熱力學是研究熱現(xiàn)象中物質(zhì)系統(tǒng)在平衡時的性質(zhì)和建立能量的平衡關(guān)系。下面是學習啦小編網(wǎng)絡(luò)整理的初三物理熱力學知識點以供大家學習。

　　一、溫度

　　1、 定義：溫度表示物體的冷熱程度。

　　2、 單位：

　　① 國際單位制中采用熱力學溫度。

　?、?常用單位是攝氏度(℃) 規(guī)定：在一個標準大氣壓下冰水混合物的溫度為0度，沸水的溫度為100度，它們之間分成100等份，每一等份叫1攝氏度 某地氣溫-3℃讀做：零下3攝氏度或負3攝氏度。

　?、?換算關(guān)系T=t + 273K

　　3、 測量——溫度計(常用液體溫度計)

　　溫度計的原理：利用液體的熱脹冷縮進行工作。

　　分類及比較：

　　分類 實驗用溫度計 寒暑表 體溫計

　　用途 測物體溫度 測室溫 測體溫

　　量程 -20℃～110℃ -30℃～50℃ 35℃～42℃

　　分度值 1℃ 1℃ 0.1℃

　　所 用液 體 水 銀煤油(紅) 酒精(紅) 水銀

　　特殊構(gòu)造 玻璃泡上方有縮口

　　使用方法 使用時不能甩，測物體時不能離開物體讀數(shù) 使用前甩可離開人體讀數(shù)

　　常用溫度計的使用方法：

　　使用前：觀察它的量程，判斷是否適合待測物體的溫度;并認清溫度計的分度值，以便準確讀數(shù)。使用時：溫度計的玻璃泡全部浸入被測液體中，不要碰到容器底或容器壁;溫度計玻璃泡浸入被測液體中稍候一會兒，待溫度計的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù);讀數(shù)時玻璃泡要繼續(xù)留在被測液體中，視線與溫度計中液柱的上表面相平。

　　二、物態(tài)變化

　　填物態(tài)變化的名稱及吸熱放熱情況：

　　1、熔化和凝固

　?、?熔化：

　　定義：物體從固態(tài)變成液態(tài)叫熔化。

　　晶體物質(zhì)：海波、冰、石英水晶、 非晶體物質(zhì)：松香、石蠟玻璃、瀝青、蜂蠟

　　食鹽、明礬、奈、各種金屬

　　熔化圖象：

　?、?凝固 ：

　　定義 ：物質(zhì)從液態(tài)變成固態(tài) 叫凝固。

　　凝固圖象：

　　2、汽化和液化：

　?、?汽化：

　　定義：物質(zhì)從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)叫汽化。

　　定義：液體在任何溫度下都能發(fā)生的，并且只在液體表面發(fā)生的汽化現(xiàn)象 叫蒸發(fā)。

　　影響因素：⑴液體的溫度;⑵液體的表面積 ⑶液體表面空氣的流動。

　　作用：蒸發(fā) 吸 熱(吸外界或自身的熱量)，具有制冷作用。

　　定義：在一定溫度下，在液體內(nèi)部和表面同時發(fā)生的劇烈的汽化現(xiàn)象。

　　有關(guān)初三物理熱力學知識點介紹：

　　熱力學(thermodynamics)是自然科學的一個分支，主要研究熱量和功之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。熱力學是研究物質(zhì)的平衡狀態(tài)以及與準平衡態(tài)，以及狀態(tài)發(fā)生變化時系統(tǒng)與外界相互作用(包括能量傳遞和轉(zhuǎn)換)的物理、化學過程的學科。

　　熱力學適用于許多科學領(lǐng)域和工程領(lǐng)域，如發(fā)動機，相變，化學反應(yīng)，甚至黑洞等等。熱力學，全稱熱動力學，是研究熱現(xiàn)象中物態(tài)轉(zhuǎn)變和能量轉(zhuǎn)換規(guī)律的學科;它著重研究物質(zhì)的平衡狀態(tài)以及與準平衡態(tài)的物理、化學過程。熱力學是熱學理論的一個方面。熱力學主要是從能量轉(zhuǎn)化的觀點來研究物質(zhì)的熱性質(zhì)，它揭示了能量從一種形式轉(zhuǎn)換為另一種形式時遵從的宏觀規(guī)律。熱力學是總結(jié)物質(zhì)的宏觀現(xiàn)象而得到的熱學理論，不涉及物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和微觀粒子的相互作用。因此它是一種唯象的宏觀理論，具有高度的可靠性和普遍性。

　　熱力學三定律是熱力學的基本理論。兩個熱力學系統(tǒng)均與第三個系統(tǒng)處于熱平衡狀態(tài)，此兩個系統(tǒng)也必互相處于熱平衡。熱力學第零定律的重要性在于它給出了溫度的定義和溫度的測量方法。定律中所說的熱力學系統(tǒng)是指由大量分子、原子組成的物體或物體系。它為建立溫度概念提供了實驗基礎(chǔ)。

　　這個定律反映出:處在同一熱平衡狀態(tài)的所有的熱力學系統(tǒng)都具有一個共同的宏觀特征，這一特征是由這些互為熱平衡系統(tǒng)的狀態(tài)所決定的一個數(shù)值相等的狀態(tài)函數(shù)，這個狀態(tài)函數(shù)被定義為溫度。而溫度相等是熱平衡之必要的條件。熱力學第二定律認為，所有的自然過程都增加熵。熵是宇宙無序狀態(tài)的一種度量。

　　第二定律的結(jié)果是:熱從熱地方流到較冷的地方。那樣的話，集中在一個熱物體上的熱向四周擴散并變得不夠有序，因此增加了熵。熱不會自然的從冷地方流向熱地方。熵還在化學反應(yīng)中起作用。許多化學反應(yīng)在將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，并散播到周圍環(huán)境中導(dǎo)致熵的增加。有些反應(yīng)釋放出氣體，它們不如液體和固體有序。

　　瓦爾特·能斯特表述為:當溫度趨向于絕對零度時，系統(tǒng)的熵趨向于一個固定的數(shù)值，而與其他性質(zhì)如壓力無關(guān)。熱力學第三定律認為，所有完美結(jié)晶物質(zhì)于絕對零度時(即攝氏-273.15度)，熵皆為零。也可以表述為:絕對零度不可能達到，不可能用有限個步驟使物體冷卻到絕對零度。