化學魯科版必修二提綱
高中生如何學好化學,高中化學在高考科目中所占的比例較大，也是一門比較難學的科目。知識點繁多，下面小編給大家分享一些化學魯科版必修二提綱，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
化學魯科版必修二提綱
一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si對比C
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)
物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅單質(zhì)
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應(yīng)用：半導體晶體管及芯片、光電池、
六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成
氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。
七、氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：
2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應(yīng)都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③與有機物反應(yīng)，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。
④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
八、氯離子的檢驗
使用x溶液，并用稀x除干擾離子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓
九、二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點燃)SO2
物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解xSO2
SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接。
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制x方法。
十一、大氣污染
①從燃料燃燒入手。
②從立法管理入手。
③從能源利用和開發(fā)入手。
④從廢氣回收利用，化害為利入手。
高中生學化學的方法
1、堅持課前預習積極主動學習
課前預習的方法：閱讀新課、找出難點、溫習基礎(chǔ)
2、講究課內(nèi)學習提高課堂效率
課內(nèi)學習的方法：認真聽課;記好筆記，課內(nèi)學習是搞好學習的關(guān)鍵。對于學生來說，最主要的時間來自于課堂，只要把握好課內(nèi)的學習時間，才能學好化學。有些學生在上課不認真聽課，沒有找到好的學習方法，從而導致化學成績一直不好，因此建議此類學生選擇高中化學一對一輔導，才能迎頭趕上。
3、落實課后復習鞏固課堂所學
課后復習是對課內(nèi)知識的鞏固和消化，由于上課的時間有限，上課老師所講解的內(nèi)容較多，學生對知識的內(nèi)涵和外延還沒有真正或全部理解，這就需要在課后可以進一步的鞏固和消化，才能徹底理解。也是課后復習的意義所在。
學化學課后復習的方法
(1)再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學新悟舊”，自我提高。
(2)“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學做作業(yè)之前沒有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來做作業(yè)，事倍功半。
(3)?；貞洠撼Ｓ没貞浄绞剑岊^腦再現(xiàn)教材的知識主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識點，及時翻閱教材相關(guān)內(nèi)容，針對性強，效果很好。
(4)多質(zhì)疑：對知識的重點和難點多問些為什么?能夠引起再學習、再思考，不斷提高對知識的認識水平。
(5)有計劃：把每天的課外時間加以安排;把前一段學習的內(nèi)容加以復習;能夠提高學習的效率。
(6)科學歸納
知識學習過程的完整分為三個階段，即知識的獲得、保持和再現(xiàn)。因此每位學生不僅你要做好課前預習，課內(nèi)學習，課后復習，還應(yīng)該及時的進行歸納總結(jié)，只有善于歸納總結(jié)的學生，才能靈活賬戶哦各種知識點，無論題目如何變化，都可以應(yīng)對自如。
(7)備好“錯題本”
做題的目的是培養(yǎng)能力、尋找自己的弱點和不足的有效途徑。因此設(shè)立錯題本市每個學生都必須做到的。對平時出現(xiàn)的錯題，應(yīng)做好修正并記錄下來。記錄時應(yīng)詳細分析出錯的原因及正確的解題思路，同時，要經(jīng)常翻閱復習，只有這樣才能徹底糾正自己的易錯點，
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