初中化學復習知識點
初中化學知識點復習有哪些你知道嗎?化學課的學習具有與其它學科的不同之處，在于它雖然是理科學科，在某種程度上卻具有文科學科的一些特點，下面是小編為大家精心整理的初中化學復習知識點，希望對大家有所幫助。
初中化學復習知識點
1.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等;
② 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等;
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
2.實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質實驗時，在通風廚中進行;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉; SO2、NO2用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
3.常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ.酸先用水沖洗，再用3~5% NaHCO3沖洗;
Ⅱ.堿用水沖洗，再涂上硼酸;
Ⅲ.濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4.實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：
(1)制O2要除的'雜質：水蒸氣(H2O)
(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)
(3)制CO2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等;
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗出雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體);[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]
5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
(1)有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
(2)有H2的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
(3)有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F象：澄清石灰水變渾濁。
初中化學復習知識點梳理
氧氣的制取
2KClO3 =MnO2△=2KCl+3O2↑或
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
1、實驗操作步驟：
①連：按要求把儀器連接好
②檢：檢查裝置的氣密性。
③裝：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中。
④定：把試管固定在鐵架臺上。
⑤點：點燃酒精燈給試管加熱。(先預熱)
⑥收：收集氧氣。
⑦移：實驗完畢把導管從水中移出。
⑧熄：熄滅酒精燈
(1)實驗時注意的問題：
A、根據酒精燈和水槽的高度固定試管，使酒精燈的外焰正對著試管里有藥品的部位。
B、試管口應略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，到達管口冷卻成水滴，再回流到管底，使試管破裂。
C、鐵夾應夾在離試管口1/3處，且不要夾得太緊，以免夾破試管。藥品應傾斜鋪在試管底部，以增大藥品的受熱面積，同時便于氧氣逸出。伸入試管內的導管，應只稍伸出橡皮塞即可，便于氣體排出。導管上應有一段橡皮管，便于操作，以免折斷導管。
D、如果以高錳酸鉀制氧氣時，試管口應塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，如果用氯酸鉀為原料制氧氣時，試管口不能塞棉花，這是因為棉花是易燃物，而氯酸鉀又具有強氧化性，放氧速率快，很容易著火燃燒，以至發(fā)生爆炸。
(2)實驗室用排水法收集氧氣時
導管口開始有氣泡逸出時不能收集，因為開始從導管中逸出的氣泡是容器中的空氣，當氣泡連續(xù)均勻地從導管口逸出時，此時可收集。由于氧氣的密度大，為防止氧氣逸散到空氣中，收滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片，正放在桌面上。
(3)催化劑：
化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質都沒有變化的物質叫做催化劑。注意：催化劑可以加快和減慢反應速率，催化劑一定要純凈。
初中化學復習知識點總結
氧化物的性質：
①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
K2O+H2O=2KOH
BaO+H2O=Ba(OH)2
②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。
CO2 +H2O=H2CO3
SO2 +H2O=H2SO3
SO3 +H2O=H2SO4
鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl
硫酸(H2SO4) 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑
濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。
硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣
磷酸H3PO4
氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學式：NaOH)物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學性質：(KOH的化學性質跟NaOH相同)
①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現象)
CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O
②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(無明顯現象)
③氫氧化鈉跟鹽反應
氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式：
現象有紅褐色沉淀生成
6NaOH +Fe2(SO4)3=3Na2SO4 +2Fe(OH)3↓
氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式
現象有藍色沉淀生成：
2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓
氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成方程式：
2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg(OH)2↓
氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰 化學式Ca(OH)2 )白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。
CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O
Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2NaOH
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