高二本身的知識(shí)體系而言，它主要是對(duì)高一知識(shí)的深入和新知識(shí)模塊的補(bǔ)充。下面小編為大家?guī)砀叨蠈W(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，歡迎大家參考閱讀，希望能夠幫助到大家!

高二上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、電解的原理

(1)電解的概念：

在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。

(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：

陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl—→Cl2↑+2e—。

陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e—→Na。

總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

2、電解原理的應(yīng)用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

陽極：2Cl—→Cl2+2e—

陰極：2H++e—→H2↑

總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)銅的電解精煉。

粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e—，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)

Zn→Zn2++2e—;Ni→Ni2++2e—

Fe→Fe2++2e—

Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥。

陰極反應(yīng)：Cu2++2e—→Cu

(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e—

陰極反應(yīng)：Cu2++2e—→Cu

高二上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理

一、硫及其化合物的性質(zhì)

1.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS

2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S

3.硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7.二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O

10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O

二、鎂及其化合物的性質(zhì)

1.在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO

2.在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2

3.在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C

4.在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2

5.海水中提取鎂涉及反應(yīng)：

①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

③氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

三、Cl-、Br-、I-離子鑒別：

1.分別滴加AgNO3和稀_，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-

2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

高二上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：

1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)(即“+”)連接起來.

2.配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等).

3.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”號(hào)表示)、催化劑、通電等.并且，一般都寫在等號(hào)的上面，若有兩個(gè)條件，等號(hào)上面寫一個(gè)下面寫一個(gè)，等等.

4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)(即“↑”、“↓”);一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊.但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時(shí)，其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了.

書寫文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步：

1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭(即“→”);當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)(即“+”)連接起來.

2.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等.并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個(gè)條件，箭頭上面寫一個(gè)下面寫一個(gè)，等等.

書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：

1.在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號(hào)，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽離子符號(hào)的中間用加號(hào)(即“+”)連接起來.

2.將陰、陽離子的原形的右下角的個(gè)數(shù)，分別配在陰、陽離子符號(hào)的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等(即溶液不顯電性);檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)即可.當(dāng)然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號(hào)的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等(即溶液不顯電性).