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2022初中化學(xué)必備知識點

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化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,是老師講授化學(xué)知識的重要手段也是學(xué)生獲取知識的重要途徑。下面是小編為大家整理的初中化學(xué)必備知識點,歡迎大家閱讀學(xué)習(xí)!

初中化學(xué)必備知識

課題1 金屬材料一、金屬和合金

1、金屬的物理性質(zhì):常溫下都是固體(汞除外),大多數(shù)為銀白色,有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性,密度、硬度較大,熔點較高。

2、性質(zhì)與用途的關(guān)系:性質(zhì)決定用途,但這不是唯一的決定因素,還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環(huán)境的影響。

3、合金

(1)合金是金屬和其他金屬(或非金屬)熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。(合金屬于混合物。)

(2)合金的性能與純金屬不同,硬度和強(qiáng)度一般比純金屬更高,抗腐性也更強(qiáng)。

(3)生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。它們的根本區(qū)別是含碳量不同。

課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、與氧氣反應(yīng)(很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng),但劇烈和難易程度不同)

① 2Mg + O2 == 2 MgO

②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 (氧化鋁是致密的保護(hù)膜,能阻止鋁被進(jìn)一步氧化,所以鋁具有很好的抗腐蝕性能)

③2Cu + O2 == 2CuO

2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)(指稀鹽酸和稀硫酸),能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。

①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

3、金屬和鹽(可溶性鹽)的反應(yīng)

①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu

② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑

③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu

二、金屬活動性順序與置換反應(yīng)

1、金屬活動性順序表注意點:

①金屬位置越靠前,活動性越強(qiáng);反之越弱。

②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫,氫后的則不能。

③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。

2、置換反應(yīng):單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物(A + BC == B+ AC)

初三化學(xué)知識

一、化學(xué)用語

1、物質(zhì)的俗稱和主要成分:

生石灰——CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

石灰石、大理石——CaCO3

食鹽的主要成分——NaCl

純堿——Na2CO3

燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH

膽礬、藍(lán)礬——CuSO4·5H2O

氨水——NH3·H2O

二、化合物的分類三、金屬活動性

1、金屬活動性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2、金屬活動性順序的意義:在金屬活動性順序中,金屬位置越靠前,金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子,它的活動性就越強(qiáng)。

3、金屬活動性順序的應(yīng)用:(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

三、酸、堿、鹽的溶解性

1、常見鹽與堿的溶解性:(如果不讀出括號中的字,是不是一個較好記憶的順口溜?)

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶,硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質(zhì)溶解性:只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個常見的沉淀物:

氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個微溶物:

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時,不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個不存在的物質(zhì):所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))

(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)

(2)不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

四、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注:不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例:碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))

七、離子的檢驗

Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液,如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀,則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液,如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液,如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀,且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,則原被測溶液中含碳酸根離子。

注:1、在鑒別Cl-和SO42-時,用氯化鋇溶液,不要用硝酸銀溶液,這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì),使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

初中化學(xué)知識點總結(jié)

一、水的組成

1、電解水實驗:電解水是在直流電的作用下,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負(fù)氫實驗現(xiàn)象表達(dá)式電解水驗電極上有氣泡,正負(fù)極氣體體積比為1:2.負(fù)極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

氧氣+氫氣(分解反應(yīng)) 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

3、水的組成:水是純凈物,是一種化合物。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。從微觀分析,水是由水分子構(gòu)成的,水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

4、水的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì):無色無味、沒有味道的液體,沸點是100℃,凝固點是0℃,密度為1g/cm3,能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

(2)化學(xué)性質(zhì):水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣,水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。

二、氫氣

1、物理性質(zhì):無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。

在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱,火焰呈淡藍(lán)色,唯一的生成物是水。

注意:氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸,因此點燃?xì)錃馇?,一定要先驗純?驗純的方法:收集一試管的氫氣,用拇指堵住試管口,瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰,松開拇指點火,若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純,需再收集,再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

三、分子

1、定義:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

2、分子的特征:

(1)分子很小,質(zhì)量和體積都很小(2)分子總是在不停地運動著,并且溫度越高,分子的能量越大,運動速度也就越快。

(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的'體積簡單相加,就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象::

a:路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?

b:在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?

c:衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干。那么,水到那里去了?

d:糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味。為什么?

e:半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯。怎么回事?

四、原子

1、定義:原子是化學(xué)變化中的最小粒子

2、化學(xué)變化的實質(zhì):分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較

五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成

1、物質(zhì)由元素組成

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有:分子、原子、離子

3、物質(zhì)的分類單質(zhì)純凈物化合物混合物

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