金剛石化學(xué)式怎么寫_鉆石和金剛石的區(qū)別
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金剛石俗稱“金剛鉆”，是一種由碳元素組成的礦物，是碳元素的同素異形體，亦是自然界由單質(zhì)元素組成的粒子物質(zhì)。那么你知道金剛石化學(xué)式怎么寫嗎？下面小編就來解答一下大家的疑問。
物性數(shù)據(jù)
1. 形狀：正八面體晶體
2. 密度（g/mLat 25°C）：3.5
3. 熔點(diǎn)（?C）：3550°C-4000°C
4.絕對硬度：10000-2500
物理性質(zhì)硬度
摩氏硬度10，新摩氏硬度15，顯微硬度10000kg/mm2，顯微硬度比石英高1000倍，比剛玉高150倍。金剛石硬度具有方向性，八面體晶面硬度大于菱形十二面體晶面硬度，菱形十二面體晶面硬度大于六面體晶面硬度。
依照摩氏硬度標(biāo)準(zhǔn)(Mohs hardness scale)共分10級，鉆石(金剛石)為最高級第10級；如小刀其硬度約為5.5、銅幣約為3.5至4、指甲約為2至3、玻璃硬度為6。
由于硬度最高,金剛石的切削和加工必須使用鉆石粉或激光(比如532nm或者1064nm波長激光)來進(jìn)行。金剛石的密度為3.52g/立方厘米，折射率為2.417(在500納米光波下)，色散率為0.044。
顏色
金剛石有各種顏色，從無色到黑色都有，以無色的為特佳。它們可以是透明的，也可以是半透明或不透明。許多金剛石帶些黃色，這主要是由于金剛石中含有雜質(zhì)。 金剛石的折射率非常高，色散性能也很強(qiáng)，這就是金剛石為什么會(huì)反射出五彩繽紛閃光的原因。金剛石在X射線照射下會(huì)發(fā)出藍(lán)綠色熒光。金剛石原生礦僅產(chǎn)出于金伯利巖筒或少數(shù)鉀鎂煌斑巖中。金伯利巖等是它們的母巖，其他地方的金剛石都是被河流、冰川等搬運(yùn)過去的。金剛石一般為粒狀。如果將金剛石加熱到1000℃時(shí)，它會(huì)緩慢地變成石墨。
引用亞洲寶石協(xié)會(huì)（GIG）報(bào)告：金剛石的化學(xué)成分為C，與石墨同是碳的同質(zhì)多象變體。在礦物化學(xué)組成中，總含有Si、Mg、Al、Ca、Mn、Ni等元素，并常含有Na、B、Cu、Fe、Co、Cr、Ti、N等雜質(zhì)元素，以及碳水化合物。
金剛石礦物晶體構(gòu)造屬等軸晶系同極鍵四面體型構(gòu)造。碳原子位于四面體的角頂及中心，具有高度的對稱性。單位晶胞中碳原子間以同極鍵相連結(jié)，距離為154pm。常見晶形有八面體、菱形十二面體、立方體、四面體和六八面體等。
金剛石的絕對硬度是剛玉的4倍，石英的8倍。詳細(xì)絕對硬度如下：
金剛石10000-2500
剛玉2500-2100
石英1550-1200。
礦物性脆，貝殼狀或參差狀斷口，在不大的沖擊力下會(huì)沿晶體解理面裂開，具有平行八面體的中等或完全解理，平行十二面體的不完全解理。礦物質(zhì)純，密度一般為3470-3560kg/m3。金剛石的顏色取決于純凈程度、所含雜質(zhì)元素的種類和含量，極純凈者無色，一般多呈不同程度的黃、褐、灰、綠、藍(lán)、乳白和紫色等；純凈者透明，含雜質(zhì)的半透明或不透明；在陰極射線、X射線和紫外線下，會(huì)發(fā)出不同的綠色、天藍(lán)、紫色、黃綠色等色的熒光；在日光曝曬后至暗室內(nèi)發(fā)淡青藍(lán)色磷光；金剛光澤，少數(shù)油脂或金屬光澤，高折射率，一般為2.40-2.48。
化學(xué)性質(zhì)
金剛石是在地球深部高壓、高溫條件下形成的一種由碳元素組成的單質(zhì)晶體，是指經(jīng)過琢磨的金剛石。金剛石是無色正八面體晶體，其成分為純碳，由碳原子以四價(jià)鍵鏈接，為已知自然存在最硬物質(zhì)。由于金剛石中的C-C鍵很強(qiáng)，所有的價(jià)電子都參與了共價(jià)鍵的形成，沒有自由電子，所以金剛石硬度非常大，熔點(diǎn)在華氏6900度，金剛石在純氧中燃點(diǎn)為720~800℃，在空氣中為850~1000℃，而且不導(dǎo)電。
金剛石是鉆石的原石，鉆石也就是金剛石了。它們是同物異名，叫法的不同導(dǎo)致了理解的不同。鉆石是指經(jīng)過琢磨的金剛石，金剛石是一種天然礦物，是鉆石的原石。簡單地講，鉆石是在地球深部高壓、高溫條件下形成的一種由碳元素組成的單質(zhì)晶體。
金剛石、石墨、都是由碳元素組成的單質(zhì)。
1.金剛石、石墨、C60都是由碳元4102素組成的1653單質(zhì)。
2.金剛石、石墨是由碳原子構(gòu)成的，C60是由分子即C60分子構(gòu)成的，金剛石和石墨由于碳原子的排列不同所以物理性質(zhì)存在很大的差異，金剛石是天然存在天然存在的最硬的物質(zhì)。
3.石墨能導(dǎo)電可做電極，活性炭和木炭能吸附有毒氣體和色素，碳的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似都具有可燃性和還原性，燃燒生成二氧化碳。
4.金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途金剛石 石墨 外觀 無色透明正八面體晶體 深灰色有金屬光澤的細(xì)鱗片狀固體 硬度 最硬 最軟 導(dǎo)電性 無 良好 導(dǎo)熱性 無 良好 用途 鉆探機(jī)鉆頭、刻刀、裝飾品 電極、鉛筆芯、潤滑劑 金剛石、石墨都是由元素組成的單質(zhì)，但它們的物理性質(zhì)有很大的差別。木炭具有吸附能力，能吸附氣體或染料等微小微粒，常用它來吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，也可以用它吸附有臭味的物質(zhì)。每個(gè)碳原子位于正四面體的中心，周圍四個(gè)碳原子位于四個(gè)頂點(diǎn)上，在空間構(gòu)成連續(xù)的，堅(jiān)固的骨架結(jié)構(gòu)。其中發(fā)現(xiàn)較早已在研究中取得重要進(jìn)展的是C60分子。
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