上海出版社化學(xué)必修一復(fù)習(xí)提綱
化學(xué)學(xué)科的顯著特之一是概念多,這些概念理解是否準(zhǔn)確,掌握是否熟練對學(xué)好初中化學(xué)課程關(guān)系極大。下面小編給大家分享一些上海出版社化學(xué)必修一復(fù)習(xí)提綱,希望能夠幫助大家,歡迎閱讀!
上海出版社化學(xué)必修一復(fù)習(xí)提綱
1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化
2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物:由一種物質(zhì)組成
6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分
9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物
11、化合物:由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
14、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質(zhì)量=
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
16、離子:帶有電荷的原子或原子團
注:在離子里,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)
17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:
①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
如:A+B=AB
②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如:AB=A+B
③置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
如:A+BC=AC+B
④復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)
如:AB+CD=AD+CB
18、還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)
自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
19、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑)
20、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
21、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。)
22、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
23、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如:HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如:KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如:KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
24、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物
25、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)
26、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
27、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)
燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。
學(xué)好高中化學(xué)的技巧是什么
1.注重課前預(yù)習(xí)
既然高中化學(xué)學(xué)科內(nèi)容較難那么課前預(yù)習(xí)所學(xué)新知識就很有必要,這是學(xué)習(xí)化學(xué)的初級階段,是保證聽課質(zhì)量的前提。作為一名高中生,要想學(xué)好高中化學(xué)就要養(yǎng)成課前預(yù)習(xí)的學(xué)習(xí)習(xí)慣,在預(yù)習(xí)的過程中要將老師下節(jié)課所講的內(nèi)容熟悉一遍,明確所學(xué)知識的主要任務(wù)。
在預(yù)習(xí)過程中將自己不懂的知識點以及疑問用筆做記號,這樣就可以在上課過程中重點聽講自己所不會的問題,同時要與上節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容進行結(jié)合,找出它們之間的聯(lián)系,通過以舊帶新,溫故知新的方式進行預(yù)習(xí),更有利于對新知識的學(xué)習(xí)。
2.加強知識點的記憶
化學(xué)是一門很緊密邏輯性很強的一門學(xué)科,同時化學(xué)由于我們的日常生活息
息相關(guān),我們生活中使用的很多東西都有化學(xué)的功勞。因此學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)過程中要聯(lián)系生活實際,對化學(xué)的知識點進行記憶和理解,化學(xué)知識比較瑣碎,每種物質(zhì)的都具有自己獨特的化學(xué)性質(zhì)以及物理性質(zhì),每種物質(zhì)之間的反應(yīng)又有不同的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。
掌握這些知識對化學(xué)的學(xué)習(xí)有很大幫助,很多的化學(xué)推斷題都是需要學(xué)生根據(jù)題干對物質(zhì)的描述或者物質(zhì)之間反應(yīng)的現(xiàn)象來確定是那種物質(zhì),從而將題解答,可見記憶對于化學(xué)的學(xué)習(xí)室很重要的,比如:Cl2、NO2、Na等物質(zhì)的物理性質(zhì)以及化學(xué)性質(zhì)都要記憶。
高中生學(xué)化學(xué)的方法
1、堅持課前預(yù)習(xí)積極主動學(xué)習(xí)
課前預(yù)習(xí)的方法:閱讀新課、找出難點、溫習(xí)基礎(chǔ)
2、講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率
課內(nèi)學(xué)習(xí)的方法:認真聽課;記好筆記,課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。對于學(xué)生來說,最主要的時間來自于課堂,只要把握好課內(nèi)的學(xué)習(xí)時間,才能學(xué)好化學(xué)。有些學(xué)生在上課不認真聽課,沒有找到好的學(xué)習(xí)方法,從而導(dǎo)致化學(xué)成績一直不好,因此建議此類學(xué)生選擇高中化學(xué)一對一輔導(dǎo),才能迎頭趕上。
3、落實課后復(fù)習(xí)鞏固課堂所學(xué)
課后復(fù)習(xí)是對課內(nèi)知識的鞏固和消化,由于上課的時間有限,上課老師所講解的內(nèi)容較多,學(xué)生對知識的內(nèi)涵和外延還沒有真正或全部理解,這就需要在課后可以進一步的鞏固和消化,才能徹底理解。也是課后復(fù)習(xí)的意義所在。
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