九年級上冊化學第一單元知識點歸納總結(jié)

任何一門學科的知識都需要大量的記憶和練習來鞏固。那么關(guān)于九年級化學知識點怎么學習呢?以下是小編準備的一些九年級上冊化學第一單元知識點歸納，僅供參考。

九年級上冊化學第一單元知識點

第一單元走進化學世界

課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)

一 、物質(zhì)的變化

1 物理變化：宏觀：沒有生成其它物質(zhì)的變化。微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子本身沒有變化。

2 化學變化：宏觀：生成了其它物質(zhì)的變化。微觀：分子發(fā)生了變化，變成了新物質(zhì)的分子。

3 區(qū) 別：化學變化中有新物質(zhì)生成，而物理變化中沒有。

4 聯(lián) 系: 化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

注意：

(1)化學變化的基本特征：有其它物質(zhì)生成。

(2)化學變化中的現(xiàn)象：顏色改變，放出氣體，生成沉淀，吸熱或放熱，發(fā)光等。

(3)判斷是否為化學變化的依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成，而不是現(xiàn)象。

二、物質(zhì)的性質(zhì)

1、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

常見化學性質(zhì)：可燃性,氧化性,還原性,酸性,堿性，穩(wěn)定性。

2、物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì).

常見物理性質(zhì)：物質(zhì)的顏色,狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性、導電性、導熱性、延展性等。

課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學

1 實驗探究的過程：提出問題----猜想與假設-----設計實驗-----實驗驗證-----收集整理實驗數(shù)據(jù)-----解釋與結(jié)論-----反思與評價。

2 ◆檢驗燃燒后是否有H2O生成的方法:將干冷燒杯罩在火焰上方,若有水珠產(chǎn)生,則有水生成。

3 檢驗物質(zhì)燃燒后是否有CO2生成的方法:將沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方,若石灰水變渾濁，則證明有CO2生成

4 蠟燭燃燒石蠟 + O2 H2O + CO2

由蠟燭燃燒生成物可確定蠟燭的組成中有氫元素和碳元素，但不能確定氧元素。

課題3走進化學實驗室

1 初中化學實驗常用儀器介紹 見教材P151-152。

2 實驗室藥品取用的規(guī)則：

“三不原則”：不能用手接觸藥品;不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味;不得嘗藥品的味道。

“節(jié)約原則”：如果沒有說明用量，一般液體取用1-2mL; 固體只需蓋滿試管底部。

“處理原則”：用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放入指定容器。

3 、固體藥品的取用

粉末狀固體用藥匙或紙槽;“一橫二送三直立”

塊狀固體(如大理石、石灰石等)用鑷子;“一斜二放三緩立”

4、液體藥品的取用

(1) 多量且不需準確體積：傾倒。注意瓶塞要倒放，標簽向手心，瓶口緊挨著試管口。

(2)少量：用膠頭滴管滴加。懸空滴加,不能伸入容器內(nèi).

(3) 定量：用量筒量取。先傾倒，接近刻度時，改用膠頭滴管滴加。量筒要放平，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面最低處水平。

注意：① 瓶塞倒放在桌子上是為了防止瓶塞沾上雜質(zhì)而污染藥品。

② 標簽向著手心是為了防止殘留在瓶口的液體流下腐蝕標簽。

③ 量筒無零刻度。一次性量取，且量筒規(guī)格要與所量液體體積接近。

量筒讀數(shù)時，要平視凹液面最低處，仰視會使讀數(shù)偏小，量取液體體積偏大.

俯視會使讀數(shù)偏大.量取液體體積偏小。

5、 酒精燈的使用.

(1) 三禁止:禁止向燃著的酒精燈里添加酒精, 禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈.

禁止用嘴吹滅酒精燈.應該用燈帽蓋滅.

(2) 酒精的量:不能少于酒精燈容積的1/3,不能超過2/3.

(3) 處理酒精著火的方法:用濕抹布撲滅.

(4) 酒精燈不用時必須蓋燈帽,否則酒精揮發(fā),留下水分,下次使用時點不著火.

6、 給試管里的液體加熱時,需要注意：

液體不能超過試管容積的1/3。 試管傾斜與桌面成450。

試管口不要對著自己或他人。 加熱后的試管不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。

7、 給試管里的固體加熱時，需要注意：

管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂。

試管夾或鐵架臺的鐵夾應夾在離試管口約1/3處。

試管夾夾持試管時，應由試管底部套上、取下。必須用外焰;

8、 玻璃儀器洗滌干凈的標準：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

9、 可以直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿。

必須墊上石棉網(wǎng)才能加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶。

不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶。

九年級化學上冊方程式匯總

( 1 )金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣(置換反應)

1 . 鋅和稀硫酸 Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑

2. 鐵和稀硫酸 Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑

3 . 鎂和稀硫酸 Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑

4 . 鋁和稀硫酸 2Al +3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑

5 . 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2 ↑

6 . 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 ↑

7 . 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2 ↑

8 . 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl== 2AlCl 3 + 3H 2 ↑

( 2 )金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

9 . 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu

10 . 鋅和硫酸銅溶液反應： Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu

( 3 )堿性氧化物 + 酸 -------- 鹽 + 水

11 . 氧化鐵和稀鹽酸反應： Fe 2 O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2 O

12 . 氧化鐵和稀硫酸反應： Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 === Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

13 . 氧化銅和稀鹽酸反應： CuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H 2 O

14 . 氧化銅和稀硫酸反應： CuO + H 2 SO 4 ==== CuSO 4 + H 2 O

15 . 氧化鎂和稀硫酸反應： MgO + H 2 SO 4 ==== MgSO 4 + H 2 O

16 . 氧化鈣和稀鹽酸反應： CaO + 2HCl ==== CaCl 2 + H 2 O

( 4 )酸性氧化物 + 堿 -------- 鹽 + 水

17 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O

18 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO 2 ==== Na 2 SO 3 + H 2 O

19 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO 3 ==== Na 2 SO 4 + H 2 O

20 .消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O

21 . 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH) 2 + SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2 O

( 5 )酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

22 .鹽酸和燒堿起反應： HCl + NaOH ==== NaCl +H 2 O

23 . 鹽酸和氫氧化鉀反應： HCl + KOH ==== KCl +H 2 O

24 .鹽酸和氫氧化銅反應： 2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl 2 + 2H 2 O

25 . 鹽酸和氫氧化鈣反應： 2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + 2H 2 O

26 . 鹽酸和氫氧化鐵反應： 3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H 2 O

27 . 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl 3 + 3H 2 O

28 . 硫酸和燒堿反應： H 2 SO 4 + 2NaOH ==== Na 2 SO 4 + 2H 2 O

29 . 硫酸和氫氧化鉀反應： H 2 SO 4 + 2KOH ==== K 2 SO 4 + 2H 2 O

30 . 硫酸和氫氧化銅反應： H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO 4 + 2H 2 O

31 . 硫酸和氫氧化鐵反應： 3H 2 SO 4 + 2Fe(OH) 3 ==== Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O

32 . 硝酸和燒堿反應： HNO 3 + NaOH ==== NaNO 3 +H 2 O

( 6 )酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

33 .大理石與稀鹽酸反應： CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑

34 .碳酸鈉與稀鹽酸反應 : Na 2 CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑

35 .碳酸鎂與稀鹽酸反應 : MgCO 3 + 2HCl === MgCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑

36 .鹽酸和硝酸銀溶液反應： HCl + AgNO 3 === AgCl↓ + HNO 3

37 . 硫酸和碳酸鈉反應： Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 === Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑

38 . 硫酸和氯化鋇溶液反應： H 2 SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl

( 7 )堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

39 .氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

40 .氫氧化鈉與氯化鐵： 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

41 .氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH + MgCl 2 ==== Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl

42 . 氫氧化鈉與氯化銅： 2NaOH + CuCl 2 ==== Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

43 . 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 === CaCO 3 ↓+ 2NaOH

( 8 )鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

44 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl + AgNO 3 ==== AgCl↓ + NaNO 3

45 .硫酸鈉和氯化鋇： Na 2 SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2NaCl

46. 2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑

CO 3 2 - 的檢驗：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(二氧化碳)

47. Ba Cl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

SO 4 2— 的檢驗方法：滴加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。

48. (NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH= Na 2 SO 4 +2H 2 O+2NH 3 ↑

銨鹽與堿(可溶性堿)反應，都有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氨氣放出，此法用于銨鹽的檢驗。

49. Na Cl + AgNO 3 === AgCl↓ + Na NO 3

Cl - 的檢驗方法： 滴加硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。

怎樣學好初三化學

1、激發(fā)興趣

興趣是最好的老師。剛接觸一門新的學科，大多數(shù)同學都抱有極大的興趣?；瘜W第一節(jié)課《緒言》中有三個演示實驗，有顏色改變、沉淀生成、發(fā)熱發(fā)光等鮮明的現(xiàn)象，很容易引起我們的興趣，加上這部分內(nèi)容比較簡單，第一次測驗成績都很好，所以同學們剛開始學習化學時，都非常的開心、興趣很濃。但隨著學習的深入、內(nèi)容的加深，部分同學的新鮮感會慢慢消失，學習成績就可能漸漸下滑，所以我們還要注意保持住濃厚的學習興趣，穩(wěn)扎穩(wěn)打，循序漸進，在學習中不斷地提高自己、充實自己。

2、專心聽講

課堂專心聽講是中學生學習的重要方法。因為在課堂上，老師都會反復講教學過程中的重點、難點和容易出錯的地方，老師還可能會補充書上沒有的知識點。

當然我們不是消極被動地聽，而是主觀上積極努力地聽。比如我們在聽課時可對所學內(nèi)容提出質(zhì)疑，下課后再征求老師的意見，以便形成自己的觀點。一般來說，老師在講新課前，一般都用五分鐘來復習上一節(jié)課所講的內(nèi)容，或者把今天要講的材料引個頭，概述講課的目的，或者預習、概敘要闡述的問題。如果我們能很快地記下教師在最初五分鐘里所講的主要內(nèi)容，那么，它將是最有價值的筆記的一部分，或許會提高整堂課的聽課效率。而一堂課的最后五分鐘也是很重要的，因為大部分教師會在這段時間總結(jié)本節(jié)課所講的主要內(nèi)容，這時我們一定要認真聽講，與老師一起復習，對筆記進行補缺補漏。

3、重視實驗

化學是一門以實驗為基礎的科學?；瘜W實驗是人們研究和認識物質(zhì)及其變化規(guī)律的一種重要的科學方法。在初中化學的學習中，化學實驗占有十分重要的地位。在初三一學年中共有82個演示實驗和10個分組實驗。這些實驗能激發(fā)我們的學習興趣，幫助我們形成化學概念，獲得化學知識，培養(yǎng)觀察、思維和動手實驗等能力，還有助于我們理解和鞏固所學的化學知識，培養(yǎng)我們實事求是嚴肅認真的科學態(tài)度，提高解決實際問題的能力。在看老師演示實驗或者我們動手做實驗時，我們要仔細觀察實驗現(xiàn)象，包括反應前——反應中——反應后的現(xiàn)象，養(yǎng)成良好的實驗習慣。觀察中還要積極地思考，用所學過的知識進行分析判斷，認真做好實驗記錄，如實填寫實驗報告。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現(xiàn)象時，要想為什么會看到鋅放在稀硫酸中會產(chǎn)生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產(chǎn)生呢?通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。

4、靈活記憶

初中化學知識點多,涉及面廣,易學難記，如元素符號、化合價、化學式、金屬活動性順序表等。同學們普遍反映化學課“學得會，記不住”。針對這種狀況,我們可以在學習中改進記憶方法,加強記憶方面的訓練,提高記憶效果。學習化學是需要適當?shù)挠洃浀模胤柺切枰洃浀?，但不等于死記硬背，需要記憶的元素符號?0多個，可以分散記憶，先記幾個常見的如：氫H,氧O,碳C,氯Cl,鈉Na,鎂Mg,鋁Al,氦He,氖Ne,硫S,其余的以后學到了再背?；蟽r是正確書寫化學式的基礎，必須掌握。開始學習化合價時對最常用的元素化合價可以用“卡通人”的形式或順口溜的形式背，如：一價鉀、鈉、氫和銀，二價鈣、鎂、銅、鋇、鋅，鐵，鋁三價氯負一，氧、硫負二要記清。但是，光是死背是不行的，要在平時的學習中多應用，在用中加深理解、在理解的基礎上記憶，才能記得更牢、才能靈活運用。書寫化學式時，應該依據(jù)化合價，以及數(shù)學規(guī)律來書寫。在學習“水的電解”實驗時，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，對于這個實驗現(xiàn)象同學們總是混淆，我們就用諧音“父親”來記憶“負氫”。在學習“氫氣還原氧化銅”實驗時，我們用“氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退”來記憶實驗的操作順序。此外還可用圖表記憶、對比記憶、數(shù)字記憶、規(guī)律記憶、濃縮記憶、聯(lián)想記憶等方法，把枯燥的化學知識趣味化，這樣就能記得清，記得牢。

5、聯(lián)系生活

化學與生活有著密切的聯(lián)系，我們要從身邊熟悉的現(xiàn)象入手，及時發(fā)現(xiàn)問題、展開探究，加深對化學知識在生活中應用的認識。如學習二氧化碳時，我們可上網(wǎng)查詢有關(guān)“溫室效應”的有關(guān)知識，學習酸的通性、pH值時，我們可以完成一些家庭小實驗：用pH試紙測定肥皂水、食醋、礦泉水、洗發(fā)劑等液體的pH值，判斷各種液體的酸堿性。再如，根據(jù)生活中有些不法商人利用化學知識進行非法活動，學會打假識假的經(jīng)驗和常識，如用自來水冒充純凈水，用硫磺漂白銀耳，用工業(yè)酒精兌制假酒，用洗衣粉和面炸油條油餅等事實，親身體驗到生活離不開化學，化學源于生活。

6、加強計算

初中化學計算題一直是教學中的難點，中考中化學計算只占百分之十，但是屬于得分率較低的部分。初中化學計算包括元素質(zhì)量比的計算、化學式的計算、溶解度的計算、質(zhì)量百分比濃度的計算和根據(jù)化學方程式的計算等。由于計算題的綜合度比較大，在解題時或概念不清，或不能寫出正確的化學方程式，或式量算錯，或比例式列錯，或在進行溶液計算時，公式記錯以及數(shù)學計算本身的問題，在不同的步驟與階段，發(fā)生不同的差錯，因而使計算題得分率較低。這就要求我們在平時學習中要做到仔細審題，透徹理解概念，找準關(guān)系，格式規(guī)范，強化計算，一題多解，舉一反三。對于做錯的題目一定要訂正，要真正搞懂。要注意解題格式規(guī)范：步驟清晰，過程簡捷，答案準確。解題的一般步驟為：一設(設未知數(shù));二寫(寫出化學方程式中相關(guān)關(guān)系);三找(找出關(guān)系量);四列(列出算式);五求(求解結(jié)果);六答(回答解中問題);七驗(驗算解法是否合理，答案是否正確)。

7、學會歸納

在學習一個單元、一個章節(jié)后對所學的知識進行整理使知識系統(tǒng)化。例如，在學習《緒言》部分(九年制義務教育課本化學)后，可整理一下常見的物理變化有哪些，常見的化學變化有哪些，物理性質(zhì)包括哪些，化學性質(zhì)有哪些(局限于課文中)。在學習化學式前可把前面學習過的化學符號整理一下，以利于學習化學式的書寫。在學習原子結(jié)構(gòu)的初步知識后，可整理一下，原子有那些微粒構(gòu)成，各有什么特性。在學習元素化合物知識時，由于初中化學共介紹了五種混合物、四種單質(zhì)、十六種化合物，同學會感到量多面廣，難以掌握。我們在學習時要把這些分散雜亂的知識進行分類歸納，找出其中內(nèi)在的聯(lián)系和規(guī)律，形成知識網(wǎng)絡。要會根據(jù)自己的思考、理解，進行概括和總結(jié)。同時要通過知識的反復運用，在頭腦中形成合理的認知結(jié)構(gòu)。