中考化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

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　　化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

　　1. (廣東初賽)為解決水中氧氣不足的問(wèn)題，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚(yú)師傅通常向魚(yú)池中撒一種微黃色的固體，這種固體的主要成分是過(guò)氧化鈣(CaO2)，是為了解決魚(yú)塘中氧氣不足的問(wèn)題。他回家后查閱資料得知：CaO2與Na2O2都屬于過(guò)氧化物，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，且CaO2與Na2O2的化學(xué)性質(zhì)非常相似。

　　(1)寫(xiě)出CaO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　(2)現(xiàn)稱(chēng)取20 g樣品加入到足量的水中，結(jié)果生成3.2 g O2(樣品中其他成分與水不反應(yīng))。請(qǐng)計(jì)算該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　2.(齊齊哈爾競(jìng)賽題)已知相對(duì)原子質(zhì)量：Li為6.9;Na為23;K為 39;Rb為85。今有某堿金屬M(fèi)及其氧化物M2O組成的混合物10.8 g，加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16 g。據(jù)此可確定金屬M(fèi)為何種元素?(提示：2M+2H2O===2MOH+H2↑，M2O+H2O === 2MOH)

　　3.(全國(guó)復(fù)賽)航天技術(shù)中的火箭推進(jìn)劑可用醇類(lèi)為燃料，液態(tài)氧為氧化劑，但后者的沸點(diǎn)較低(-183℃)，需要額外的隔熱裝置，因而增加了火箭的重量。為了避免此缺點(diǎn)，可用過(guò)氧化氫(H2O2)代替液態(tài)氧，它具有相對(duì)高的沸點(diǎn) 和較低的凝固點(diǎn)，而且沒(méi)有毒性，和醇反 應(yīng)時(shí)也能放出很高的能量。現(xiàn)有一液體推進(jìn)劑以醇(含碳52%，含氫13%，含氧35%)為燃料，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的過(guò)氧化氫作氧化劑，欲使1 kg 該醇燃料完全燃燒，計(jì)算 需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的過(guò)氧化氫的質(zhì)量。(提示：①醇消耗氧的質(zhì)量可按它的各元素消耗的氧來(lái)計(jì)算;②H2O2提供的氧可按2H2O2=====MnO22H2O + O2↑來(lái)計(jì)算)

　　4.(原創(chuàng)題)中國(guó)第一個(gè)目標(biāo)飛行器“天宮一號(hào)”，在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功，它的發(fā)射標(biāo)志著中國(guó)邁入中國(guó)航天“三步走”戰(zhàn)略的第二步第二階段。據(jù)了解發(fā)射“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器是用長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭，火箭所用燃燒劑是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化劑是四氧 化二氮。

　　(1)反應(yīng)的化學(xué)方程 式為：2N2O4+ C2H8N2===(點(diǎn)燃)3N2+4R+2CO2，則R的化學(xué)式為 。

　　(2)請(qǐng)計(jì)算6.0 kg C2H8N2完全燃燒生成CO2的質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

　　(3)為倡導(dǎo)“節(jié)能減 排、低碳生活”， 減低二氧化碳的排放量，請(qǐng)你對(duì)發(fā)射衛(wèi)星的火箭所用燃料提出一點(diǎn)可行性建議 。

　　化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算參考答案

　　1.(1)2CaO2+2H2O === 2Ca(OH)2+O2↑

　　(2)解：根據(jù)題意設(shè) 20 g 樣品中CaO2的質(zhì)量為x。

　　2CaO2+2H2O===2Ca(O H)2+O2↑

　　144 32

　　x 3.2 g

　　14432 =x3.2 g x=14.4 g

　　該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：14.4 g20 g ×100%=72%

　　2.解：設(shè)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為a，若10.8 g混合物全為M，由M~MOH產(chǎn)關(guān)系可知：可產(chǎn)生MOH的質(zhì)量為10.8 g×a+17a ;若1 0.8 g混合物全為M2O，則可產(chǎn)生MOH的質(zhì)量為10.8 g×2(a+17)2a+16 。因此產(chǎn)生MOH的質(zhì)量 為：10.8 g×a+17a+8 <16 g<10.8 g×a+17a ，即：a+17a+8 <1610.8

　　3.解：設(shè)1 kg該醇燃料中的碳和氫完全燃燒分別消耗氧氣的質(zhì)量為x和y。

　　C + O2 ===(點(diǎn)燃) CO2 2H2 + O2 ===(點(diǎn)燃) 2H2O

　　12 32 4 32

　　1000 g×52% x 1000 g×13% y

　　1232 =1000 g×52%x x= 1387 g 432 =1000 g×13%y y = 1040g

　　則1 kg該醇燃料完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為：1387 g + 1040 g-1000 g×35% = 2077 g

　　設(shè)需H2O2的質(zhì)量為w。

　　2H2O2 =====MnO2 2H2O + O2↑

　　68 32

　　w×90% 2077 g

　　6832 =w×90% 2077 g w = 4904 g

　　4.(1)H2O

　　(2)解：設(shè)6.0 kg C2H8N2完全燃燒生成CO2的質(zhì)量為x。

　　2N2O4+ C2H8N2===(點(diǎn)燃)3N2+4H2O+2CO2

　　60 88

　　6.0 kg x

　　6088 =6.0 kg x x=8.8 kg

　　(3)使用不含碳的新型燃料