時光飛逝，時間在慢慢推演，老師們的教學工作又將有新的目標，以下是小編整理的一些人教版九年級下冊化學電子課本，僅供參考。

人教版九年級下冊化學電子課本

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九年級下冊化學重要知識點

一、電離方程式

H2SO4=2H++SO42-

NaOH=Na++OH-

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、物質(zhì)的俗稱和主要成分

生石灰——CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

石灰石、大理石——CaCO3

食鹽的主要成分——NaCl

純堿、口堿——Na2CO3

燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH

膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O

碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

氨水——NH3.H2O

三、金屬活動性

1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3、金屬活動性順序的應用：

(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))

(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應

(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍

無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強)

七、離子的檢驗

Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-

(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

八、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。

6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液

九、酸與堿的通性

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

(4)酸能與堿反應生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

2、堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色

(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

(3)堿能與酸反應生成鹽和水

(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

十、鹽的性質(zhì)

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿

(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽(完)

九年級下冊化學試題　

一、選擇題

相對原子量：H ——1，C ——12，O ——16，N ——14，Cl ——35.5，K ——39，Cu ——64

1. 從宏觀角度來說，化學變化的實質(zhì)是 ( )

A .有氣體產(chǎn)生 B. 發(fā)光、發(fā)熱 C. 顏色發(fā)生變化 D. 有新物質(zhì)產(chǎn)生

2. 從微觀角度來說，物理變化的實質(zhì)是 ( )

A. 原子的種類發(fā)生變化 B. 原子的個數(shù)發(fā)生變化

C. 分子的個數(shù)發(fā)生變化 D. 構成物質(zhì)的微粒之間的距離發(fā)生變化

3. 下列古代詩句中，屬于物理變化的是 ( )

A .“春風又綠江南岸” B. “千錘萬鑿出深山”

C. “烈火焚身渾不怕” D. “蠟炬成灰淚始干”

4. 固定裝有粉末藥品的試管時，通常試管口低于試管底部，這是因為( )

A. 防止氣體不易導出，因為氧氣比空氣重

B. 防止?jié)翊嫠沽骰卦嚬艿撞?，導致試管炸?/p>

C. 為了方便酒精燈加熱

D. 為了使藥品均勻平鋪在試管底部

5.下列提純方法中，可用來分離KClO 3制O 2反應后MnO 2和KCl 的是 ( )

A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 重結(jié)晶

6. 某同學欲配置10%的NaCl 溶液，在用量筒量取水的過程中仰視讀數(shù)，則最終得到的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ( )

A .等于10% B. 大于10% C. 小于10% D. 無法確定

7. 實驗室里，可以直接在酒精燈上加熱的儀器為 ( )

A .圓底燒瓶 B. 燒杯 C. 燃燒匙 D. 錐形瓶

8. “Li ”不能表示( )

A .單質(zhì)鋰 B. 一個鋰分子 C. 一個鋰原子 D. 鋰元素

9. 下列物質(zhì)，直接由原子構成的是 ( )

A .Si B. FeO C. ZnCl2 D. H2O 2

10. 對于KClO 3，下列說法正確的是 ( )

A .Cl 元素的化合價為+1 B. 該分子中含有一個臭氧分子

C. 式量為122.5 g/mol D. 含有氧元素

11. 下列物質(zhì)，不是自來水廠用來凈水的物質(zhì) ( )

A .Cl 2 B. 膽礬 C. 明礬 D. 活性炭

12. 下列各組物質(zhì)，不屬于同素異形體的是 ( )

A. 金剛石與石墨 B. SO2與SO 3 C. 氧氣與臭氧 D. 紅磷與白磷

13. 下列哪項措施一定能夠增加固體物質(zhì)在水中溶解的量 ( )

A. 攪拌 B. 升溫 C. 增加溶劑 D. 將物質(zhì)研碎

14. 制備下列氣體時，可以用(瓶口)向上排空氣法的是 ( )

A. CO B. O2 C. NH3 D. H2

15. 下列關于催化劑的說法錯誤的是 ( )

A. 催化劑在反應前后的質(zhì)量保持不變

B. MnO 2可作H 2O 2分解制O 2過程的催化劑

C. 催化劑都加快反應速率

D. 催化劑實際上也參加到反應過程之中

16. 下列生活中的現(xiàn)象，不屬于緩慢氧化過程的是 ( )

A. 煤氣燃燒 B. 食物變質(zhì) C. 鋼鐵生銹 D. 人體變老

17. 下列各組物質(zhì)，不能用石蕊鑒別開來的是 ( )

A. NaCl溶液和蒸餾水 B. 稀鹽酸和澄清石灰石

C. Na2CO 3溶液和NH 4Cl 溶液 D. 稀硫酸和KCl 溶液

18. 下列固體物質(zhì)發(fā)生變化的前后，質(zhì)量不變的是 ( )

A .鎂帶在空氣中燃燒 B. 鐵絲生銹 C. 石灰石焙燒 D. 礦石粉碎

19. 下列對各燃燒現(xiàn)象的描述，不正確的是 ( )

A. 鐵絲在O 2中燃燒：火星四射 B. 硫粉在O 2中燃燒：藍紫色火焰

C. 碳粉在O 2中燃燒：發(fā)出白光 D. 紅磷在O 2中燃燒：大量白霧

20. 下列反應屬于氧化還原反應的是 ( )

→ CaCO 3↓+ H2O A .CO 2 + Ca(OH)2

B .S + O2 → SO 2 點燃

→ Cu(OH)2↓ + Na2SO 4 C. CuSO4 + 2 NaOH

D. CaCO3 → CaO + CO2↑

二、填空題(共25分)

21. 化學是一門研究物質(zhì)的_______、_______、結(jié)構和性質(zhì)的自然科學。(1分)

22. 酒精燈的火焰分為三層分別為_______、_______和_______，其中溫度最高的為_______，

原因是與空氣中的._______(化學式)接觸最充分。(2分)

23. 某同學用天平稱量一定量的固體時，將藥品和砝碼的次序放反，結(jié)果稱出的質(zhì)量為5.3 g，已知1.0 g以下為游碼讀數(shù)，則藥品的實際質(zhì)量為_______。

24. 已知一定量的H 2O 和H 2O 2中所含的H 原子個數(shù)相同，則O 原子的個數(shù)比為_______。

25. 下列化學式書寫正確的有_________，正確化學式的名稱分別為____________________。

A .NH 4NO 3 B. Na2OH C. FeSO4 D. HCO3 E. H2PO 4 F. K2CO 3 焙燒

26. 在電解水的實驗中，負極得到的氣體為_____(化學式)，正負極氣體的體積比為_______。

27. (1)鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式為：________________________________________;

(2)KMnO 4制備O 2的化學方程式為：________________________________________。

28. 配平下列化學方程式：(2分)

→ _____Fe + _____CO2 (1)_____CO + _____Fe2O 3

→ _____Al(NO3) 3 + _____AgCl(沉淀) (2)_____AlCl3 + _____AgNO3

29. 護膚品中一般都含有一種物質(zhì)叫作“甘油”，它具有較好的潤滑性。已知該物質(zhì)的分子

式為C 3H 8O 3，它由______種元素組成，C 和O 兩種元素的質(zhì)量比為______，摩爾質(zhì)量為______，46 g甘油的物質(zhì)的量為________。(2分)

30. 通常情況下，物質(zhì)燃燒需要滿足的三個條件為_________、_________和__________。

31. 已知CuSO 4·5H 2O 中H 2O 的質(zhì)量分數(shù)為36%。某溫度下，將10 g CuSO 4·5H 2O 投入

到6.4 g水中，固體全部溶解形成溶液，則溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量比為__________。

32. 右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

(1) t1℃時，100 g水中溶解20 g甲，溶液剛好飽和;那么，50 g水中

溶解_____ g乙，溶液達到飽和。

(2) t2℃時，比較兩物質(zhì)的溶解度大小關系為_________。

(3) 若甲中含有少量乙，提純甲可用的方法是________。

33. 根據(jù)分散質(zhì)的溶解性和狀態(tài)，分散系可分為_________、_________和__________。

三、實驗題(15分，第34題11分，第35題4分)

34. 右圖為CO 還原CuO 的實驗裝置圖，請回答：

(1)所用到的實驗儀器有哪些?(2分)

(2)該實驗過程體現(xiàn)的一氧化碳的化學性質(zhì)有_________和__________。(2分)

(3)A 處的化學反應方程式：_______________________;現(xiàn)象

是__________________，反應物中，氧化劑是_________。(2分)

C 處的化學反應方程式：___________________;反應物中，還原劑是______。(2分)

(4)實驗結(jié)束后，B 處試管增重2.2 g。求A 處生成的Cu 的質(zhì)量。(3分)

35. 某溫度下，將150 g KNO3溶液蒸發(fā)掉50 g水，有10 g 晶體析出;再蒸發(fā)掉20 g水，析出5 g晶體。求(1)該溫度下KNO 3的溶解度S ;(2)剩余溶液中KNO 3的質(zhì)量分數(shù)ω。

初三下冊化學教學計劃

化學是一門以實驗為基礎的學科。實驗教學可以激發(fā)學生學習化學的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養(yǎng)觀察和實驗能力，還有助于培養(yǎng)實事求是、嚴肅認真的科學態(tài)度和科學的學習方法。因此，加強實驗教學是提高化學教學質(zhì)量的重要一環(huán)。組織和指導學生開展化學課外活動，對于提高學生學習化學的興趣，開闊知識視野，培養(yǎng)和發(fā)展能力，發(fā)揮他們的聰明才智等都是很有益的。因此，特制定本年度九年級化學實驗教學計劃。

一、指導思想：

以“課標”為導向，提高學生的實驗能力。積極投入到新課程改革中，將新課程的理念貫徹到教學實踐中去，注重實驗教學，提高學生動手操作能力，使得學生能在實驗中用探究的方法去學習，領會知識的內(nèi)涵，爭取將實驗教學工作推上一個新的臺階。

二、教學措施

第一、認真?zhèn)湔n。備課是教學的前期工程，是完成教學任務的基礎，備課的質(zhì)量直接影響教學質(zhì)量，備課將按照以下步驟和要求進行。

1、備課標。

(1)實驗教學的任務;

(2)實驗教學的目的`;

(3)實驗教學的要求;

(4)實驗教學規(guī)定的內(nèi)容。

2、備教材。

(1)熟悉教材中實驗的分布體系。

(2)掌握教材中的實驗和豐富實驗教學內(nèi)容。

3、備教法。

教有法而無定法，實驗教學的教法應牢固樹立準確、示范、講解與操作協(xié)調(diào)一致的原則。

4、備學生。

學生是教學的主體，對學生年齡特征、心理特點、認識和思維水平以及對不同年級、不同階段的實驗進行分析、研究，對實驗教學將起著積極的促進作用。

5、實驗教學前的準備。

(1)演示實驗：

a、掌握實驗原理。

b、熟悉實驗儀器。

c、選擇實驗方法。

d、設計實驗程序

e、實驗效果的試做。

(2)學生實驗：

a、制定學生實驗計劃。

b、實驗環(huán)境的準備。

c、實驗器材的準備

d、指導學生準備。

6、編寫教案。

第二、仔細組織教學。一節(jié)課的成功與否，課堂調(diào)控是關鍵的一個環(huán)節(jié)。因此，教學的開始強化課堂紀律很有必要，其次是引入新課題，讓學生明確實驗的目的和要求、原理、方法步驟，使學生了解觀察的重點。教師在引導指點學生觀察時，講解要與演示恰當配合，講解要抓住重點、難點和關鍵，語言要精辟、簡要、準確，操作要熟練、規(guī)范。注意隨時調(diào)控課堂的方方面面，保持課堂充滿教與學協(xié)調(diào)和諧的運轉(zhuǎn)機制。學生實驗課的教學：實驗前進行指導、實驗中巡回指導、實驗后總結(jié)和作業(yè)布置。

第三、組織和開展課外科技活動。組織和開展課外科技活動是實驗教學的延伸，能促進師生動手動腦，發(fā)揮學生特長，又能開闊學生視野、豐富學生課余生活。