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高二化學下冊知識點

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一種純粹靠讀書學來的真理,與我們的關(guān)系,就像假肢、假牙、蠟鼻子甚或人工植皮。而由獨立思考獲得的真理就如我們天生的四肢:只有它們才屬于我們。在學習上,最主要的是我們的思考,不是死讀書。下面是小編給大家?guī)淼?a href='http://www.athomedrugdetox.com/xuexiff/gaoerhuaxue/' target='_blank'>高二化學下冊知識點,希望能幫助到你!

高二化學下冊知識點1

1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用,SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性,

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現(xiàn)渾濁的物質(zhì):

第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括:①AgNO3

第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括:

①可溶性硅酸鹽(SiO32-),離子方程式為:SiO32-+2H+=H2SiO3↓

②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③S2O32-離子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚,當然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。)若加HI溶液,最終會氧化得到I2。

⑤AlO2-離子方程式:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。

4、濃硫酸的作用:

①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性

⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性

5、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是:

①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進行)

6、既能與酸又能與堿反應的物質(zhì)

①顯兩性的物質(zhì):Al、Al2O3、Al(OH)3

②弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

③弱酸的酸式鹽:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④氨基酸。

⑤若題目不指定強堿是NaOH,則用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的氣體:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

8、常溫下不能共存的氣體:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體:NH3。有漂白作用的氣體:Cl2(有水時)和SO2,但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙,Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。

高二化學下冊知識點2

1 檢驗酒精中是否含水 無水CuSO4,變藍

2 能使溴水褪色的 烯、炔(苯、烷不能)

3 能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔(苯、烷不能)

4 能發(fā)生加聚反應的 含C=C雙鍵的(如烯)

5 能發(fā)生消去反應的是 乙醇(濃硫酸,170℃)

6 能發(fā)生酯化反應的是 醇和酸

7 燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是 C2H2、C6H6

8 屬于天然高分子的是 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

9 屬于三大合成材料的是 塑料、合成橡膠、合成纖維

高二化學下冊知識點3

1、電解池:把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。

(1)電解池的構(gòu)成條件

①外加直流電源;

②與電源相連的兩個電極;

③電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。

(2)電極名稱和電極材料

①電極名稱

陽極:接電源正極的為陽極,發(fā)生___氧化_____反應;

陰極:接電源負極的為陰極,發(fā)生____還原____反應。

②電極材料

惰性電極:C、Pt、Au等,僅導電,不參與反應;

活性電極:Fe、Cu、Ag等,既可以導電,又可以參與電極反應。

2、離子放電順序

(1)陽極:

①活性材料作電極時:金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進入溶液,陰離子不容易在電極上放電。

②惰性材料作電極(Pt、Au、石墨等)時:

溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。

(2)陰極:無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應,發(fā)生反應的是溶液中的陽離子。

3、陽離子在陰極上的放電順序是:

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

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