

　　15.電極

　　電池須稱正負極，電解(池)則稱陰陽極。

　　電解接負稱陰極，電子流從陰極出;

　　電解接正稱陽極，離子氧化在陽極。

　　氧化、還原在何極?正負陰陽均須記。

　　16.電解規(guī)律口訣1

　　惰性材料作電極，兩極接通直流電。

　　含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，電解實為電解水。

　　無氧酸電解自身解，pH變大濃度減。

　　活動金屬無氧鹽，電解得到相應堿。

　　不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見;

　　不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸。

　　非惰性材料作電極，既然電解又精煉;

　　鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連;

　　陽粗陰純?yōu)榫珶?，電解液含相應鹽。

　　電解都有共同點，陽極氧化陰還原。

　　17.電解規(guī)律口訣2

　　惰性材料作電極，兩極接通直流電。

　　含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，

　　H+和OH—都放電，溶液中水漸減。

　　無氧酸，自身解，pH值變大濃度減。

　　活動金屬無氧鹽，電解得到相應堿。不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見;不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸。非惰性材料作電極，既然電解又精煉;鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連;陽粗陰純?yōu)榫珶?，電解液含相應鹽。

　　電解都有共同點，陽極氧化陰極還。