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初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(精選)

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初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、空氣的成分和組成

1.空氣的成分:

空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

2.空氣中氧氣含量的測(cè)定:(如右圖)

觀察到的現(xiàn)象:有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積,

反應(yīng)的化學(xué)方程式:

4P+5O2點(diǎn)燃4P2O5;

結(jié)論:空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,

氮?dú)饧s占空氣體積的4/5。

思考:(1)液面小于五分之一原因:

裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;

(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒

3.空氣的污染及防治

(1)對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

1.物理性質(zhì):無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水

2.氧氣的化學(xué)性質(zhì):比較活潑,在反應(yīng)中作氧化劑。

3.氧氣的制取

(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同,此變化屬于

物理變化。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理:固固加熱:(化學(xué)方程式)

2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

固液不加熱:2H2O2MnO22H2O+O2↑

(3)發(fā)生裝置

收集裝置:排水集氣法,因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?

向上排空氣法,因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>

(4)操作步驟和注意點(diǎn):

①試管口略向下傾斜:防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花:防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

③排水法收集時(shí),待氣泡均勻連續(xù)時(shí)再收集;

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先移開導(dǎo)管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂

(5)氧氣的檢驗(yàn):用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣。

氧氣的驗(yàn)滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明已滿。

4.催化劑:在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)

三、反應(yīng)類型

1.基本反應(yīng)類型:①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)

2.氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)

(1)劇烈氧化:如燃燒

(2)緩慢氧化:如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

他們的共同點(diǎn):①都是氧化反應(yīng);②都發(fā)熱。

四、物質(zhì)的分類:

1、混合物:含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如空氣、海水、生鐵等;

2.純凈物:只含有一種物質(zhì)

①單質(zhì):只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等;

②化合物:含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等

氧化物:含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總

些物質(zhì)的特性及用途:

1、可燃性的氣體:H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料,點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純,與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。

2、還原性的物質(zhì):C、H2、CO都可用來冶煉金屬,將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì):O2,CO2

3、助燃性物質(zhì):O2能使帶火星木條復(fù)燃,或使燃著木條燃燒更旺。

4、有毒的氣體:CO,能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒,煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體:只有CO2

5、最輕氣體:H2也是燃燒無污染的氣體燃料

6、干冰(CO2固體):用于人工降雨,致冷劑;CO2氣體:用于滅火,做溫室肥料,制汽水等鹽酸(HCl):用于除鐵銹,是胃酸的主要成份,濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)

7、石灰石(CaCO3):建筑材料,制水泥、高溫煅燒制CaO;

8、生石灰CaO:易與水反應(yīng)并放熱,做食品干燥劑,可用來制取Ca(OH)2。

9、熟石灰Ca(OH)2:用于改良酸性土壤,配制波爾多液,與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH

化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)

三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

1、六大營養(yǎng)物質(zhì):糖類(主要供能物質(zhì),如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

油脂、蛋白質(zhì)(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機(jī)鹽

2、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾病:

缺鈣:骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);

缺鐵:貧血

缺碘:甲狀腺腫大(大脖子病)

缺維生素A:夜盲癥;缺維生素C:壞血病

3、合金:生鐵和鋼都是鐵的合金,區(qū)別是含碳量不同,鋼含碳量低,黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時(shí)與空氣(主要是O2)和水接觸

4、防銹方法是:保持鐵制品表面干燥和潔凈,并在金屬表面形成保護(hù)膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。

5、可燃物燃燒條件:

⑴是可燃物;

⑵與空氣(或O2)接觸

⑶溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)

6、滅火的方法:

⑴隔離可燃物,如建立隔離帶、釜底抽薪;

⑵隔絕空氣(或O2),如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰,用CO2滅火

⑶降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下,如用水滅火。

7、環(huán)境污染名詞:

酸雨:主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑物、金屬被腐蝕。

臭氧層空洞:臭氧能吸收紫外線,由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

溫室效應(yīng):空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升

白色污染:塑料隨意丟棄,不易被降解而造成的污染。

空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào):

污染物主要指標(biāo)是:總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理

常見的化學(xué)變化知識(shí)點(diǎn)

1、物理變化:沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

2、化學(xué)變化:生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

化學(xué)變化的本質(zhì)特征:生成一、基本概念

新的物質(zhì)?;瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化,物理變化不伴隨化學(xué)變化。

3、物理性質(zhì):不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物:只由一種物質(zhì)組成的。如N2O2CO2P2O5等。

酒精燈的使用

1、酒精燈火焰:分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度,內(nèi)焰溫度最低,因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項(xiàng):A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅,不可用嘴去吹滅;C、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;D、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈,以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時(shí),要蓋上燈帽,以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器,但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有:量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干,先進(jìn)行預(yù)熱,然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品,藥品要鋪平,要把試管口稍向下傾斜,以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí),液體體積不能超過試管容積的1/3,要把試管向上傾斜45°角,并不能將試管口對(duì)著自己或別人。

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