中考化學怎樣復習之規(guī)律與口訣
中考化學怎樣復習之規(guī)律與口訣
初中化學其實知識點比較少，所有把握好其中的知識規(guī)律就能輕易掌握初中化學。小編在這里整理了相關資料，希望能幫助到您。
中考化學知識點規(guī)律大梳理
1.金屬活動性順序
金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金。
金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快。
排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應。
排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”。
注意：*單質鐵在置換反應中總是變?yōu)?2價的亞鐵。
2.金屬+酸→鹽+H2↑中
等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
3.干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳;水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。
4.物質的檢驗
(1)酸(H+)檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。
(2)堿(OH-)的檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。
方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。
(3)CO32-或HCO3-的檢驗。
將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。
(4)銨鹽(NH4+)用濃NaOH溶液(微熱)產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。
5.金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽
金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
6.物質燃燒時的影響因素
氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
7.影響物質溶解的因素
攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。
升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
8.元素周期表的規(guī)律
同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數(shù)、質子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
9.原子結構知識中的八種決定關系
質子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))：因為原子中質子數(shù)=核電荷數(shù)。
質子數(shù)決定元素的種類。
質子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質量：因為原子中質子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質量。
電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。
因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。
原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。
原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)。
原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)。
原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。
10.初中化學實驗中的“先”與“后”
(1)使用托盤天平使用托盤天平時，首先要調節(jié)平衡。調節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉動平衡螺母到達平衡。
(2)加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。
(3)制取氣體制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。
(4)固體和液體的混合固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。
(5)試驗可燃性氣體在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質。
(6)氧化還原反應用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。
(7)稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。
(8)分離混合物用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。
(9)中和滴定在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。
(10)除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。
(11)檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。
(12)金屬和鹽溶液的置換反應混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”;金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應的順序也是“先遠”“后近”。
11.反應中的一些規(guī)律
(1)跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-(也可能為HCO3-離子，但一般不予以考慮)凡碳酸鹽與酸都能反應產生CO2氣體。
(2)跟堿反應能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體(NH3)的，一定為NH4+(即為銨鹽)溶于水顯堿性的氣體只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)
(3)可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
12.實驗中的規(guī)律
凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?/p>
13.實驗基本操作中的數(shù)據(jù)
(1)向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的2/3。
(2)用試管給液體加熱時，還應注意液體體積不宜超過試管容積的1/3。加熱時試管宜傾斜，約與臺面成45°角。
(3)用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應夾在距管口的1/3處。
(4)托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1克。
(5)用蒸發(fā)皿盛裝液體時，其液體量不能超過其容積的1/3。
(6)如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用溶質質量分數(shù)為3~5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。
(7)在實驗時取用藥品，如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體取1~2毫升，固體只需蓋滿試管底部。
(8)使用試管夾時，應該從試管的底部往上套，固定在離試管口的1/3處。
中考化學的實驗口訣
化學實驗基本操作
固體需匙或紙槽，手貼標簽再傾倒。
讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外燃，三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
解釋1.固體需匙或紙槽：意思是說在向試管里裝固體時，為了避免藥品沾在管口和試管壁上，可試試管傾斜，把盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管的底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部滑落到底部。
2.手貼標簽再傾倒：意思是說取液體藥品時應將瓶上的標簽貼著手心后再傾倒(以免倒完藥品后，殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽)。
3.讀數(shù)要與切面平：仰視偏低俯視高：這句的意思是說取一定量的液體時，可用量筒或移液管(有時也可以用滴定管)，在讀數(shù)時，應該使視線刻度與液體凹面最低點的切線處于同一平面上。否則，如果仰視則結果偏低，俯視則結果偏高。
4.試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好："玻棒"指玻璃棒。意思是說在用試紙檢驗溶液的性質時，最好先將試紙剪下一小塊放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒點試紙的中部，試紙就會被濕潤，觀察是否改變顏色，由此就可以判斷溶液的性質。
托盤天平的使用
螺絲游碼刻度尺，
指針標尺有托盤。
調節(jié)螺絲達平衡，
物碼分居左右邊。
取碼需用鑷子夾，
先大后小記心間。
藥品不能直接放，
稱量完畢要復原。
解釋1.螺絲游碼刻度尺，指針標尺有托盤：這兩句說了組成托盤天平的主要部件：(調節(jié)零點的)螺絲、游碼、刻度尺、指針、托盤(分左右兩個)。
2.調節(jié)螺絲達平衡：意思是說稱量前應首先檢查天平是否處于平衡狀態(tài)。若不平衡，應調節(jié)螺絲使之平衡。
3.物碼分居左右邊："物"指被稱量的物質;"碼"指天平的砝碼。意思是說被稱量物要放在左盤中，砝碼要放在右盤中。
4.取碼需用鑷子夾：這句的意思是說取砝碼時，切不可用手拿取，而必須用鑷子夾取。
5.先大后小記心間：意思是說在添加砝碼時，應先夾質量大的砝碼，然后在夾質量小的砝碼(最后再移動游碼)。
6.藥品不能直接放：意思是說被稱量的藥品不能直接放在托盤上(聯(lián)想：可在兩個托盤上各放一張大小相同的紙片，然后把被稱量的藥品放在紙片上，潮濕或具有腐蝕性的藥品必須放在表面皿或燒杯里稱量)。
7.稱量完畢要復原：意思是說稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處，使天平恢復原來的狀態(tài)。
過濾操作實驗
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。
過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。
解釋1.斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣："斗"指漏斗;"架"指漏斗架。這兩句說明了過濾操作實驗所需要的儀器：漏斗、漏斗架、燒杯、玻璃棒、濾紙、并且強調濾紙折疊的角度要與漏斗的角度一樣(這樣可以是濾紙緊貼在漏斗壁上)。
2.過濾之前要靜置：意思是說在過濾之前須將液體靜置一會兒，使固體和液體充分分離。
3.三靠兩低不要忘：意思是說在過濾時不要忘記了三靠兩低。"三靠"的意思是指漏斗頸的末端要靠在承接濾液的燒杯壁上，要使玻璃棒靠在濾紙上，盛過濾液的燒杯嘴要靠在玻璃棒上;"兩低"的意思是說濾紙邊緣應略低于漏斗的邊緣，所倒入的濾液的液面應略低于濾紙的邊緣。
氧氣的制取實驗
實驗先查氣密性，
受熱均勻試管傾。
收集常用排水法，
先撤導管后移燈。
解釋1.實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾。"試管傾"的意思是說，安裝大試管時，應使試管略微傾斜，即要使試管口低于試管底，這樣可以防止加熱時藥品所含有的少量水分變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管破裂。"受熱均勻"的意思是說加熱試管時必須使試管均勻受熱(聯(lián)想：方法是剛開始加熱時，要用手拿酒精燈，來回移動，等試管受熱均勻后再固定加熱，這樣可以防止因試管局部受熱而炸裂)。
2.收集常用排水法：意思是說收集氧氣時要用排水集氣法收集(聯(lián)想：收集某氣體若既能用排水法，也能用排氣法，則一般選用排水法。因為排水法比排氣法收集到的氣體的純度高。氧氣比空氣重，雖然可以用向上排氣法，但是不如用排水法好)。
3.先撤導管后移燈。意思是說在停止制氧氣時，務必先把導氣管從水槽中撤出，然后再移去酒精燈(聯(lián)想：如果先撤去酒精燈，則因試管內溫度降低，氣壓減小，水就會沿導管吸到熱的試管里，致使試管因急劇冷卻而破裂)。
氫氣還原氧化銅實驗
氫氣檢純試管傾，
先通氫氣后點燈。
黑色變紅水珠出，
熄滅燈后再停氫。
解釋1.氫氣檢純試管傾："氫氣檢純"的意思是說通入大試管的氫氣必須先檢查純度，否則有爆炸的危險;"試管傾"的意思是說為了防止生成的水蒸氣在試管口冷卻回流導致試管破裂必須使試管傾斜(使管口低于管底)。
2.先通氫氣后點燈：意思是說做該實驗時務必先通一會氫氣，待試管中的空氣被排出之后，再點燃酒精燈，否則氫氣和空氣混合在受熱的條件下將可能發(fā)生爆炸。
3.黑色變紅水珠出：意思是說待黑色粉末(氧化銅)全部變成光亮的紅色(銅粉)，同時管口有大量的水珠出現(xiàn)時，說明反應已完全，至此停止實驗。
4.熄滅燈后再停氫：意思是說停止實驗時務必先熄滅酒精燈，過一會兒待試管冷卻后再停止通氫氣。否則，空氣將進入試管，這樣還原出來的銅又和空氣中的氧氣在受熱的條件下，發(fā)生氧化反應，重新生成氧化銅，于是導致實驗失敗。
氫氣的制取實驗
球斗容器導氣管，酸中常加硫酸銅。
關閉活塞查密性，檢純諦聽爆鳴聲。
解釋1.球斗容器導氣管："球斗"指球形漏斗。這句的意思是說明了制取氫氣用啟普發(fā)生器的三大主要部件：球形漏斗、容器、導氣管[聯(lián)想：(1)在用啟普發(fā)生器制氣體時，藥品的加入方法是：固體物質由插導氣管的口子加入，液體物質由球形漏斗加入，廢液從容器底部放出;(2)用啟普發(fā)生器制取氣體的條件是：不需加熱，必須是一種固體同一種液體反應，反應程度要緩和且放熱量少;(3)硫化氫和二氧化碳的制取也用啟普發(fā)生器]。
2.酸中常加硫酸銅：意思是說在制取氫氣的稀硫酸或稀鹽酸中常加少量的硫酸銅溶液[聯(lián)想：制取氫氣若只用純鋅粒，則反應速度較慢，為了加快鋅粒與酸液的反應速度，在制取氫氣的酸液里預先加少量的硫酸銅溶液，這是因為鋅能置換出硫酸銅中的銅Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置換出來的銅疏松地附著在鋅粒的表面上，形成了許許多多的Cu-Zn原電池，從而使反應速度大大加快。]。
3.關閉活塞查密性：意思是說在加入藥品之前，應該首先檢查啟普發(fā)生器的氣密性。方法是：關閉導氣管的活塞，從球形漏斗中加入適量的水，仔細觀察液面的位置，如果液面的位置保持不變，即說明啟普發(fā)生器的氣密性較好，然后將水從底部放出。
4.檢純諦聽爆鳴聲：意思是說點燃氫氣之前，務必首先檢驗氫氣的純度(若不純即點燃則有爆炸的危險)方法是：用小試管收集氫氣，然后用拇指堵住試管口(注意管口始終要朝下)，移近酒精燈的火焰，然后迅速放開手指，如果聽到尖銳的爆鳴聲，則說明氫氣不純，應該繼續(xù)重復上面的操作，直到無爆鳴聲(只聽到"噗"的一聲)為止[聯(lián)想：點燃甲烷時也必須檢驗純度，方法相同。
二氧化碳的制取實驗
實驗室制二氧碳，大理石與稀鹽酸。
兩種蘇打皆不用，速度太快控制難。
不用硫酸代鹽酸，鈣鹽不如鎂鹽廉。
硝酸見光易分解，鑒別火柴不能燃。
解釋 1.球斗容器導氣管："球斗"指球形漏斗。這句的意思是說明了制取氫氣用啟普發(fā)生器的三大主要部件：球形漏斗、容器、導氣管[聯(lián)想：(1)在用啟普發(fā)生器制氣體時，藥品的加入方法是：固體物質由插導氣管的口子加入，液體物質由球形漏斗加入，廢液從容器底部放出;(2)用啟普發(fā)生器制取氣體的條件是：不需加熱，必須是一種固體同一種液體反應，反應程度要緩和且放熱量少;(3)硫化氫和二氧化碳的制取也用啟普發(fā)生器]。
2.酸中常加硫酸銅：意思是說在制取氫氣的稀硫酸或稀鹽酸中常加少量的硫酸銅溶液[聯(lián)想：制取氫氣若只用純鋅粒，則反應速度較慢，為了加快鋅粒與酸液的反應速度，在制取氫氣的酸液里預先加少量的硫酸銅溶液，這是因為鋅能置換出硫酸銅中的銅Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置換出來的銅疏松地附著在鋅粒的表面上，形成了許許多多的Cu-Zn原電池，從而使反應速度大大加快。
3.關閉活塞查密性：意思是說在加入藥品之前，應該首先檢查啟普發(fā)生器的氣密性。方法是：關閉導氣管的活塞，從球形漏斗中加入適量的水，仔細觀察液面的位置，如果液面的位置保持不變，即說明啟普發(fā)生器的氣密性較好，然后將水從底部放出。
4.檢純諦聽爆鳴聲：意思是說點燃氫氣之前，務必首先檢驗氫氣的純度(若不純即點燃則有爆炸的危險)方法是：用小試管收集氫氣，然后用拇指堵住試管口(注意管口始終要朝下)，移近酒精燈的火焰，然后迅速放開手指，如果聽到尖銳的爆鳴聲，則說明氫氣不純，應該繼續(xù)重復上面的操作，直到無爆鳴聲(只聽到"噗"的一聲)為止[聯(lián)想：點燃甲烷時也必須檢驗純度，方法相同。
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