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人教版化學九年級上冊復習知識提綱

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化學是中考的重要科目,想要學好化學一定要找對學習方法,相信你也知道是什么方法,那就是做好提綱,下面小編給大家分享一些人教版化學九年級上冊復習提綱,希望能夠幫助大家,歡迎閱讀!

人教版化學九年級上冊復習提綱

1. 物質的變化及性質

(1)物理變化:沒有新物質生成的變化。

① 宏觀上沒有新物質生成,微觀上沒有新分子生成。

② 常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化學變化:有新物質生成的變化,也叫化學反應。

① 宏觀上有新物質生成,微觀上有新分子生成。

② 化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象,例如:發(fā)光、發(fā)熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產物是什么物質。

(3)物理性質:物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。

① 物理性質也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質;例如:木材具有密度的性質,并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。

② 由感官感知的物理性質主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。

③ 需要借助儀器測定的物理性質有:熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

(4)化學性質:物質只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質。

例如:物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

2. 物質的組成

原子團:在許多化學反應里,作為一個整體參加反應,好像一個原子一樣的原子集團。

離子:帶電荷的原子或原子團。

元素:具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱。

3. 物質的分類

(1)混合物和純凈物

混合物:組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有:空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

純凈物:組成中只有一種物質。

① 宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子;

② 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質,能用化學式表示;

③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質),也可以是多種元素組成的(化合物)。

(2)單質和化合物

單質:只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。

化合物:由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

(3)氧化物、酸、堿和鹽

氧化物:由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物。

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

酸:在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

堿:在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

鹽:電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

4. 化學用語

(1)相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律

(2)元素符號的意義

① 某一種元素。

② 這種元素的一個原子。

③ 若物質是由原子直接構成的,則組成該物質的元素也可表示這種單質,例如: 、S、P等。

(3)化合價:元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。

化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關;在化合物里,元素正負化合價代數(shù)和為零;單質中元素的化合價規(guī)定為零價。

(4)化學式:用元素符號來表示物質組成的式子。

(5)化學方程式:用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。

(6)化學反應類型

(7)質量守恒定律

5. 溶液

(1)定義:一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

(2)溶液的組成:溶質、溶劑。在溶液中,溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

(3)特征:溶液是均一性、穩(wěn)定性。

(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化

一般規(guī)律:飽和溶液 不飽和溶液

(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用

溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

影響固體溶解度大小的因素:① 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同,溶解度不同。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

影響氣體溶解度的因素:① 溫度:溫度越高,氣體溶解度越小;② 壓強:壓強越大,氣體溶解度越大。

6.四種化學反應基本類型:(見文末具體總結)

①化合反應: 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

如:A + B = AB

②分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

如:AB = A + B

③置換反應:由一種單質和一種化合物起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應。

如:A + BC = AC + B

④復分解反應:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應。

如:AB + CD = AD + CB

7.還原反應:在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。

氧化反應:物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 。

緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。

自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

8.催化劑:在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質(一變二不變)

9.質量守恒定律:參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成物質的質量總和。

(反應的前后,原子的數(shù)目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)

10.溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成:溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質,液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質;當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其他為溶質。)

11.固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量,就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

12.酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如:HCl==H+ + Cl-

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如:KOH==K+ + OH-

NaOH==Na+ + OH-

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

鹽:電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

如:KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳):凡能跟堿起反應,生成鹽和水的氧化物。

堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物。

14.結晶水合物:含有結晶水的物質如:Na2CO3?10H2O、CuSO4?5H2O FeSO4?7H2O

潮解:某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

風化:結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

15.燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。

燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。

初三化學學習方法

1.熟悉重要物質的組成和性質

初中化學所研究的物質,都是與我們生活密切相關的物質。例如:我們要學習人類需要的第一物質氧氣,第二物質水等。學習時不僅感到親切,熟悉,而且通過學習也會對它的性質、組成、結構、變化、用途有了進一步了解。

2.學會巧記

由于要記的初三化學知識點比較多,如果靠死記硬背是難以記牢的,所以應學會巧記?;瘜W上常用的記憶方法有:比較法(常用于容易混淆、相互干擾的知識。如同位素、同素異形體、同系物、同分異構體四個相似的概念,可以通過比較,使理解加深,記憶牢固。)

3.聯(lián)系實際

初中化學課程中有很多與日常生活緊密相關的知識。跟物理類似,很多化學知識對于你解釋生活中的現(xiàn)象和提高生活的質量都是大有裨益的。要注意理論聯(lián)系實際,要經常去搜集生活中的素材。

例如:飲食中的各種營養(yǎng)成份及其含量和作用,就需要你多多觀察生活中的食品包裝,把它們收集起來進行閱讀和研究----- 鋼鐵生銹、食鹽成分等等。

4.注重小結定期復習

“化學易學,易懂,易忘”,很多初中化學的同學都有此體會。要想牢固掌握所學的知識,每學完一章或一個單元后要及時小結,系統(tǒng)復習。最好趁熱打鐵。也就是說,當天的功課當天復習,這樣遺忘的程度小,學習效果好。對于前面學過的知識,也要不時抽空瀏覽一遍,“學而時習之”,這樣才能使知識掌握得牢固。

化學學習技巧

1、通過觀察實驗來幫助理解概念

比如化學一開始就接觸兩個概念:化學變化和物理變化;那么區(qū)分這兩個概念的本質,現(xiàn)在我們都知道,就是看一個變化中是否有新物質的生成,在學習中我們接觸到干冰(固體二氧化碳)升華和鎂條燃燒的實驗,其中干冰升華只是二氧化碳這種物質的狀態(tài)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程,二氧化碳本身沒有發(fā)生變化;

鎂條燃燒時銀白色的鎂條變成的白色粉末裝固體(實驗證明白色粉末狀固體為氧化鎂),鎂這種物質在這個變化中變成了氧化鎂,物質變了就是有新物質的生成。那么通過這兩個實驗,就會很深刻的理解這兩個概念。

2、找出相關概念的區(qū)別和聯(lián)系進行對比學習

化學概念之間即有本質的區(qū)別又有聯(lián)系,學習時應將相關概念進行比較,從中找出它們之間的不同點和內在聯(lián)系。

比如:化合反應與分解反應。相同點:都是化學反應;不同點:化合反應為多種物質變?yōu)橐环N物質,分解反應為一種物質變?yōu)槎喾N物質。

單質和化合物。相同點:都為純凈物;不同點:單質是由一種元素組成的純凈物,化合物是由多種元素組成的純凈物。

通過的概念辨析,我們就可以牢牢的掌握化學中的基本概念和原理,在做題時才會思路清晰。

3、理解概念的組成,注意概念中的關鍵字、詞

學習中要弄清每個概念是由哪些部分組成的,各部分之間的關系如何,其中關鍵部分是什么。

如氧化物的概念,包括三部分,一為化合物,二為兩種元素組成,三為其中一種為氧元素三者缺一不可,其關鍵部分是第二、第三部分。

再如溶解度的概念包括四部分,一為一定溫度,二為100克溶劑,三為達到飽和狀態(tài),四為溶解的質量。四部分缺一不可,真正懂了,在判斷和溶解度的有關計算題就不會出現(xiàn)錯誤了。

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