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上海2021高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

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上海2021高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

鐵及其化合物性質(zhì)

1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn):

① Fe2+的檢驗(yàn):(淺綠色溶液)

a) 加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色。

b) 加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色。

② Fe3+的檢驗(yàn):(黃色溶液)

a) 加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。

b) 加KSCN溶液,溶液顯紅色。

2. 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:

① 鐵與鹽酸的反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

② 鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水:(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì):4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥ 銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦ 少量鋅與氯化鐵反應(yīng):Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧ 足量鋅與氯化鐵反應(yīng):3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

(1)極性分子和非極性分子

<1>非極性分子:從整個(gè)分子看,分子里電荷的分布是對(duì)稱的。如:①只由非極性鍵構(gòu)成的同種元素的雙原子分子:H2、Cl2、N2等;②只由極性鍵構(gòu)成,空間構(gòu)型對(duì)稱的多原子分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③極性鍵非極性鍵都有的:CH2=CH2、CH≡CH。

<2>極性分子:整個(gè)分子電荷分布不對(duì)稱。如:①不同元素的雙原子分子如:HCl,HF等。②折線型分子,如H2O、H2S等。③三角錐形分子如NH3等。

(2)共價(jià)鍵的極性和分子極性的關(guān)系:

兩者研究對(duì)象不同,鍵的極性研究的是原子,而分子的極性研究的是分子本身;兩者研究的方向不同,鍵的極性研究的是共用電子對(duì)的偏離與偏向,而分子的極性研究的是分子中電荷分布是否均勻。非極性分子中,可能含有極性鍵,也可能含有非極性鍵,如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵,非金屬單質(zhì)F2、N2、P4、S8等只含有非極性鍵,C2H6、C2H4、C2H2等既含有極性鍵又含有非極性鍵;極性分子中,一定含有極性鍵,可能含有非極性鍵,如HCl、H2S、H2O2等。

(3)分子極性的判斷方法

①單原子分子:分子中不存在化學(xué)鍵,故沒有極性分子或非極性分子之說,如He、Ne等。

②雙原子分子:若含極性鍵,就是極性分子,如HCl、HBr等;若含非極性鍵,就是非極性分子,如O2、I2等。

③以極性鍵結(jié)合的多原子分子,主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的極性。若分子中的電荷分布均勻,即排列位置對(duì)稱,則為非極性分子,如BF3、CH4等。若分子中的電荷分布不均勻,即排列位置不對(duì)稱,則為極性分子,如NH3、SO2等。

④根據(jù)ABn的中心原子A的最外層價(jià)電子是否全部參與形成了同樣的共價(jià)鍵。(或A是否達(dá)最高價(jià))

(4)相似相溶原理

①相似相溶原理:極性分子易溶于極性溶劑,非極性分子易溶于非極性溶劑。

②相似相溶原理的適用范圍:“相似相溶”中“相似”指的是分子的極性相似。

③如果存在氫鍵,則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好。相反,無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。

高考化學(xué)知識(shí)

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7,鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義:(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?;瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則:以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

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