首先要告訴大家一個道理：沒有不努力就能提高成績的方法，方法很多看著很簡單，但真正做到才能發(fā)揮出它的威力，所以不能光看不做。今天小編在這給大家整理了高中化學學習方法大全，接下來隨著小編一起來看看吧!

　　高中化學學習方法

　　1.關(guān)于化學成績及各分數(shù)段同學的學習建議

　　我認為化學成績分以下幾個檔次

　　0-30分：基礎(chǔ)相當差，不知道有關(guān)化學最基本的東西，對于教科書上最基本的概念都不清楚。

　　建議：先通讀兩遍課本，做完課本上的習題。凡是有任何不懂的知識點和習題，一律問老師和化學成績好的同學(不建議問成績在80分以下同學，不是看不起，而是這類同學的基礎(chǔ)也會出一些問題，最好是問老師)，這個時候不要怕煩老師，老師在高二末尾和高三是很樂意給你講題的(因為升學率)，堅持一個月左右，就有比較好的效果了。(點名表揚我班紀姓同學)

　　31-60分：有一點基礎(chǔ)，中檔難度的選擇題和部分實驗題可以猜的出來，文字敘述較復雜的簡單推斷題容易出錯。

　　建議：也是通讀課本，做完課本上習題，特別注意看自己遺忘的知識點，做基礎(chǔ)題時常做錯的知識點。不懂的地方，問老師。把課本上不熟悉的方程式抄寫幾遍，并背誦，因為考試常常會出現(xiàn)。牢記課本上的實驗及其中的操作步驟和操作細節(jié)。(選擇題挖的坑里面會出現(xiàn)，而且?guī)茁史浅４?

　　61-80分：基礎(chǔ)還行，有時會忘一些基本的概念，做難題比較吃力，中檔題可以答對一部分，做簡單題容易跳坑，很容易因此不及格(因為6分一個選擇題，超貴的)

　　建議：選擇性的看課本，重點看課本上較難的知識點和易錯的知識點。(向更高分數(shù)段沖刺必須用到)。開始建立和使用錯題本，主要記錄新穎的和易做錯的題型。不建議記錄難題，在基礎(chǔ)沒打好之前，做難題都是空談?？梢源罅康乃⒒A(chǔ)題，適量的刷中檔題。至于難題，還是先放一邊吧，不適合你們。

　　81-90分：基礎(chǔ)基本沒有問題，可以勝任大部分中檔偏上的題目，難題得分率不高，做簡單題還是容易跳坑。

　　建議 :少量要練習基礎(chǔ)題，多做中檔題，適當做難題，并以高考題為主。錯題本的記錄以新穎的中檔題，做錯的簡單題為主，可以適量記錄一部分難題(如果你還想拿更高的分的話)，注意細節(jié)和思考方向。

　　90分以上，基礎(chǔ)絕對沒有問題了，大多數(shù)的難題也能做了(偏怪偏異除外)，中檔和簡單題都是送分題，需要注意一些細節(jié)，比如計算，做題速度。(沒錯，就是我，我因為這個原因，就沒滿分過，哭遼)

　　建議：刷題，刷題，再刷題，注意細節(jié)即可。

　　2.關(guān)于化學知識點

　　按照人教實驗版化學來說

　　必修一

　　主鏈：物質(zhì)的量，離子反應，氧化還原反應，鈉鐵鋁，硅氯硫氮

　　支鏈：物質(zhì)的分離和提純操作，容量瓶的使用，物質(zhì)的分類，方程式的配平，焰色反應，制取氯氣和氨氣

　　必修二/選修四(不含有機化學)

　　主鏈：元素周期律，化學鍵，化學反應與能量，化學反應速率和平衡，弱電解質(zhì)的電離，溶液酸堿性，鹽類水解，難溶物質(zhì)的溶解平衡(Ksp的應用)，原電池及化學電源，金屬的電化學腐蝕及防護，化學與生活

　　支鏈：核素，同位素，元素周期表的應用，分子間作用力和氫鍵，蓋斯定律的應用，中和熱的測定，影響化學反應速率因素的系列實驗，pH試紙的應用，酸堿中和滴定實驗，pH的計算，電解池的工作原理。

　　選修五(含必修二的有機化學部分)

　　主鏈：有機物分類及命名，烷烴(甲烷)，烯烴(乙烯)，芳香烴(苯)，鹵代烴，醇(乙醇)/酚/醛/羧酸(乙酸)/酯，糖類/油脂/蛋白質(zhì)/核酸，有機高分子化合物

　　支鏈：甲烷的取代反應及化學性質(zhì)，乙烯的制取及化學性質(zhì)，苯的取代反應及化學性質(zhì)，乙醇的化學性質(zhì)，乙酸的化學性質(zhì)，乙酸乙酯的制取及提純，乙醇的催化氧化，苯酚與濃溴水的反應，乙炔的制取及化學性質(zhì)，苯的同系物，銀鏡反應，水解反應，消去反應，取代反應，加成反應，聚合反應，李比希法測有機物分子式，核磁共振氫譜測官能團等

　　選修三

　　這個沒啥好說的，課本上出現(xiàn)的都是主鏈

　　下面，干貨.多圖預警

　　有機化學部分：

　　1.有機化合物

　　有機化合物是指含碳元素的化合物，僅含有C和H兩種元素的有機物稱為烴。

　　2.甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

　　(1)組成和結(jié)構(gòu)

　　(2)物理性質(zhì)

　　(3)化學性質(zhì)

　?、俜€(wěn)定性：與強酸、強堿和強氧化劑等一般不發(fā)生化學反應。

　?、谌紵磻篊H4+2O2點燃(――→)CO2+2H2O。

　?、廴〈磻涸诠庹諚l件下與Cl2反應：CH4+Cl2光照(――→)CH3Cl+HCl，依次又生成了二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷。

　　3.取代反應

　　取代反應是指有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。

　　4.烷烴

　　(1)通式：CnH2n+2(n≥1)。

　　(2)結(jié)構(gòu)特點：每個碳原子都達到價鍵飽和。

　?、贌N分子中碳原子之間以單鍵結(jié)合呈鏈狀。

　?、谑Ｓ鄡r鍵全部與氫原子結(jié)合。

　　(3)物理性質(zhì)：隨分子中碳原子數(shù)的增加，呈規(guī)律性的變化。

　?、俪叵碌臓顟B(tài)由氣態(tài)到液態(tài)到固態(tài)。

　　②熔沸點逐漸升高。

　　③密度逐漸增大。

　　(4)化學性質(zhì)：類似甲烷，通常較穩(wěn)定，在空氣中能燃燒，光照下與氯氣發(fā)生取代反應。如烷烴燃燒的通式為CnH2n+2+(3n+1)/2O2點燃(――→)nCO2+(n+1)H2O。

　　5.乙烯

　　(1)組成和結(jié)構(gòu)

　　(2)物理性質(zhì)

　　(3)化學性質(zhì)

　　①燃燒反應

　　反應：C2H4+3O2點燃(――→)2CO2+2H2O。

　　現(xiàn)象：火焰明亮且伴有黑煙。

　?、谘趸磻?/p>

　　通入酸性KMnO4溶液中，現(xiàn)象：溶液顏色褪去。

　　③加成反應

　　(4)用途：有機化工原料，其產(chǎn)量可衡量石油化工發(fā)展水平;是植物生長調(diào)節(jié)劑，可作水果的催熟劑。

　　6.苯

　　(1)組成與結(jié)構(gòu)

　　(2)物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，不溶于水，密度比水小。

　　(3)化學性質(zhì)

　　①穩(wěn)定性

　　不能與酸性KMnO4溶液反應，也不與溴水(或溴的四氯化碳溶液)反應。

　?、谌〈磻?/p>

　　A.鹵代反應：苯與液溴發(fā)生溴代反應的方程式為

　?、苋紵磻?/p>

　　現(xiàn)象：火焰明亮，帶濃煙。

　　7.煤、石油、天然氣的比較

　　8.煤的綜合利用

　　(1)煤的干餾(化學變化)

　　(2)煤的氣化(化學變化)

　　反應方程式：C(s)+H2O(g)高溫(――→)CO(g)+H2(g)。

　　(3)煤的液化(化學變化)

　　煤與H2直接液化生成液態(tài)燃料，煤也可以間接液化，先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再經(jīng)催化合成甲醇等液態(tài)有機物。合成方程式為CO+2H2催化劑(――→)CH3OH。

　　9.石油的綜合利用

　　方法過程目的分餾把原油中各組分分離成沸點不同的分餾物獲得各種燃料用油裂化在催化劑、高溫條件下把相對分子質(zhì)量大的烴斷裂成相對分子質(zhì)量小的烴獲得汽油等輕質(zhì)油裂解深度裂化得到乙烯、丙烯、甲烷等

　　注意　石油的分餾是物理變化;石油的裂化和裂解是化學變化。

　　小結(jié)

　　1.烴類物質(zhì)中，相對分子質(zhì)量小于26的一定是甲烷。

　　2.分子中含有一個碳原子的烴一定是甲烷。

　　3.甲烷分子中碳氫質(zhì)量比為3∶1，是所有烴中含碳質(zhì)量分數(shù)最小的，含氫質(zhì)量分數(shù)最大的。

　　4.鹵素分子與烷烴發(fā)生取代反應時，一個鹵素分子只能取代一個氫原子。

　　5.分子式相同的烷烴，支鏈越多，熔、沸點越低。

　　6.隨碳原子數(shù)增多，烷烴的密度逐漸增大，熔、沸點逐漸升高。

　　兩個規(guī)律

　　烴燃燒耗氧量規(guī)律

　　(1)等質(zhì)量的烴完全燃燒時，耗氧量的大小與烴分子中氫元素質(zhì)量分數(shù)的大小有關(guān)，且氫元素的質(zhì)量分數(shù)越大，耗氧量越多。

　　有機反應類型的判斷方法

　　1.依據(jù)概念及所含官能團判斷

　　(1)取代反應

　　取代反應的特點是“有上有下”，反應中一般有副產(chǎn)物生成;鹵代、水解、硝化、酯化均屬于取代反應。

　　(2)加成反應

　　加成反應的特點是“只上不下”，反應物中一般含碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)等。

　　(3)氧化反應

　　主要包括有機物的燃燒，碳碳不飽和鍵被酸性KMnO4溶液氧化，葡萄糖(含醛基)與新制Cu(OH)2懸濁液、銀氨溶液的反應，醇的催化氧化等。

　　2.依據(jù)反應條件判斷

　　(1)當反應條件是稀酸并加熱時，通常為酯類或糖類的水解反應。

　　(2)當反應條件為Cu或Ag作催化劑、加熱，并有O2參加反應時，通常為醇的催化氧化。

　　(3)當反應條件為催化劑并有H2參加反應時，通常為碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)的加成反應。

　　(4)當反應條件為光照時且與鹵素單質(zhì)(Cl2或溴蒸氣)反應時，通常為烷烴或苯環(huán)側(cè)鏈烷烴基上的氫原子發(fā)生的取代反應。

　　(5)當反應條件為鐵或FeX3作催化劑且與X2反應時，通常為苯環(huán)上的氫原子被取代，發(fā)生取代反應。

　　同系物和同分異構(gòu)體

　　1.同系物

　　結(jié)構(gòu)相似，在分子上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互稱為同系物。

　　2.同分異構(gòu)體

　　(1)概念：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象，具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體，如正丁烷和異丁烷。

　　(2)常見烷烴的同分異構(gòu)體

　　①丁烷的同分異構(gòu)體為CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2。

　?、谖焱榈耐之悩?gòu)體為CH3(CH2)3CH3、CH3CH2CH(CH3)2、

　　3.有機物種類繁多的原因

　　(1)每個碳原子均形成四個化學鍵，相鄰碳原子以共價鍵形成穩(wěn)定的長鏈或碳環(huán)。

　　(2)有機物之間存在著同分異構(gòu)現(xiàn)象

　　4.有機物組成和結(jié)構(gòu)的幾種表示方法

　　一種比較

　　同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體的比較

　　兩種技巧

　　1.習慣命名法中的“正”“異”“新”

　　正：表示直鏈烴。

　　2.同系物判斷的技巧

　　①分子組成符合同一通式;②彼此相差一個或若干個CH2原子團;③結(jié)構(gòu)相似;④所含官能團的種類和個數(shù)相同;⑤有機物所屬類別相同。

　　定一(或定二)移一法

　　對于二元取代的同分異構(gòu)體的判斷，可固定一個取代基，再移動另外一個取代基，以確定同分異構(gòu)體數(shù)目。例如：在苯環(huán)上連有兩個新的原子或原子團時，可固定一個移動另一個，從而寫出鄰、間、對三種異構(gòu)體;苯環(huán)上連有三個新的原子或原子團時，可先固定兩個原子或原子團，得到三種結(jié)構(gòu)，然后結(jié)合等效氫法，就能寫全含有芳香環(huán)的同分異構(gòu)體。

　　乙醇、乙酸和基本營養(yǎng)物質(zhì)

　　一、理清兩個概念

　　1.烴的衍生物：烴分子中的氫原子被其他原子或原子團取代而生成的一系列化合物。

　　2.官能團：決定有機化合物化學特性的原子或原子團。如碳碳雙鍵：

　　、羥基：—OH、羧基：—COOH。

　　二、熟記乙醇、乙酸的組成和結(jié)構(gòu)

　　三、掌握乙醇、乙酸的性質(zhì)與用途

　　1.物理性質(zhì)

　　2.化學性質(zhì)

　　(1)乙醇：寫出相關(guān)的化學方程式

　　(2)乙酸：寫出相關(guān)的化學方程式

　　3.用途

　　四、乙酸乙酯的制備

　　1.反應的條件：濃硫酸、加熱。

　　2.反應的實質(zhì)：羧酸脫羥基，醇脫羥基氫，其余部分相互結(jié)合成酯。

　　3.反應裝置(如圖所示)

　　4.反應的特點

　　(1)屬于取代反應。

　　(2)酯化反應和酯的水解反應，互為可逆反應，但酯化反應用濃H2SO4作催化劑，而酯的水解用稀H2SO4作催化劑。

　　五、乙酸乙酯的水解反應

　　在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應

　　CH3COOC2H5+H2O????稀硫酸△CH3COOH+C2H5OH(可逆)，

　　CH3COOC2H5+NaOH―→加熱CH3COONa+C2H5OH(完全)。

　　注意：

　　1.乙酸乙酯制備時應注意的問題

　　(1)試劑的加入順序：乙醇、濃硫酸和冰醋酸，不能先加濃硫酸。

　　(2)濃硫酸在此實驗中起到催化劑和吸水劑的作用。

　　(3)要用酒精燈小心加熱，以防止乙酸和乙醇大量揮發(fā)，液體劇烈沸騰。

　　(4)防暴沸的方法：盛反應液的試管要與桌面傾斜約45°，試管內(nèi)加入少量碎瓷片。

　　(5)長導管的作用：導氣兼起冷凝作用。

　　(6)飽和Na2CO3溶液的作用：吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸，同時減少乙酸乙酯的溶解，便于分層析出與觀察產(chǎn)物的生成。

　　(7)防倒吸的方法

　　導管末端在飽和Na2CO3溶液的液面上或用球形干燥管代替導管。

　　(8)不能用NaOH溶液而用Na2CO3溶液，因為NaOH溶液堿性很強，會使乙酸乙酯水解。

　　(9)提高產(chǎn)率采取的措施

　?、儆脻釮2SO4吸水，使平衡向正反應方向移動。

　?、诩訜釋Ⅴフ舫觥?/p>

　?、劭蛇m當增加乙醇的量，并有冷凝回流裝置。

　　2.有機實驗中應注意的問題

　　(1)加熱方面

　?、儆镁凭珶艏訜幔夯鹧鏈囟纫话阍?00～500 ℃，教材中的實驗需要用酒精燈加熱的有乙烯的制備、乙酸乙酯的制備、蒸餾石油的實驗、石蠟的催化裂化實驗。

　?、谒〖訜幔恒y鏡反應(溫水浴)、乙酸乙酯的水解(70～80 ℃水浴)、蔗糖的水解(熱水浴)。

　　(2)蒸餾操作中應注意的事項

　　溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處;燒瓶中加碎瓷片防暴沸;冷凝管一般選用直形冷凝管，冷凝劑的流動方向與被冷凝的液體的流動方向應相反。

　　(3)萃取、分液操作時應注意的事項

　　萃取劑與原溶劑應互不相溶;若是分離，萃取劑不能與溶質(zhì)發(fā)生反應;分液時下層液體從分液漏斗的下口放出，上層液體應從分液漏斗的上口倒出。

　　(4)冷凝回流問題

　　當需要使被汽化的物質(zhì)重新流回到反應容器中時，可通過在反應容器的上方添加一個長導管達到此目的(此時空氣是冷凝劑);若需要冷凝的試劑沸點較低，則需要在容器的上方安裝冷凝管，常選用球形冷凝管，此時冷凝劑的方向是下進上出。

　　(5)在有機制備實驗中利用平衡移動原理，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

　　常用的方法有：①及時蒸出或分離出產(chǎn)品;②用吸收劑吸收其他產(chǎn)物如水;③利用回流裝置，提高反應物的轉(zhuǎn)化率。

　　無機化學部分

　　氮及其化合物

　　一、氮氣的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

　　1.氮元素的存在與氮的固定

　　2.N2的物理性質(zhì)

　　無色、無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

　　3.N2的化學性質(zhì)

　　有關(guān)反應的化學方程式：

　　①3Mg+N2點燃(=====)Mg3N2;

　?、贜2+3H2????高溫、高壓催化劑2NH3;

　?、跱2+O2放電(=====)2NO

　　二、氮的氧化物

　　三、重要的氮族元素——磷

　　(1)磷的同素異形體

　　白磷(黃磷，P4)為正四面體結(jié)構(gòu)(

　　)與紅磷(赤磷)是同素異形體。

　　(2)單質(zhì)磷的化學性質(zhì)

　?、倥c氧氣反應：P4+5O2點燃(=====)2P2O5(五氧化二磷)。

　?、谂c鹵素單質(zhì)反應

　　P4+6Cl2點燃(=====)4PCl3(白霧)，P4+10Cl2點燃(=====)4PCl5(白煙)。

　?、叟c稀硝酸反應

　　3P+5HNO3+2H2O△(=====)3H3PO4+5NO↑。

　　(3)五氧化二磷

　　五氧化二磷是磷酸的酸酐，有很強的吸水性，是一種干燥劑。

　　(4)磷酸

　　磷酸易溶于水、難揮發(fā)，屬于三元非氧化性中強酸(可當作弱酸對待)，具有酸的通性。

　?、匐婋x方程式

　　H3PO4??H++H2PO4(-)

　　H2PO4(-)??H++HPO4(2-)

　　HPO4(2-)??H++PO4(3-)

　?、谂c堿反應

　　NaOH+H3PO4===NaH2PO4+H2O(生成磷酸二氫鹽)

　　2NaOH+H3PO4===Na2HPO4+2H2O(生成磷酸氫鹽)

　　3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2O(生成正鹽)

　　一種比較

　　NO2和溴蒸氣的比較

　　1.相同點

　　(1)均為紅棕色氣體。

　　(2)均有氧化性。

　　(3)溶于水后均有酸生成。

　　(4)能與堿反應。

　　2.鑒別溴蒸氣和NO2不能用淀粉?KI試紙、堿溶液等，但可以利用它們性質(zhì)上的差異性來鑒別。

　　(1)通入水中，NO2溶于水發(fā)生反應：3NO2+H2O===2HNO3+NO，反應后溶液呈無色，而溴蒸氣溶于水后溶液呈橙色。

　　(2)通入AgNO3溶液中，有淡黃色沉淀生成的為溴蒸氣(Br2+H2O??HBr+HBrO，HBr+AgNO3===AgBr↓+HNO3)，無此現(xiàn)象的為NO2。

　　(3)通入CCl4有機溶劑中，易溶于CCl4且CCl4溶液呈橙紅色的為Br2(g)，無此現(xiàn)象的為NO2。

　　三個提醒

　　1.氮的氧化物都有毒，其中NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2??N2O4，因此實驗測得NO2的平均相對分子質(zhì)量總大于46。

　　2.NO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集;而NO2只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集。

　　3.驗證某無色氣體是NO的方法是向無色氣體中通入O2(或空氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色。

　　氮氧化物對環(huán)境的污染及防治

　　1.常見的污染類型

　　(1)光化學煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應，產(chǎn)生的一種有毒的煙霧。

　　(2)酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。

　　(3)破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。

　　2.常見的NOx尾氣處理方法

　　(1)堿液吸收法

　　2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O

　　NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O

　　NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。

　　(2)催化轉(zhuǎn)化：在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)和(CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。

　　氮的氧化物溶于水的計算

　　1.方程式法

　　(1)有關(guān)化學反應方程式：

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO ①

　　4NO2+O2+2H2O===4HNO3 ②

　　4NO+3O2+2H2O===4HNO3 ③

　　2NO+O2===2NO2 ④

　　(2)不同情況及剩余氣體的體積

　　(3)NO2、NO、O2三者組成的混合氣體溶于水：

　　若先按①反應后，再據(jù)表Ⅳ進行計算。

　　若先按④反應后，再據(jù)表Ⅲ進行計算。

　　2.原子組成法

　　4NO2+O2和4NO+3O2從組成上均相當于2N2O5的組成，即1.(1)中的②③兩種情況中的總反應式都與N2O5+H2O===2HNO3等效。這不僅是記憶1.(1)中的②③二式的方法，也為上述問題的解決提供了新的思路，即利用混合氣體中的N、O原子個數(shù)比進行分析判斷。

　　3.電子守恒法

　　當NO2或NO轉(zhuǎn)化為HNO3時要失去電子，若上述兩種氣體與O2混合通入水中時，O2得電子，且得失電子數(shù)必然相等，這是電子守恒法解答此類題目的依據(jù)。

　　氨氣　銨鹽

　　一、氨氣

　　1.物理性質(zhì)

　　顏色：無色，氣味：刺激性氣味，密度：比空氣小，溶解性：常溫常壓下，1體積水中溶解700體積氨。

　　2.化學性質(zhì)

　　(1)與水反應

　　氨水顯堿性，反應原理為NH3+H2O??NH3·H2O??NH4(+)+OH-。

　　(2)與酸反應

　　與濃鹽酸的反應為NH3+HCl===NH4Cl。

　　現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙。

　　(3)與鹽反應

　　向AlCl3溶液中滴加氨水，反應的離子方程式為

　　Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4(+)。

　　(4)與氧氣反應

　　4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O。

　　3.制法

　　(1)實驗室制法

　　NH4Cl和Ca(OH)2共熱反應的化學方程式為

　　Ca(OH)2+2NH4Cl△(=====)CaCl2+2NH3↑+2H2O。

　　(2)工業(yè)制法

　　N2+3H2????催化劑高溫、高壓2NH3。

　　二、銨鹽

　　1.物理性質(zhì)

　　銨鹽是由銨離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，都是白色或無色晶體，都易溶于水。

　　2.化學性質(zhì)

　　(1)受熱分解

　　NH4Cl、NH4HCO3受熱分解的化學方程式分別為

　　NH4Cl△(=====)NH3↑+HCl↑，

　　NH4HCO3△(=====)NH3↑+CO2↑+H2O。

　　(2)與強堿溶液反應

　　NH4NO3與NaOH溶液加熱反應的化學方程式為

　　NH4NO3+NaOH△(=====)NH3↑+NaNO3+H2O。

　　三、NH4(+)的檢驗

　　1.氨水組成：三種分子：NH3、NH3·H2O、H2O;三種離子：NH4(+)、OH-、H+。

　　2.氨水性質(zhì)：容易揮發(fā);氨水質(zhì)量分數(shù)越大，其密度越小;氨水是很好的沉淀劑，能使Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸锍恋?，其中AgOH、Cu(OH)2、Zn(OH)2等沉淀能溶于過量氨水，生成絡離子。

　　3.涉及氨水的離子方程式的書寫

　?、侔彼鞣磻铮梅肿邮絅H3·H2O表示，如：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4(+);

　?、谏砂彼畷r，若反應物(強堿溶液)為濃溶液或在加熱條件下：NH4(+)+OH-△(=====)NH3↑+H2O;

　?、凵砂彼畷r，若反應物(強堿溶液)為稀溶液且不加熱：NH4(+)+OH-??NH3·H2O。

　　氨氣還原性的“4大體現(xiàn)”

　　1.催化氧化：4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O。

　　2.被CuO氧化：2NH3+3CuO△(=====)3Cu+N2+3H2O。

　　3.被氯氣氧化：2NH3+3Cl2===N2+6HCl

　　或8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl。

　　4.被氮氧化物氧化：

　　6NO+4NH3===5N2+6H2O，

　　6NO2+8NH3===7N2+12H2O。

　　氨氣的實驗室制法

　　1.加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物

　　一般加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物：

　　2NH4Cl+Ca(OH)2△(=====)2NH3↑+CaCl2+2H2O。

　　(1)裝置：“固體+固體△(――――→)氣體”(與用KClO3或KMnO4制O2的裝置相同)。

　　(2)收集：只能用向下排空氣法。

　　(3)干燥：用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)。

　　(4)驗滿方法：①用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色;②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。

　　(5)尾氣處理：收集時，一般在管口塞一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球，可減小NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3，同時也可避免污染空氣。

　　2.實驗室制取氨氣的其他方法

　　噴泉實驗原理

　　1.噴泉形成的原理

　　容器內(nèi)外存在較大的壓強差，在這種壓強差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導管噴出，即形成噴泉。

　　2.使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差的兩類情況

　　(1)容器內(nèi)氣體極易溶于水或容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學反應。因此當外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時，由于氣體大量減少，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，形成噴泉。

　　氣體與吸收劑形成噴泉的幾種情況：

　　(2)由于液體受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或發(fā)生化學反應，使容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，壓強迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉。如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是此原理。

　　硝酸

　　1.物理性質(zhì)

　　顏色：無色，揮發(fā)性：易揮發(fā)，氣味：刺激性氣味，溶解性：和水以任意比互溶。

　　2.化學性質(zhì)

　　(1)酸的通性，但與活潑金屬反應時不生成H2。

　　(2)不穩(wěn)定性

　　化學方程式為4HNO3△或光照(=====)4NO2↑+O2↑+2H2O。

　　久置的濃硝酸呈黃色，原因是硝酸分解生成的NO2溶于濃HNO3，實驗室保存濃HNO3時，應注意放在低溫陰涼處。

　　(3)強氧化性

　　①能與Pt、Au以外的所有金屬反應，如Cu與濃、稀HNO3均可反應，化學方程式分別為Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

　　有些金屬(如Fe、Al等)在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化。

　　②與不活潑的木炭反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)△(=====)CO2↑+4NO2↑+2H2O。

　?、叟c某些還原性化合物(如FeO等)反應的化學方程式為3FeO+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O。

　　④濃硝酸與濃鹽酸按1∶3混合配制成王水，它的氧化性比硝酸更強，能溶解金、鉑等金屬

　　“濃HNO3與Cu反應產(chǎn)生NO2，稀HNO3與Cu反應產(chǎn)生NO，則稀HNO3氧化性強?！边@種說法對嗎?為什么?

　　不對。在與金屬反應時，濃硝酸一般被還原為NO2而稀硝酸一般被還原NO的原因，可作如下簡單解釋：硝酸越濃，氧化性越強，反應中即使生成了氮的低價化合物，也會被濃HNO3氧化為氮的較高價氧化物——NO2;硝酸較稀時，氧化能力較弱，生成氮元素的較低價氧化物——NO，NO不會被稀HNO3進一步氧化。

　　1.NO3(-)的性質(zhì)：NO3(-)是一種有著鮮明個性的離子，不能單獨與任何離子反應，但在酸性條件下，它又能氧化多種離子，如Fe2+、I-、SO3(2-)、S2-等。

　　2.使指示劑先變色后褪色的物質(zhì)

　?、贊釮NO3石蕊(――――→)先變紅后褪色

　　②氯水石蕊(――――→)先變紅后褪色

　?、跱a2O2酚酞(――――→)先變紅后褪色

　　硝酸的強氧化性的特殊表現(xiàn)

　　1.硝酸與金屬的反應

　　(1)金屬與硝酸反應一般不生成H2。濃HNO3一般被還原為NO2，稀HNO3一般被還原為NO。

　　(2)鐵與稀硝酸反應，先生成Fe(NO3)3，若Fe過量，F(xiàn)e(NO3)3再和Fe反應生成Fe(NO3)2。

　　(3)銅與濃HNO3反應，若Cu過量，開始時硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，隨著反應的進行，濃HNO3變稀，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，最終應得到NO2和NO的混合氣體。

　　2.硝酸與變價金屬氧化物反應

　　如FeO與稀HNO3反應：3FeO+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，反應中，硝酸既表現(xiàn)了強氧化性，又表現(xiàn)了酸性。而不能認為發(fā)生反應：FeO+2HNO3===Fe(NO3)2+H2O。

　　3.離子共存判斷溶液中的NO3(-)

　　在極弱酸性、中性或堿性條件下，NO3(-)氧化性很弱或幾乎沒有氧化性，但溶液中有大量H+存在時，NO3(-)就表現(xiàn)出強氧化性，此時不能與Fe2+、S2-、I-、SO3(2-)、Br-等還原性離子共存。

　　硝酸與金屬反應的計算方法

　　硝酸與金屬反應時，金屬被氧化生成金屬陽離子，硝酸被還原為低價氮的化合物。所遵循的規(guī)律必須符合三個守恒：

　　(1)電子得失要守恒。根據(jù)這個守恒，往往求氮元素被還原后的價態(tài)，根據(jù)價態(tài)確定反應產(chǎn)物。

　　(2)N元素守恒。硝酸與金屬活動性順序表中氫以后的金屬發(fā)生作用時，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要是NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要是NO。若金屬和一定量濃硝酸恰好反應，則產(chǎn)生的氣體為NO、NO2的混合氣體，無論硝酸的還原產(chǎn)物是NO、NO2還是兩者的混合物，n(HNO3)還原=n(氣體)，n(HNO3)消耗=n(氣體)+an(金屬)(a為金屬的化合價)或溶液中的NO3(-)和釋

　　放出的NO(或NO2)中N的物質(zhì)的量之和等于原HNO3的物質(zhì)的量。

　　(3)溶液中要符合電荷守恒。Mn+和H+所帶正電荷總數(shù)應等于NO3(-)所帶負電荷總數(shù)(因為這種溶液中OH-濃度很小，可被忽略)。

　　另外，如果變價金屬與硝酸反應，例如Fe，當Fe不足時生成Fe3+，F(xiàn)e過量時生成Fe2+。

　　氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律

　　1.氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　2.NH3、NH4(+)、NH2(-)和-NH2的比較及氨和銨鹽的性質(zhì)

　　3.氮及其化合物的推斷

　　有關(guān)氮及其重要化合物的推斷題常以產(chǎn)生白煙、紅棕色氣體、無色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色、能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變?yōu)樗{色等特殊現(xiàn)象為突破口。

　　氯

　　一、氯氣的性質(zhì)

　　1.氯氣的物理性質(zhì)

　　顏色：黃綠色 氣味：強烈刺激性氣味 毒性：有毒 密度：比空氣大 特性：易液化

　　注意　實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。

　　2.從氯的原子結(jié)構(gòu)認識氯氣的化學性質(zhì)——氧化性

　　(1)與金屬反應：與變價金屬反應生成高價金屬氯化物。

　?、倥c鐵反應：2Fe+3Cl2點燃(=====)2FeCl3。

　?、谂c銅反應：Cu+Cl2點燃(=====)CuCl2。

　　(2)與非金屬反應

　　與H2反應：H2+Cl2點燃或光照(=====)2HCl

　　(3)與還原性無機化合物反應

　?、倥c碘化鉀溶液反應：Cl2+2KI===2KCl+I2。

　　②與SO2水溶液反應：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl。

　?、叟cFeCl2溶液反應：2FeCl2+Cl2===2FeCl3。

　　3.從化合價的角度認識Cl2的化學性質(zhì)——歧化反應

　　氯氣與水或堿反應，氯的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。

　　(1)與水反應

　　氯氣與水反應的化學方程式：Cl2+H2O??HCl+HClO。

　　(2)與堿(NaOH)反應

　　反應的離子方程式：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。

　　二、氯水的成分及性質(zhì)

　　1.成分

　　三種分子(H2O、Cl2、HClO)、四種離子(ClO-、Cl-、H+、OH-)。

　　2.性質(zhì)

　　氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)。

　　(1)Cl2的強氧化性。

　　(2)HCl的強酸性。

　　(3)HClO的強氧化性、弱酸性。

　　(4)Cl-的性質(zhì)。

　　在不同的反應中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：

　　3.液氯、新制氯水、久置氯水的比較

　　三、氯氣的制備

　　1.實驗室制法(制取Cl2的裝置如下)

　　(1)反應原理

　　MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　注意 ①制取時要注意反應條件是“濃鹽酸”和“加熱”，一旦鹽酸成為稀鹽酸，反應將不再進行。

　?、谌魺oMnO2，可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化劑代替

　　如2KMnO4+16HCl(濃)===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

　　(2)制備氣體的類型：固體+液體△氣體。

　　(3)收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。

　　(4)驗滿方法：用濕潤的淀粉?KI試紙或濕潤的藍色石蕊試紙。

　　(5)凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl，再用濃H2SO4除去水蒸氣。

　　(6)吸收裝置：多余的Cl2排放到空氣中會造成環(huán)境污染，必須用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收。

　　2.工業(yè)制法

　　電解飽和食鹽水，反應的化學方程式為

　　2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　五個提醒

　　1.常溫下液態(tài)氯與鐵不反應，故可用鋼瓶貯運液氯。

　　2.HClO是弱酸，Cl2與水的反應離子方程式不能錯寫為Cl2+H2O??2H++Cl-+ClO-。

　　3.Cl2可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，說明Cl2沒有漂白性，而是HClO起漂白作用。

　　4.Cl2可使?jié)駶櫟氖镌嚰埾茸兗t后褪色，原因是Cl2與水反應生成的酸使石蕊先變紅，HClO使變色后的石蕊褪色。

　　5.Cl2具有強氧化性，與變價金屬反應時均生成高價態(tài)的金屬氯化物，如FeCl2不能由兩種單質(zhì)化合而成。

　　氯水組成、性質(zhì)及應用中的常見誤區(qū)

　　1.氯水中因HClO見光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增強，無漂白性。因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。

　　2.Cl2盡管有較強氧化性，但沒有漂白性，氯水具有漂白性是因為Cl2與水反應生成了強氧化性的HClO。

　　3.ClO-與Fe2+、I-、S2-、HS-、SO3(2-)等在水中因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存。

　　次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)

　　1.次氯酸

　　(1)不穩(wěn)定性：2HClO光照(=====)2HCl+O2↑

　　氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色瓶中，置于冷暗處。

　　(2)強氧化性

　?、倌軐⒂猩袡C物氧化為無色物質(zhì)，有漂白性。

　　②殺菌、消毒。

　　(3)弱酸性

　　NaClO溶液中通少量CO2，化學方程式為

　　CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO。

　　2.Ca(ClO)2的性質(zhì)

　　(1)Ca(ClO)2水解顯堿性;其水解的離子方程式為ClO-+H2O??HClO+OH-。

　　(2)根據(jù)要求寫出下列反應的化學方程式

　?、倨追鄣闹苽湓?/p>

　　2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

　　②漂白粉的失效原因

　　Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO，

　　2HClO光照(=====)2HCl+O2↑。

　　注：1.HClO不穩(wěn)定，不能單獨存在，只存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應的混合物中。

　　2.不能用pH試紙測量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。

　　3.工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應制得，而不是用氯氣與石灰水反應。

　　次氯酸、次氯酸鹽的強氧化性

　　1.HClO的強氧化性

　　(1)漂白性：能漂白有色有機物，如能漂白酸堿指示劑。

　　(2)能氧化還原性離子：HClO能氧化I-、S2-、SO3(2-)、Fe2+等還原性離子。

　　2.次氯酸鹽的強氧化性

　　(1)漂白性

　　ClO-是一種弱酸的酸根離子。漂白液或漂白粉暴露于潮濕的空氣中，發(fā)生反應：ClO-+CO2+H2O===HCO3(-)+HClO，由于生成了HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。

　　(2)強氧化性

　　ClO-不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應，即ClO-與I-、Fe2+、S2-、SO3(2-)不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亞硫酸鹽：Ca2++ClO-+SO3(2-)===CaSO4↓+Cl-。

　　說明：　NO3(-)不同于ClO-，在酸性條件下NO3(-)具有強氧化性，與Fe2+、I-、S2-、SO3(2-)不能大量共存，而在堿性條件下，NO3(-)與I-、S2-、SO3(2-)能大量共存。

　　鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)　鹵素離子

　　一、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

　　1.原子結(jié)構(gòu)

　　氯、溴、碘三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為

　　最外層都有7個電子，它們都位于元素周期表ⅦA族，都屬于鹵族元素。

　　2.氯、溴、碘的存在及單質(zhì)物理性質(zhì)

　　(1)氯、溴以化合態(tài)的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。碘則主要存在于海草(如海帶)中，也存在于海水和鹽礦中。

　　(2)溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)

　　Br2是一種深紅棕色液體，易揮發(fā);I2是一種紫黑色固體，易升華。Br2溶解在水中的顏色是橙色，I2溶解在水中的顏色是深黃色→褐色，Br2溶解在CCl4中的顏色是橙色→橙紅色，I2溶解在CCl4中的顏色是紫紅色→紫色。

　　3.氯、溴、碘單質(zhì)化學性質(zhì)比較

　　(1)與堿溶液反應，如與NaOH溶液反應的化學方程式為2NaOH+X2===NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br、I)。

　　(2)氧化性

　?、俣寄芘c金屬反應生成金屬鹵化物，如與鈉反應的化學方程式為2Na+X2===2NaX(X=Cl、Br、I)。

　?、诼?、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱是Cl2>Br2>I2，陰離子的還原性：Cl-

　　③與一些還原性離子反應，如Br2與SO3(2-)、Fe2+反應的離子方程式分別為SO3(2-)+Br2+H2O===SO4(2-)+2Br-+2H+，2Fe2++Br2===2Br-+2Fe3+。

　　二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)遞變性和差異性

　　1.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

　　鹵素位于元素周期表中第ⅦA族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。鹵素原子最外層都有7個電子，都是典型的非金屬元素，其單質(zhì)具有相似的化學性質(zhì)。

　　(1)鹵素單質(zhì)和H2的反應：X2+H2一定條件(=====)2HX。

　　(2)鹵素單質(zhì)和H2O的反應：X2+H2O??HX+HXO(X為Cl、Br、I)。

　　(3)鹵素間的置換反應

　　將氯水滴入溴化鈉溶液：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2。

　　將溴水滴入碘化鉀溶液：Br2+2KI===2KBr+I2。

　　2.特殊性

　　鹵素單質(zhì)及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性質(zhì)。

　　(1)氟

　?、贌o正價，非金屬性最強，F(xiàn)-的還原性最弱。

　?、?F2+2H2O===4HF+O2，與H2反應在暗處即爆炸。

　?、跦F是弱酸，能腐蝕玻璃，故應保存在鉛制器皿或塑料瓶中;有毒;在HX中沸點最高。

　　(2)溴

　?、貰r2是深紅棕色液體，易揮發(fā)。

　?、贐r2易溶于有機溶劑。

　?、凼宓脑噭┢恐屑铀?，進行水封。保存液溴不能用橡膠塞。

　　(3)碘

　?、買2遇淀粉變藍色。

　?、贗2加熱時易升華。

　?、跧2易溶于有機溶劑。

　?、苁秤名}中加入KIO3可防治甲狀腺腫大。

　　三、鹵素離子的檢驗方法

　　1.AgNO3溶液——沉淀法

　　未知液滴加AgNO3溶液和稀硝酸(―――――――→)

　　2.置換——萃取法

　　3.氧化——淀粉法檢驗I-

　　注：1.鹵族元素單質(zhì)能將同主族原子序數(shù)大的元素從其鹽溶液中置換出來，但氟不能進行相應的置換;原因是F2能與NaX溶液中的水發(fā)生劇烈反應，故不與NaX反應。

　　2.鹵族元素的單質(zhì)F2、Cl2、Br2均能將Fe氧化為Fe3+，而I2只能把鐵氧化為Fe2+。

　　3.加碘食鹽中的碘是KIO3而不是I2或KI。

　　4.ClO-、ClO3(-)、CCl4等微粒中的非氯離子型氯，不能與Ag+結(jié)合生成沉淀，故不能用AgNO3溶液直接檢驗。

　　檢驗食用鹽是否為碘鹽的方法

　　袋裝碘鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，利用KIO3與KI在酸性條件下反應：IO3(-)+5I-+6H+===3I2+3H2O，I2遇淀粉變藍色進行檢驗。具體操作方法是將少量食用鹽溶于白醋中，然后滴到淀粉?KI試紙上，若試紙變藍色，說明此食用鹽為加碘食鹽。

　　鹵素互化物和擬鹵素

　　1.鹵素互化物

　　由兩種鹵素互相結(jié)合而成的物質(zhì)叫鹵素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，有較強的氧化性，如能與金屬、H2O、NaOH等反應：2IBr+2Mg===MgBr2+MgI2。但應注意：鹵素互化物中，非金屬性弱的元素顯正價，如ICl中，I顯+1價，Cl顯-1價，所以鹵素互化物與水或堿的反應一般屬于非氧化還原反應：IBr+H2O===HBr+HIO，IBr+2NaOH===NaBr+NaIO+H2O。

　　2.擬鹵素

　　有些多原子分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其陰離子與鹵素陰離子性質(zhì)相似。如氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答這類題目時可用換元法，如把(SCN)2當作X2，把SCN-當作X-。

　　難溶電解質(zhì)的溶解平衡

　　1.溶解度

　　(1)定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑中形成飽和溶液時，溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為該物質(zhì)在該溫度下的溶解度，用S表示。

　　(2)在20 ℃時，物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系

　　(3)固體物質(zhì)的溶解度的變化規(guī)律：絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如Na2SO4;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的改變變化不大，如NaCl;個別固體物質(zhì)隨溫度的升高溶解度減小，如Ca(OH)2。

　　2.沉淀溶解平衡

　　(1)概念

　　在一定溫度下，當沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等時，形成飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。

　　(2)沉淀溶解平衡的建立

　　(3)特點(適用勒夏特列原理)

　　3.沉淀平衡的影響因素

　　(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)——決定因素。

　　(2)外因

　?、贊舛龋杭铀♂?，平衡向沉淀溶解的方向移動;

　　②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向沉淀溶解的方向移動;

　?、弁x子效應：向平衡體系中加入難溶物溶解產(chǎn)生的離子，平衡向生成沉淀的方向移動;

　?、芷渌合蚱胶怏w系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時，平衡向沉淀溶解的方向移動。

　　(3)以BaCO3(s)?=?Ba2+(aq)+CO3(2-)(aq) ΔH>0為例

　　4.沉淀溶解平衡的應用

　　(1)沉淀的生成

　?、僬{(diào)節(jié)pH法：如除去CuCl2溶液中的雜質(zhì)FeCl3，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。離子方程式為Fe3++3H2O??Fe(OH)3+3H+，CuO+2H+===Cu2++H2O。

　?、诔恋韯┓ǎ喝缬肏2S沉淀Hg2+的離子方程式為

　　Hg2++H2S===HgS↓+2H+。

　　(2)沉淀的溶解

　　①酸溶解法：如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為

　　CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O。

　?、邴}溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)2+2NH4(+)===Mg2++2NH3·H2O。

　?、叟湮蝗芙夥ǎ喝鏑u(OH)2溶于NH3·H2O溶液，離子方程式為Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

　　(3)沉淀的轉(zhuǎn)化

　?、賹嵸|(zhì)：沉淀溶解平衡的移動。

　　②特征：一般說來，沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化;沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)，如

　　AgNO3NaCl(――→)AgClKI(――→)AgINa2S(――→)Ag2S。

　?、蹜?/p>

　　a.鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為

　　CaSO4(s)+CO3(2-)(aq)===CaCO3(s)+SO4(2-)(aq)。

　　b.礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇ZnS(閃鋅礦)轉(zhuǎn)化為CuS(銅藍)，離子方程式為Cu2+(aq)+ZnS(s)===CuS(s)+Zn2+(aq)。

　　5.溶度積和離子積

　　以AmBn(s)?=?mAn+(aq)+nBm-(aq)為例

　　電解質(zhì)在水中的溶解度分類區(qū)間

　　20 ℃時，電解質(zhì)在水中的溶解度大小的分類區(qū)間可形象的表示為

　　三個強調(diào)

　　1.沉淀溶解平衡是化學平衡的一種，沉淀溶解平衡移動分析時也同樣遵循勒夏特列原理。

　　2.溶度積大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大，只有組成相似的難溶電解質(zhì)才有可比性。

　　3.復分解反應總是向著某些離子濃度減小的方向進行，若生成難溶電解質(zhì)，則向著生成溶度積較小的難溶電解質(zhì)的方向進行。

　　有關(guān)沉淀溶解平衡圖象解題策略

　　1.曲線上的任意一點，都代表指定溫度下的飽和溶液，由對應的離子濃度可求Ksp。

　　2.可通過比較、觀察得出溶液是否達到飽和狀態(tài)，是否有沉淀析出。若處于曲線上方的點相應離子濃度大，則表明溶液處于過飽和狀態(tài)，有沉淀析出;若處于曲線上方的點相應離子濃度小，則表明溶液處于未飽和狀態(tài)，不會有沉淀析出。

　　3.比較溶液的Qc與Ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。

　　4.涉及Qc的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。

　　四大平衡常數(shù)的重要應用

　　四大平衡常數(shù)的比較

　　給大家一個小技巧，在考試中，審題主要應該注意以下方面：

　　1.審題型

　　是指要看清題目屬于辨析概念類型的還是計算類型的，屬于考查物質(zhì)性質(zhì)的，還是考查實驗操作的等等。審清題目的類型對于解題是至關(guān)重要的，不同類型的題目處理的方法和思路不太一樣，只有審清題目類型才能按照合理的解題思路處理。

　　2.審關(guān)鍵字

　　關(guān)鍵字往往是解題的切入口，解題的核心信息。關(guān)鍵字可以在題干中，也可以在問題中，一個題干下的問題可能是連續(xù)的，也可能是獨立的。關(guān)鍵字多為與化學學科有關(guān)的，也有看似與化學無關(guān)的。常見化學題中的關(guān)鍵字有“過量”“少量”“無色”“酸性(堿性)”“短周期”“長時間”“小心加熱”“加熱并灼燒”“流動的水”等，對同分異構(gòu)體的限制條件更應該注意。

　　3.審表達要求

　　題目往往對結(jié)果的表達有特定的要求。

　　例如寫“分子式”“電子式”“結(jié)構(gòu)簡式”“名稱”“化學方程式”“離子方程式”“數(shù)學表達式”“現(xiàn)象”“目的”。這些都應引起考生足夠的重視，養(yǎng)成良好的審題習慣，避免所答非所問造成不必要的失分。

　　4.審突破口

　　常見的解題突破口有特殊結(jié)構(gòu)、特殊的化學性質(zhì)、特殊的物理性質(zhì)(顏色、狀態(tài)、氣味)、特殊反應形式、有催化劑參與的反應、應用數(shù)據(jù)的推測、框圖推斷中重復出現(xiàn)的物質(zhì)等等。

　　5.審有效數(shù)字

　　有效數(shù)字的三個依據(jù)：

　　(1)使用儀器的精度。如托盤天平(0.1 g)、量筒(≥0.1 mL)、滴定管(0.01 mL)、廣泛pH試紙(整數(shù))等。

　　(2)試題所給的數(shù)據(jù)的處理。例如“稱取樣品4.80 g……”，根據(jù)試題所給有效數(shù)字進行合理的計算，最后要保留相應的有效數(shù)字。

　　(3)題目的明確要求。例如“結(jié)果保留兩位有效數(shù)字”，就要按照試題的要求去保留。

　　6.看圖象題，首先要看清圖中橫縱坐標的含義，及圖象中的起點、交點、拐點、終點，看清變化趨勢等等。

　　物質(zhì)的檢驗

　　1.物質(zhì)檢驗的一般程序與要求

　　(1)物質(zhì)檢驗的一般程序

　　(2)用化學方法檢驗物質(zhì)時對反應的要求

　　①反應要有明顯的外部特征，如溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。

　?、诜磻谶m宜的條件下進行，如溶液的酸堿性、濃度、溫度的選擇。

　?、蹤z驗反應時常需排除干擾的影響，如用Ba2+檢驗SO4(2-)，應排除CO3(2-)、SO3(2-)等離子的干擾。

　?、軝z驗反應要求具有一定的選擇性和特效性。如用品紅溶液檢驗SO2，用KSCN溶液檢驗Fe3+，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3。

　　2.物質(zhì)檢驗的基本原則和方法

　　物質(zhì)檢驗的“三原則”：一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)。根據(jù)實驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，檢驗離子的方法可歸納為四類：

　　(1)生成氣體，如NH4(+)、CO3(2-)的檢驗。

　　(2)生成沉淀，如Cl-、SO4(2-)的檢驗。

　　(3)顯現(xiàn)特殊顏色，如Fe3+、苯酚的檢驗。

　　(4)焰色反應：如Na+、K+的檢驗。

　　3.常見陽離子的檢驗

　　(1)常見檢驗法

　　用NaOH溶液能檢驗出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4(+)

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