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中考化學(xué)高頻考點(diǎn)歸納

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很快就要到中考了,可是我們還以很多同學(xué)是還沒(méi)有找到中考化學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)的。今天小編就來(lái)幫助同學(xué)們快速找到中考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)了,希望可以幫助到同學(xué)們更好地備考中考化學(xué)哦。

中考化學(xué)高頻考點(diǎn)歸納

1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化:沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物:由一種物質(zhì)組成

6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分

9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物

11、化合物:由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式:用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對(duì)分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán)

注:在離子里,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) =? 核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:

①化合反應(yīng): 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如:A + B = AB

②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如:AB = A + B

③置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如:A + BC = AC + B

④復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如:AB + CD = AD + CB

19、還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)

自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)

MnO2是催化劑)

21、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少

的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。)

23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

如:HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如:KOH==K+ + OH -

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

鹽:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如:KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化錚?悍材芨?釔鴟從Γ??裳魏退?難躉??

堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

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