2017高中化學(xué)經(jīng)典選擇題100道

　　選擇題是高中化學(xué)考試中必考的一類題型，也是高中化學(xué)考試中容易丟分的題型之一，我們要細(xì)心做好每一道題。下面是學(xué)習(xí)啦小編整理的高中化學(xué)經(jīng)典選擇題100道以供大家閱讀。

　　高中化學(xué)經(jīng)典選擇題【1-33】

　　1、 將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入過量的Cl2反應(yīng)后，將固體蒸干得固體11.175g。求原來所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物質(zhì)的量濃度之比為 ( )

　　(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2

　　【簡析】題設(shè)中的數(shù)據(jù)，雖然按常規(guī)方法或差量法都可解。但都費事費力，若考慮到溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負(fù)電荷的總量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ，對照選項只能選A。

　　2、 在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2三種氣體，電火花點燃后，三種氣體都正好反應(yīng)完全，冷卻到室溫，所得溶液得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.26%，則原混合氣體中三者得分子個數(shù)之比為 ( )

　　(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1

　　【簡析】巧思時,根據(jù)2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl?？傻贸?/p>

　　n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四選項只能是C。

　　3、 KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入過量AgNO3溶液，共產(chǎn)生沉淀6.63g，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

　　(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%

　　【簡析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀與原物質(zhì)相比只是把K+換成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物質(zhì)的量。

　　=0.04mol 則K+%= ×100%=40.3% 選B。

　　4、 O2和Cl2的混合氣體500mL，使H2在其中充分燃燒后，用適量水吸收反應(yīng)產(chǎn)物制得250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，則與混合氣體反應(yīng)掉的H2(標(biāo)況)的體積為( )

　　(A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL

　　【簡析】此題誰若動筆就算必誤入歧途，必須得打破常規(guī)另辟蹊徑。當(dāng)你慎思時，你會發(fā)現(xiàn)。若混合氣體都是Cl2，完全反應(yīng)時需H2500mL，若都是O2，則需H2更多，對照選項前三者都小于500，所以必是D選項。

　　5、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2和H2共a L，在光照下充分進行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體恰好能使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a、b的關(guān)系不可能是下列的 ( )

　　(A) b= a/11.2 (B) b< a/22.4 (C) b> a/22.4 (D) b> a/11.2

　　【簡析】此題可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物Na+或Cl原子守恒去解。不論Cl2、H2誰過量再與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)后的終態(tài)產(chǎn)物總是NaCl或NaCl與NaClO的混合物?？傆衝Na+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故選D

　　6、 向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反應(yīng)完為止，濾去沉淀，濾液的質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前KI溶液的質(zhì)量，則AgNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )

　　(A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6%

　　【簡析】這是一道無數(shù)字計算題，一般的思路是：析出的I-的質(zhì)量=NO3-的質(zhì)量+加入的水的質(zhì)量，通過設(shè)未知數(shù)，列方程解就復(fù)雜了。但若理解透析出的沉淀的質(zhì)量=加入的AgNO3溶液的質(zhì)量這一點，則不難想到若析出AgI為1mol，則加入的AgNO3溶液的質(zhì)量應(yīng)是108+127=235g，其中含AgNO3為1mol是170g。所以AgNO3%= ×100%=72.34% 選C。

　　7、 密度為1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀為止，已知沉淀的質(zhì)量與原來H2SO4溶液的質(zhì)量相等，則原來H2SO4溶液的濃度為( )

　　(A)29.6% (B)42.1% (C)12.4mol (D)6.22mol/L

　　【簡析】解題思路同上，選B、D。

　　8、 足量濃硫酸加入a g銅，完全反應(yīng)后放出b L氣體;足量的鹽酸中加入m g FeS，完全反應(yīng)后放出V L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，已知二者所產(chǎn)生的氣體恰好完全反應(yīng)，則a：b：m：V應(yīng)是( )

　　(A)40：14：110：7 (B)40：14：55：14

　　(C)20：7：55：14 (D)20：7：55：21

　　【簡析】b L為SO2，V L為H2S，由2H2S+SO2=3Sa+2H2O，可知：

　　b：V=1：2，則只有C符合。選擇C。

　　9、 向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S氣體，恰好完全反應(yīng)，所得濾液的質(zhì)量比原來增重1g，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

　　(A)1mol/L (B)1.5mol/L (C)2mol/L (D)2.5mol/L

　　【簡析】根據(jù)2Fe3++H2S=2Fe2++Sa+2H+可知，增重的1g是H+，則通入的H2S為0.5mol，原溶液中的FeCl3為1mol，所以濃度為2mol/L，選C。

　　10、 今有3mol/L鹽酸和硫酸各100ml，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，待反應(yīng)完畢后，測得生成氣體的質(zhì)量比為3∶4，則加入鐵粉的質(zhì)量是( )

　　(A)5.6g (B)8.4g (C)11.2g (D)16.8g

　　【簡析】兩種酸都完全反應(yīng)時，鹽酸溶解鐵為8.4g，硫酸溶解鐵為16.8g，產(chǎn)生H2的質(zhì)量比是1∶2。現(xiàn)在比值是3∶4，可見，對鹽酸鐵有剩余，對硫 1、 酸，鐵不足。所以8.4g<W鐵<16.8g 選C.

　　11、 CS2能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃燒反應(yīng)后，氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( )

　　(A)336mL (B)448mL (C)560mL (D)672mL

　　【簡析】巧選時可以從產(chǎn)物看出：反應(yīng)中生成的CO2，SO2的體積等于消耗的O2的體積，所以選(B)

　　12、 在一定條件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反應(yīng)，恢復(fù)到原狀態(tài)生成的SO2的體積應(yīng)是( )

　　(A)70mL (B)45mL (C)50mL (D)55mL

　　【簡析】根據(jù)2H2S+3O2?2SO2+H2O和2H2S+O2?2S+2H2O的反應(yīng)

　　1/2<90/70<3/2 所以H2S的氧化產(chǎn)物不僅有SO2也有S。巧解時可用

　　xH2S+yO2?xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反應(yīng)式，將x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以選(D)

　　13、 今有H2和CO(體積比為1:2)的混合氣體為VL，當(dāng)其完全燃燒時，所需O2的體積為( )

　　(A) 3VL (B) 2VL (C) VL (D) 0.5VL

　　【簡析】要巧舍條件，體積比為1:2，無用，舍去。根據(jù)H2，CO與O2化合時需氧氣都為其體積的一半，故選(D)

　　14、 在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL濃度為1mol/L的氨水，然后向該混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，現(xiàn)欲使溶液中SO42-和Clˉ離子物質(zhì)的量濃度相等，則加入BaCl2溶液的體積是( )

　　(A) 33.3mL (B) 66.6mL (C) 99.9mL (D)100mL

　　【簡析】巧思要滿足[Clˉ]=[SO42-]，可使H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

　　1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL

　　故選(A)

　　15、 把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬的質(zhì)量與原加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中[H+]與[SO42-]之比為( )

　　(A) 1:7 (B) 1:4 (C) 1:2 (D) 1:3

　　【簡析】設(shè)原溶液H2SO4為Xmol，耗鐵也是Xmol，CuSO4為Ymol，反應(yīng)后金屬的質(zhì)量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4) : n(CuSO4)=1:7，所以[H+] : [SO42-]=1 : 4,故選(B)

　　16、 將3.22g芒硝溶解于X g水中,所得溶液恰好是100個水分子中溶解有1個Na+則X的值是( )

　　(A)32.4 (B)34.2 (C)36 (D)36.9

　　【簡析】因為每摩爾Na2SO4?10H2O中含2摩爾Na+和10摩爾水。根據(jù)提意，巧列方程式為 : ′2=(100-5):1，解之，得 =34.2。所以選(B)

　　17、 0.3摩爾Cu2S與足量的濃硝酸反應(yīng)，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。在參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的硝酸的物質(zhì)的量應(yīng)是( )

　　(A) 2.2mol (B) 1.2mol (C) 1.8mol (D) 0.9mol

　　【簡析】巧攻一點，抓住Cu2S?2Cu(NO3)2?4NO3-，得4×0.3=1.2，所以選(B)

　　18、 已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，現(xiàn)有VL某燒堿溶液，欲使n摩爾NO和m摩爾NO2組成的混合氣體中的氮元素全部進入溶液，則NaOH的物質(zhì)的量濃度值至少應(yīng)是( )

　　(A) (m+n)V (B) (m+n) (C) (D)

　　【簡析】從方程式上分析，似無從下手。但從NaOH的物質(zhì)的量濃度的“單位”必為mol/L，所以只有選(C)

　　19、 38.4mgCu跟適量的濃HNO3反應(yīng)，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(標(biāo)況)氣體，反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是 ( )

　　(A) 1.0×10-3 mol (B) 1.6×10-3 mol

　　(C) 2.2×10-3 mol (D) 2.4×10-3 mol

　　【簡析】此94年高考題，有多種解法：可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物，可列方程，可根據(jù)銅與濃、稀HNO3反應(yīng)的規(guī)律求出答案。但根據(jù)NO3-守恒最好。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO， 所以nHNO3=2× ×10-3 + ×10-3所以選(C)

　　20、 向含有a gHNO3的溶液中加入b g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被還原，則a∶b不可能為 ( )

　　(A) 2∶1 (B) 3∶1 (C) 4∶1 (D) 9∶2

　　【簡析】由 3Fe+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NOá+4H2O

　　168∶504 =1∶3

　　可知：WHNO3∶WFe必然大于3∶1時才符合題意。所以選(A)

　　21、 某金屬與稀硝酸反應(yīng)生成一種硝酸鹽，該硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和一種固體，該固體中金屬元素的化合價比原硝酸鹽只中該金屬的化合價高，則該硝酸鹽分解后生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為( )

　　(A)8∶1 (B)4∶1 (C)2∶1 (D)1∶1

　　【簡析】由電子守恒可知，若金屬化合價不變，則NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4∶1，現(xiàn)在金屬的化合價升高(失電子)，那么得電子的還原產(chǎn)物NO2的物質(zhì)的量必然增大，所以只能選A。

　　22、 甲醛能與銨鹽反應(yīng)：4NH4++6HCHOà(CH2)6N4H++3H++6H2O，產(chǎn)物又能與堿定量反應(yīng)：(CH2)6N4H++3H++4OH-à(CH2)6N4+4H2O，因而生產(chǎn)和實驗室設(shè)計成“甲醛測定法”，解決了很難用NaOH直接測定NH4Cl等氮肥含氮量的難題。為了省去計算，當(dāng)稱取一定質(zhì)量的NH4Cl試樣時，可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升數(shù)恰好等于試樣中的含氮量，則每次取樣的質(zhì)量是( )

　　(A)0.08g (B)0.11g (C)0.14g (D)1.4g

　　【簡析】題干長篇敘述，但精要部分是VNaOH= 含氮量，設(shè)取用NaOH x ml，稱取的試樣為Wg，則：?氮的百分含量= ×100%

　　? ÷W= x% 經(jīng)計算，得W=0.14。所以選C。

　　23、堿金屬溶于汞可形成良好的還原劑“汞齊”。取某種堿金屬的汞齊4.6g投入足量的水中產(chǎn)生2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并得到密度為d g/cm3的溶液1L，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( )

　　(A) % (B) % (C) % (D) %

　　【簡析】要巧找隱含量，4.6g“汞齊”可產(chǎn)生22.4LH2，“汞齊”是混合物堿金屬的原子量必然小于23，只能是鋰，溶于水后共產(chǎn)生0.2mol LiOH即4.8g，所以選(C)

　　24、 將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，得3.36L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則三種金屬得物質(zhì)的量之和可能為 ( )

　　(A) 0.125mol (B) 0.15mol (C)0.2mol (D) 0.215mol

　　【簡析】因Mg、Zn每摩各產(chǎn)生1molH2，Al每摩各產(chǎn)生1.5molH2，所以混合物的物質(zhì)的量必小于0.15moL。所以選(A)

　　25、 往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3，在一定條件下蒸發(fā)所得溶液。析出的固體物質(zhì)為5 g。該固體物質(zhì)的成分可能是 ( )

　　(A)Na2SO4 (B)NaHSO4

　　(C)NaOH、Na2SO4 (D)Na2SO4、NaHSO4

　　【簡析】可極端假設(shè)思維：因nNa+=0.1mol，全部為NaOH時為4g;全部為Na2SO4時為7.1g;全部為NaHSO4時為6g。生成物為4<5<7.1所以選項為(C)

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　　26、 將含O2和CH4的混合氣體充入裝有23.4gNa2O2的密閉容器中，點火花點燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器溫度為150℃、壓強為0 Pa。將殘留物溶于水，無氣體逸出。下列敘述正確的是 ( )

　　(A)原混合氣體中O2和CH4的體積比為2∶1;

　　(B)原混合氣體中O2和CH4的體積比為1∶2;

　　(C)殘留固體中有Na2CO3和NaOH;

　　(D)殘留固體中只有Na2CO3。

　　【簡析】此題的有關(guān)數(shù)據(jù)均不得用于計算，抓住“壓強為0 Pa，殘留物溶于水，無氣體逸出”說明 Na2O2已反應(yīng)完全，可寫出：

　　6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH 所以選(B)、(C)

　　27、 金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉得混合物得質(zhì)量為3.72g，將次混合物完全與足量的水反應(yīng)，生成672mL混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，放電引燃，經(jīng)濟區(qū)臺恰好完全反應(yīng)，則原混合物中金屬鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為 ( )

　　(A)1∶1 (B)2∶1∶1 (C)1∶2∶1 (D)3∶2∶1

　　【簡析】在672mL氣體中VH2∶VO2必為2∶1所以必有nNa∶nNa2O2=2∶1所以選B

　　28、 兩杯同體積同濃度的鹽酸，分別加入m g Zn，當(dāng)反應(yīng)停止后，其中一個杯中殘留有少量的金屬，則原燒杯中鹽酸的物質(zhì)的量n應(yīng)為 ( )

　　(A) <n< (B) ≤n< (C) <n≤ (D) <n<

　　【簡析】因為鐵的物質(zhì)的量大于鋅所以剩余的金屬只能是鐵，鋅溶解完全。鹽酸的物質(zhì)的量至少是 mol，所以只能選B。

　　29、 根2.7g鋁完全反應(yīng)的稀硝酸，最多能溶解掉鐵的物質(zhì)的量是( )

　　(A)5.6g (B)6.4g (C)7.2g (D)8.4g

　　【簡析】Al→Al3+ Fe→Fe3+ 等物質(zhì)的量的鐵為5.6g，但2Fe2++Fe=3Fe3+。所以，溶解鐵的物質(zhì)的量應(yīng)是Al的1.5倍，選D。

　　30、 向Fe2O3和鐵屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固體完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，而產(chǎn)生的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4∶1，則原混合物中Fe2O3和Fe的物質(zhì)的量之比為( )

　　(A)1∶1 (B)2∶1 (C)1∶2 (D)1∶3

　　【簡析】本題有三個反應(yīng)：?Fe2O3+H2SO4→ ?Fe3+ +Fe→ ?Fe+H2SO4→ 將三個方程式配平后疊加，或直接寫出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O 明確的確定了選項為(C)

　　31、 將0.093mol純鐵溶于過量的稀硫酸中，在加熱下用0.025mol KNO3去氧化其中的Fe2+，余下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)則NO3-的還原產(chǎn)物是 ( )

　　(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)NH3

　　【簡析】根據(jù)電子守恒。0.093mol Fe2+共失去電子0.093mol，設(shè)N的化合價由+5價降為x價，則可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x 解之得x=3。NO3-中N元素化合價降3。所以選(B)

　　32、 某金屬A在Cl2中完全燃燒生成氯化物，消耗A與Cl2的質(zhì)量之比為1∶1.9，原子個數(shù)之比為1∶3，則A的原子量為 ( )

　　(A) 24 (B) 56 (C) 64 (D) 65

　　【簡析】不用計算。金屬的化合價應(yīng)為+3，對照選項選(B)。

　　33、 用足量CO還原14g鐵的氧化物或鐵的氧化物的混合物，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，則物質(zhì)不可能是 ( )

　　(A) FeO、Fe2O3(B) Fe2O3、Fe3O4(C) FeO、Fe3O4 (D) Fe2O3

　　【簡析】由產(chǎn)生25gCaCO3知CO2為0.25mol。由CO產(chǎn)生CO20.25mol知14g鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為4g，鐵元素的質(zhì)量為10g，在FeO中

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