中考化學(xué)重難點(diǎn)電學(xué)與記憶口訣
中考化學(xué)重難點(diǎn)電學(xué)與記憶口訣
化學(xué)用語是初中化學(xué)知識(shí)體系中的一個(gè)重要組成部分，很多學(xué)生覺得這部分知識(shí)難學(xué)難記，覺得化學(xué)用語好似面前的一條“毛毛蟲”。怎樣化解這一難點(diǎn)?小編在這里整理了相關(guān)資料，希望能幫助到您。
化學(xué)“電離”“復(fù)分解反應(yīng)”重難點(diǎn)
電離：
物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成可自由移動(dòng)的離子的過程叫電離。
注意 ：
?、匐婋x是自發(fā)的過程，不須通電。
②在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)
和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個(gè)數(shù)不一定等于陰離子的個(gè)數(shù)。
電離方程式的書寫注意：
①離子電荷數(shù)等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)數(shù)值
?、谠訄F(tuán)不能拆散.
復(fù)分解反應(yīng)
由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng).
復(fù)分解反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子,結(jié)合成難電離的物質(zhì)----沉淀、氣體、水,使溶液中離子濃度降低,化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行.可簡(jiǎn)記為AB+CD=AD+CB.
復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成帶電離的物質(zhì)(如水)、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體,而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成.(可簡(jiǎn)記為:堿鹽鹽鹽水中溶,沉淀氣體水生成.
下面從生成物具體分析復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件.
1.生成難溶的物質(zhì):如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀.
2.生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如生成CO2、H2S等氣體
3.生成難電離的物質(zhì)：如生成H2O、弱酸、弱堿等.有弱電解質(zhì)生成.
(1)酸+鹽—新酸+新鹽
反應(yīng)物中酸必須是可溶的,生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水等弱電解質(zhì).
如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
注：大多數(shù)酸都可以與碳酸鹽(碳酸氫鹽)反應(yīng),生成新鹽,水和二氧化碳.(以鈉鹽為例)
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O+CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+CO2↑
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O+CO2↑
(2)酸+堿—鹽+水(中和反應(yīng))
反應(yīng)物中至少有一種是可溶的.
如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
H2SO4+2NaOH= Na2SO4 +2H2O
(3)酸+金屬氧化物—鹽+水(酸要可溶).
如：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
2HCl+CuO=CuCl2+ H2O
(4)鹽(可溶)+鹽(可溶)—兩種新鹽
反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的,且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的.
如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
Na2CO3 +CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3 + BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
(5)鹽(可溶)+堿(可溶)—新鹽+新堿
反應(yīng)物一般都要可溶,生成物中至少有一種是沉淀或氣體(只有銨鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體).
如：2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Fe(OH)3與NaCl不發(fā)生反應(yīng) 注意：只有在酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng).
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
(同時(shí)滿足以下條件)
(1)反應(yīng)物：必須可溶(包括可溶入酸).
(2)生成物：必須有沉淀或氣體或水或弱電解質(zhì)(如：NaOH+HCl=NaCl+H2O)生成 .
方法指導(dǎo)：
一方面是對(duì)反應(yīng)物的要求：酸鹽、酸堿一般行,鹽鹽、鹽堿都需溶;
另一方面是對(duì)生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出,或有水等弱電解質(zhì)生成.這兩方面必須兼顧,才能正確地書寫有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式.
初中化學(xué)重難點(diǎn)記憶方法
1.用元素符號(hào)給相關(guān)成語填空(注：成語中的被填空字的音與元素名稱相同)。如：只要功夫深，杵磨成針;雪中送;千里送鵝毛，禮仁義重;黃萬兩;大快人;泊明志;感慨萬;高歌進(jìn);高山水;人杰地。(答案：FeCHAuZnNPbMnSP)
2.在編猜謎語中記憶元素符號(hào)。給謎面，猜謎底。例1：“品德高尚，打三種元素符號(hào)”。謎底為“Zn、P、Mg”。例2：“奧運(yùn)會(huì)上的搶手貨，打三種元素符號(hào)”。謎底為“Au、Ag、Cu”牌。例3：“水流石出，打一元素名稱”。謎底為“硫”。給謎底，編謎面。如：謎底：鐵。謎面為“黃金被盜”。謎底：鉀。謎面：“鐵板定釘，穩(wěn)拿第一”。謎底：Ba。謎面：老二最威風(fēng)，老大當(dāng)隨從。
3.大小配對(duì)，組成元素符號(hào)。所謂“大”就是寫英語的一個(gè)大寫字母，“小”就是英語的小寫字母。按下列要求寫出有關(guān)元素符號(hào)，“大”按英語母的順序，“小”字母自己選擇，寫出有關(guān)元素符號(hào)。如：Ag、Ba、Ca、Fe、He、Mn、Na、Pt、Zn。
4.給配平化學(xué)方程式的方法編有意義的口訣。如“奇配偶法”可編成：“奇數(shù)入手、左右開弓、跟蹤追擊、有始有終”。示例：Fe2O3+HCl—FeCl3+H2O的配平。第一步：奇數(shù)如手，如果化學(xué)方程式中出現(xiàn)多種元素為奇數(shù)，則應(yīng)找出現(xiàn)頻率單一的哪一種元素，這里有氯、氧兩種元素屬于奇數(shù)，但氯元素只出現(xiàn)一次，故要從氯元素入手，F(xiàn)e2O3+HCl—2FeCl3+H2O;第二步：左右開弓，將反應(yīng)物與生成物中同時(shí)出現(xiàn)氯元素的物質(zhì)配平，F(xiàn)e2O3+6HCl—2FeCl3+H2O;第三步：跟蹤追擊，把其它元素也配平，F(xiàn)e2O3+6HCl—2FeCl3+3H2O;第四步：有始有終，將短橫線改成等號(hào)，全程檢查，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
5.自編常見元素和原子團(tuán)化合價(jià)口訣。它的核心是“自編”，在自編的過程中有意義的記，無意識(shí)的記，這種記法輕松牢固。如常見原子團(tuán)口訣：“一價(jià)：氫(氫氧根離子OH-)、氯(氯酸根離子ClO3-)、硝(硝酸根離子No3-)、銨(銨根離子NH4+);二價(jià)：硫(硫酸根離子SO42-)、硅(硅酸根離子SiO32-)、亞(亞硫酸根離子SO32-)、碳(碳酸根離子CO32-);三價(jià)磷酸(磷酸根離子PO43-)”。
6.對(duì)不同的化學(xué)方程式用相關(guān)聯(lián)的因素串聯(lián)對(duì)比記憶。例1：有水產(chǎn)生的化合反應(yīng)、有水參加的分解反應(yīng)、有水生成置換反應(yīng)，它們相關(guān)聯(lián)的因素就是有“水”參加或生成。例2：從化學(xué)反應(yīng)類型特點(diǎn)上寫對(duì)比的化學(xué)方程式。如：按下列要求各寫一例化學(xué)方程式?；戏磻?yīng)──“一變多”;分解反應(yīng)──“多變一”;
中考化學(xué)重難點(diǎn)電學(xué)與記憶口訣相關(guān)文章：
1.中考化學(xué)重點(diǎn)復(fù)習(xí)方法與順口溜
2.中考化學(xué)重點(diǎn)題型復(fù)習(xí)指導(dǎo)
3.初中物理電學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作