人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第五單元知識(shí)點(diǎn)整理

化學(xué)是初三第一次接觸的科目,那么關(guān)于九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第五單元有哪些知識(shí)點(diǎn)呢?以下是小編準(zhǔn)備的一些人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第五單元知識(shí)點(diǎn)，僅供參考。

人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第五單元知識(shí)點(diǎn)

課題1 質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

注意：(1)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。

(2)沒有參加反應(yīng)的和不是生成的物質(zhì)不能計(jì)入質(zhì)量總和。

2、質(zhì)量守恒的原因：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后，都沒有改變。

3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成的反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行;沒有氣體參加或生成的反應(yīng)則可在敞口容器中進(jìn)行;

4、化學(xué)反應(yīng)前后一定改變的有：物質(zhì)的種類、分子的種類。

化學(xué)反應(yīng)前后一定不改變的有：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、元素的種類、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量和。

化學(xué)反應(yīng)前后可能改變的有：分子的數(shù)目、元素的化合價(jià)。

◆練習(xí)：2.3克某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,則該物質(zhì)的組成中一定含有 元素。

二、化學(xué)方程式

1、定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

2、化學(xué)方程式的意義：

■質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物。

■量的意義：表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量比。

■微觀意義：表示各反應(yīng)物及各生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比。

3、化學(xué)方程式的讀法：以C + O2 CO2為例 。

■種類讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳。

■質(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

■個(gè)數(shù)讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子。

課題2 如何正確的書寫化學(xué)方程式

一、書寫化學(xué)方程式要遵守的原則：

(1)要遵守客觀事實(shí);(2)要遵守質(zhì)量守恒定律。

二、書寫化學(xué)方程式的步驟：一寫二配三注四改。

一寫：寫出反應(yīng)物生成物的化學(xué)式，反應(yīng)物之間或生成物之間連“+”，反應(yīng)物與生成物之間連“==”。

二配：配平，使每種原子在等號(hào)兩方的個(gè)數(shù)相等。

三注：注明條件、氣體符號(hào)“↑”、和沉淀符號(hào)“↓”。

◆配平方法1: 定1法

三、判斷化學(xué)方程式正誤的標(biāo)準(zhǔn)：

1、看化學(xué)式是否正確;是否符合客觀事實(shí)

2、看是否遵守質(zhì)量守恒定律。即是否配平;

3、看條件和氣體符號(hào)“↑”、沉淀符號(hào)“↓”標(biāo)注是否正確。

課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

一、計(jì)算的依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為定值，且等于化學(xué)方程式中的相對(duì)分子質(zhì)量之比。(注意：相對(duì)分子質(zhì)量必須乘化學(xué)計(jì)量數(shù))

二、計(jì)算的步驟：

1、設(shè)未知量。 注意：未知量不能帶單位，且要指明未知量所代表的物理量。

2、寫出化學(xué)方程式。 注意：只能是該題所涉及的化學(xué)方程式。

3、列出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量。

注意：①找準(zhǔn)已知量、未知量對(duì)應(yīng)的化學(xué)式。

②已知量必須帶單位未知量不能帶單位;

③相對(duì)分子質(zhì)量寫在上，質(zhì)量寫在下。

4、列比例式，求解。

注意：①列比例式既可以橫比，也可以縱比。

②列式和求解過程中已知量都要帶單位;

③按要求保留小數(shù)位數(shù)，未指明時(shí)，一般保留至小數(shù)點(diǎn)后一位。

5、簡(jiǎn)明地寫出答。

三、注意：混合物的質(zhì)量不能帶入方程式計(jì)算

1、反應(yīng)物或生成物不純時(shí)，必須乘以純度。

2、若反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體時(shí)，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量差就是氣體質(zhì)量，再用氣體質(zhì)量作為已知量來求未知量。

初三上冊(cè)化學(xué)方程式總結(jié)

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

二.分解反應(yīng)：

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

15. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

16. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

17. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三.氧化還原反應(yīng)：

19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四、其他反應(yīng)

26 實(shí)驗(yàn)室制CO2大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

27. CO2與水反應(yīng)：H2O + CO2 === H2CO3

28 檢驗(yàn)二氧化碳的方法：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

29. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

五.拓展資料

元素符號(hào)及化學(xué)式：

元素符號(hào)：

氣態(tài)非金屬元素： 氧 O 氫 H 氯 Cl 氮 N 氟 F

固態(tài)非金屬元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I

金屬元素：鈣 Ca 鐵 Fe 鉀 K 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Cl 銅 Cu 鋅 Zn 錳 Mn銀 Ag 汞 Hg 鋇 Ba 金 Au 鉑 Pt

稀有氣體元素：氦 He 氖 Ne 氬 Ar

原子團(tuán)：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氫氧根 OH 硝酸根 NO3 銨根 NH4

離子：硫酸根離子SO42- 碳酸根 CO32- 氫氧根 OH - 硝酸根 NO3- 銨根 NH4+

物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)：

單質(zhì)：氧氣 O2 氫氣 H2 氯氣 Cl2 氮?dú)?N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 鐵 Fe

氧化物：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化鎂 MgO 四氧化三鐵 Fe3O4 二氧化錳 MnO2 過氧化氫 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化銅 CuO 三氧化二鋁 Al2O3

化合物：氯酸鉀 KclO3 氯化鉀 KCl 錳酸鉀 K2MnO4 硫酸鋅 ZnSO4 硫酸 H2SO4

硫酸鎂 MgSO4 氫氧化鈣 Ca(OH)2 硫酸銅CuSO4 碳酸鈣 CaCO3

碳酸 H2CO3 鹽酸 HCl 高錳酸鉀 KMnO4 酒精C2H5OH 甲烷CH4

氯化鈣 CaCl2

九年級(jí)化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)歸納

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物是CH4。

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組合化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國(guó);中國(guó)最大煤炭基地在：山西省;最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)現(xiàn)【劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”】、宋朝應(yīng)用);最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)拉瓦錫。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器，干粉滅火器，液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為

三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒，不能支持燃燒，密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)，非金屬單質(zhì)和稀有氣體單質(zhì)。

22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、

石油、天然氣。

23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：

(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色，

(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰，(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：硫酸銅晶體，氫氧化銅沉淀，硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有“三靠”：

(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，

(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處，

(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃棒引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：

(1)不用手接觸藥品，

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味，

(3)不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。

33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

34、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。

35、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵)。

36、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化。

38、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

39、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解。

40、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

41、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。