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新人教版九年級化學知識點

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學習中的困難莫過于一節(jié)一節(jié)的臺階,雖然臺階很陡,但只要一步一個腳印的踏,攀登一層一層的臺階,才能實現學習的理想。 祝你學習進步!下面是小編為大家精心整理的新人教版九年級化學知識點,希望對大家有所幫助。

元素符號

氣態(tài)非金屬元素:氧o氫h氯cl氮n氟f

固態(tài)非金屬元素:碳c硅si硫s磷p碘i

金屬元素:鈣ca鐵fe鉀k鈉na鎂mg鋁cl銅cu鋅zn錳mn銀ag汞hg鋇ba金au鉑pt

稀有氣體元素:氦he氖ne氬ar

原子團:硫酸根so4碳酸根co3氫氧根oh硝 酸根no3銨根nh4

離子:硫酸根離子so42-碳酸根co32-氫氧根oh-硝 酸根no3-銨根nh4+

物質的化學符號:

單質:氧氣o2氫氣h2氯氣cl2氮氣n2臭氧o3硫磺s木炭c鐵fe

氧化物:二氧化硫so2二氧化氮no2一氧化碳co二氧化碳co2氧化鎂mgo四氧化三鐵fe3o4二氧化錳mno2過氧化氫h2o2五氧化二磷p2o5氧化銅cuo三氧化二鋁al2o3

化合物:氯酸鉀kclo3氯化鉀kcl錳酸鉀k2mno4硫酸鋅znso4硫酸h2so4

硫酸鎂mgso4氫氧化鈣ca(oh)2硫酸銅cuso4碳酸鈣caco3

碳酸h2co3鹽酸hcl高錳酸鉀kmno4酒精c2h5oh甲烷ch4

氯化鈣cacl2

金屬活動性

1.金屬活動性順序:

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2.金屬活動性順序的意義:

在金屬活動性順序中,金屬位置越靠前,金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子,它的活動性就越強。

3.金屬活動性順序的應用:

(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

酸、堿、鹽的溶解性

1.常見鹽與堿的溶解性:

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶,硝 酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質溶解性:只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2.八個常見的沉淀物:

氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3.四微溶物:

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)

CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的.原因)

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時,不用硝 酸銀的原因)

MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4.三個不存在的物質:

氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

復分解反應發(fā)生的條件反應

有氣體、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)

1.不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應;

2.不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應;

3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。

碳和碳的氧化物

(一)碳的化學性質

1、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2。

2、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑。

3、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑。

(二)煤爐中發(fā)生的三個反應:(幾個化合反應)

4、煤爐的底層:C+O2點燃CO2。

5、煤爐的中層:CO2+C高溫2CO。

6、煤爐的上部藍色火焰的產生:2CO+O2點燃2CO2。

(三)二氧化碳的制法與性質:

7、大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

8、二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3。

9、高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳):CaCO3高溫CaO+CO2↑。

10、石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳):Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。

(四)一氧化碳的性質:

11、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2。

12、一氧化碳的可燃性:2CO+O2點燃2CO2。

其它反應

1、碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

2、二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3。

3、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2。

4、氧化鈉溶于水:Na2O+H2O====2NaOH。

5、三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4。

6、硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O。

7、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。

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