初中化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象講解

時(shí)間：2020-06-28 09:40:29 淑娟0由分享

氣體符號“↑”和沉淀符號“↓”是化學(xué)反應(yīng)中生成物的狀態(tài)符號。只有生成物才能使用“↑”或“↓”符號，使用時(shí)寫在相應(yīng)化學(xué)式的右邊。今天小編在這給大家整理了初中化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象講解，接下來隨著小編一起來看看吧!

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象講解(一)

物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)

注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、酸的溶解性

大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象講解(二)

物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。

2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。

6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象講解(三)

酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性

酸的組成——?dú)潆x子+酸根離子

(1)跟指示劑反應(yīng)

紫色石蕊試液遇酸變紅色

無色酚酞試液遇酸不變色

(2)酸的PH<7

(3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應(yīng)

酸 + 金屬==鹽 + 氫氣

例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

(4) 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)

酸 + 堿性(金屬)氧化物—→鹽+水

例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

(5)跟某些鹽反應(yīng)

酸+碳酸鹽==鹽+水

酸+鹽—→新酸+新鹽

例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

(6)跟堿起中和反應(yīng)

酸+堿—→鹽+水

例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象講解(四)

酸與堿

1.為什么酸或堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)呢?

答：酸或堿的水溶液，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠?qū)щ?，這說明這些溶液中存在帶電的粒子，例如HCl在水中解離出H+和Cl-，H2SO4在水中會解離出H+和SO42-;NaOH在水中會解離出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中會解離出Ca2+和OH-。我們看到酸都能解離出H+，而堿都能解離出OH-，也就是說雖然有不同的酸或堿，但其溶液中都包含相同的成分H+或OH-，所以它們具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

2.凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎?

答：不是。因?yàn)橹泻头磻?yīng)的定義是“酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)”。除了酸和堿作用能生成鹽和水外，在酸和堿的化學(xué)性質(zhì)中我們還學(xué)到過能生成鹽和水的反應(yīng)，如某些非金屬氧化物與堿反應(yīng)(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O); 某些金屬氧化物與酸反應(yīng)(CaO+2HCl=CaCl2+H2O)等，但這些都不是中和反應(yīng)。

3.pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀釋，其pH值將分別出現(xiàn)怎樣的變化?

答：pH值小于7的溶液是酸性溶液，若加水稀釋，溶液會變稀，濃度變小，溶液的酸性隨之減弱，pH值會增大，但不會超過7，只會無限接近于7。pH值大于7的溶液是堿性溶液，同理pH值會減小，但不會超過7，只會無限接近于7。pH值等于7的溶液，顯中性，稀釋后還是中性溶液，所以其pH不變，還是等于7。

4.石蕊試液和酚酞試液遇到氫氧化鐵會變色嗎?

答：不會。酸堿指示劑只有遇到酸溶液或堿溶液時(shí)才會改變顏色。大多數(shù)的酸都是溶于水的，而堿則不同，只有少數(shù)堿是能夠溶于水的，如：氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鋇〔Ba(OH)2)和氫氧化鈣〔Ca(OH)2〕。當(dāng)石蕊和酚酞遇到它們的水溶液時(shí)會變色，而氫氧化鐵〔Fe(OH)3〕等是不能溶于水的堿，所以石蕊和酚酞不會變色。

5.長期敞口放置的濃硫酸和濃鹽酸，為什么溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會減小?

答：因?yàn)闈饬蛩嵊形裕L期敞口放置易吸收空氣中水分，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小;濃鹽酸有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

6.用pH試紙測定溶液的酸堿度時(shí)，能否將試紙用水潤濕?

答：不能。潤濕后相當(dāng)于將溶液稀釋了，酸性和堿性都減弱了。潤濕后測定的酸性溶液的pH值比實(shí)際溶液的pH值偏大，而堿性溶液的pH值比實(shí)際溶液的pH值偏小。

7.“酸溶液”和“酸性溶液”，“堿溶液”和“堿性溶液”是一回事嗎?

答：不是。酸溶液僅指溶質(zhì)為酸的溶液，一定屬于酸性溶液;如鹽酸、硫酸。但某些鹽類化合物的溶液如NaHSO4也顯酸性，卻不屬于酸溶液; 堿溶液指可溶堿的溶液(KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O)，一定屬于堿性溶液;但某些鹽類化合物的溶液如Na2CO3溶液也顯堿性，卻不屬于堿溶液。

8.我們平日所說的調(diào)味品鹽與化學(xué)上的鹽是一回事嗎?

答：不是。我們平日所用的廚房調(diào)味品鹽指的是食鹽，也就是氯化鈉(NaCl)，而化學(xué)上所指的鹽是一類化合物的名稱，就像酸、堿一樣，這類化合物在水中都能電離出金屬離子和酸根離子，像氯化鈣(CaCl2)、碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)等都屬于鹽類物質(zhì)。

9.如何判斷NaOH溶液與稀鹽酸之間的反應(yīng)恰好完全進(jìn)行?

答：我們可以利用指示劑來完成，在燒杯中加入約10ml氫氧化鈉溶液，滴入2～3滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并邊滴邊不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好由紅色變成無色為止，此時(shí)氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。

10.為什么將氫氧化鈉固體、生石灰密封保存?

答：氫氧化鈉固體會吸收空氣中的水和二氧化碳，發(fā)生如下反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，會潮解、變質(zhì)。同樣生石灰會有如下反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O而變質(zhì)，所以二者都需要密封保存。

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象講解(五)

金剛石、石墨和C60

一、碳的單質(zhì)

碳的單質(zhì)包括金剛石、石墨和C60，這三者都是由碳元素組成的不同單質(zhì)

三者的物理性質(zhì)不同的原因：碳原子的排列方式不同

1、金剛石：