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高中學(xué)年高二化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

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要想把自己的學(xué)習(xí)成績(jī)搞上去,就得有一整套完整的學(xué)習(xí)計(jì)劃。這個(gè)計(jì)劃是根據(jù)你的弱項(xiàng)、你的強(qiáng)項(xiàng)、你的目標(biāo)和你的想法綜合凝練而成。制定一套最適合你的學(xué)習(xí)計(jì)劃,下面是小編給大家?guī)淼母咧?a href='http://www.athomedrugdetox.com/xuexiff/gaoerhuaxue/' target='_blank'>高二化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié),希望大家能夠喜歡!

高中高二化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

1、合成氨反應(yīng)的限度

合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng),故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。

2、合成氨反應(yīng)的速率

(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng),又使反應(yīng)速率加快,但高壓對(duì)設(shè)備的要求也高,故壓強(qiáng)不能特別大。

(2)反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去,能保持較高的反應(yīng)速率。

(3)溫度越高,反應(yīng)速率進(jìn)行得越快,但溫度過高,平衡向氨分解的方向移動(dòng),不利于氨的合成。

(4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。

3、合成氨的適宜條件

在合成氨生產(chǎn)中,達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的,故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件:一般用鐵做催化劑,控制反應(yīng)溫度在700K左右,壓強(qiáng)范圍大致在1×107Pa~1×108Pa之間,并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比

高中高二化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

(1)反應(yīng)熱的概念:

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí),反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng),簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。用符號(hào)Q表示。

(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。

Q>0時(shí),反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時(shí),反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(3)反應(yīng)熱的測(cè)定

測(cè)定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì),可測(cè)出反應(yīng)前后溶液溫度的變化,根據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱,計(jì)算公式如下:

Q=-C(T2-T1)式中C表示體系的熱容,T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

2、化學(xué)反應(yīng)的焓變

(1)反應(yīng)焓變

物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì),可以用稱為“焓”的物理量來描述,符號(hào)為H,單位為kJ·mol-1。

反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變,用ΔH表示。

(2)反應(yīng)焓變?chǔ)與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。

對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變,其數(shù)學(xué)表達(dá)式為:Qp=ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。

(3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)的關(guān)系:

ΔH>0,反應(yīng)吸收能量,為吸熱反應(yīng)。

ΔH<0,反應(yīng)釋放能量,為放熱反應(yīng)。

(4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式:

把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時(shí)表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式,如:H2(g)+

O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn):

①化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài):固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。

②化學(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變?chǔ),ΔH的單位是J·mol-1或kJ·mol-1,且ΔH后注明反應(yīng)溫度。

③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍,ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。

3、反應(yīng)焓變的計(jì)算

(1)蓋斯定律

對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無論是一步完成,還是分幾步完成,其反應(yīng)焓變一樣,這一規(guī)律稱為蓋斯定律。

(2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算。

常見題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式,合并出題目所求的熱化學(xué)方程式,根據(jù)蓋斯定律可知,該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數(shù)和。

(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,ΔfHmθ計(jì)算反應(yīng)焓變?chǔ)。

對(duì)任意反應(yīng):aA+bB=cC+dD

ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]

高中高二化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

一、乙醇

1、結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2OH官能團(tuán)-OH

醫(yī)療消毒酒精是75%

2、氧化性

①可燃性

CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O

②催化氧化

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O斷1、3鍵

2CH3CHO+O22CH3COOH

3、與鈉反應(yīng)

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

用途:燃料、溶劑、原料,75%(體積分?jǐn)?shù))的酒精是消毒劑

二、乙酸

1、結(jié)構(gòu)

分子式:C2H4O2,結(jié)構(gòu)式:結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH

2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

3、脂化反應(yīng)

醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫脂化反應(yīng)

★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

反應(yīng)類型:取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì):酸脫羥基醇脫氫

濃硫酸:催化劑和吸水劑

飽和碳酸鈉溶液的作用:(1)中和揮發(fā)出來的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)

(2)吸收揮發(fā)出來的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度

總結(jié):

三、酯油脂

結(jié)構(gòu):RCOOR′水果、花卉芳香氣味乙酸乙脂脂

油:植物油(液態(tài))

油脂

脂:動(dòng)物脂肪(固態(tài))

油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng):油脂在堿性條件下水解反應(yīng)

甘油

應(yīng)用:(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等

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