化學(xué)方程式是弄懂化學(xué)的一個(gè)基本知識(shí)點(diǎn)，作為初三的學(xué)生一定要明白這個(gè)道理，那么初三化學(xué)方程式有哪些呢？今天小編在這給大家整理了初三化學(xué)方程式大全，接下來隨著小編一起來看看吧!

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氧氣反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)

一至五單元化學(xué)方程式

反應(yīng)現(xiàn)象及應(yīng)用

置換、分解反應(yīng)

單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

化學(xué)方程式(一)：氧氣反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)

一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

二.幾個(gè)分解反應(yīng)：

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

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化學(xué)方程式(二)：初中化學(xué)第一單元至第五單元化學(xué)方程式

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界

1、硫酸銅和氫氧化1653鈉溶液反應(yīng) CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2、石灰石與鹽酸反應(yīng) CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

第二單元 我們周圍的空氣

一、氧氣性質(zhì)

3、碳在氧氣中燃燒 C+O2點(diǎn)燃CO2

4、硫在氧氣中燃燒 S+O2點(diǎn)燃SO2

5、紅磷在空氣中燃燒 4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

6、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

7、鎂帶在空氣中燃燒 2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

二、制取氧氣：

8、雙氧水制氧氣 2H2O2 2H2O+O2↑

9、氯酸鉀制氧氣 2KClO3 2KCl+3O2 ↑

10、高錳酸鉀制取氧氣 2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑

11、氧化汞分解 2HgO Δ 2Hg + O2↑

12、電解水 2H2O通電2H2↑+O2↑

第三單元 自然界的水

一、氫氣性質(zhì)

13、氫氣燃燒(爆炸) 2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

14、氫氣還原氧化銅： H2+CuOΔCu+H2O

氫氣還可以還原Fe3O4、ZnO、WO3等金屬氧化物

二、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法：鋅粒與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)

15、鋅粒與稀鹽酸反應(yīng) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

16、鋅粒與稀硫酸反應(yīng) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

第五單元 化學(xué)方程式

17、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

18、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑

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化學(xué)方程式(三)：反應(yīng)現(xiàn)象及應(yīng)用

初中化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象及應(yīng)用：化學(xué)實(shí)驗(yàn)除雜質(zhì)

第一，要知道除雜質(zhì)的原則，除掉雜質(zhì)的同時(shí)，不能生成新的雜質(zhì)。第二，要背得物質(zhì)的溶解性表，這樣才能很好、很快的找到形成沉淀的離子

例如氫氧化鈉忠混有碳酸鈉，陰離子不同，而碳酸根與很多的陽(yáng)離子都能形成沉淀，常用的可以是氫氧化鈣。這樣，反應(yīng)后就將碳酸鈉除掉，生成了氫氧化鈉，也不生成新的雜質(zhì)。

將混合物中的幾種物質(zhì)分開而分別得到較純凈的物質(zhì)，這種方法叫做混合物的分離。將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫提純或除雜。除雜題是初中化學(xué)的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學(xué)生的解題能力?，F(xiàn)列舉幾種方法:

1 物理方法

1.1過濾法.

原理：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。

練習(xí)1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是：

A.CaCO3 CaO B.NaCl KNO3 C.NaNO3 BaSO4 D.KCl KClO3

1.2 結(jié)晶法.

原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們?cè)谕蝗軇┲械娜芙舛然蛉芙舛入S溫度的變化趨勢(shì)不同，可用結(jié)晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進(jìn)一步提純硝酸鉀，可再重復(fù)操作一次，叫重結(jié)晶或再結(jié)晶。

練習(xí)2 下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是：

A.NaNO3 Na2CO3 B.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4

2. 化學(xué)方法:

原理

(一)、加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。

(二)、反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。

(三)、反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。

(四)、操作方法簡(jiǎn)便易行。

初中常用化學(xué)除雜方法有以下幾種：

2.1 沉淀法:使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過過濾而除去。

練習(xí)3 下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))的是

A.KNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl〔KNO3〕 C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [AgCl]

2.2 化氣法:將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。

如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。

練習(xí)4 下列混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))適宜用氣體法除去的是：

A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕

2.3 置換法:將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。

練習(xí)5 加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅

A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg

練習(xí)6 將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶于適量水，充分凈置過濾，結(jié)果是

A.濾出了混雜在其中的鐵粉 B.濾出了混雜在其中的鋅粉 C.濾出了一些銅粉 D.什么也沒濾出

2.4 吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時(shí)，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳時(shí)，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。

2.5 其它法: 將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。

如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，除去雜質(zhì)。

也可以歸納：

1、液體中除去液體：物理結(jié)晶法，如氯化鈉中混硝酸鈉;沉淀法：KNO3〔Ba(NO3)2〕(加Na2SO4);化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉(加稀鹽酸);置換法，F(xiàn)eCl2(加Fe)。

2、固體中除去固體：溶解過濾法，CaCO3 〈CaO 〉;化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉(加稀鹽酸);置換法， Cu(加CuCl2)。

3、氣體中除去氣體：吸收法;其他方法：如CO2通過熾熱的氧化銅.

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化學(xué)方程式(四)：置換、分解反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應(yīng)

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他

氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

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化學(xué)方程式(五)：單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O

鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

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