陽(yáng)離子的檢驗(yàn)是化學(xué)中的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，如果不能好好的掌握是很容易失分的。

　　陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法

　　1、焰色反應(yīng)：Na+：黃色;K+：紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察);Ca2+：磚紅色;

　　2、H+：H+酸性。遇紫色石蕊試液變紅，遇濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅;

　　3、NH4+：在試液中加強(qiáng)堿(NaOH)加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;

　　NH4++OH-NH3↑+H2O;NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-

　　4、Fe3+ ：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色：Fe3++SCN-==[ Fe(SCN)]2+ ;②通NaOH溶液紅褐色沉淀：

　　Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓

　　5、Fe2+ ：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空氣中迅速轉(zhuǎn)化成灰綠色最后變成紅褐色沉淀：

　　Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓;4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ;②試液中加KSCN少量無(wú)明顯變化再加氯水出現(xiàn)血紅色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-;Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+

　　6、Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH過量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但該沉淀能溶于NH4Cl溶液;

　　7、Al3+ ：遇NaOH溶液(適量)有白色沉淀生成，NaOH溶液過量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓;

　　Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

　　8、Cu2+：遇NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，加強(qiáng)熱變黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓;Cu(OH)2CuO+H2O

　　9、Ba2+ ：遇稀H2SO4或硫酸鹽溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓

　　10、Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣恋砣苡诎彼瓵g++OH-==AgOH↓;

　　2AgOH==Ag2O+H2O;AgOH+2NH3·H2O==[ Ag(NO3)2]OH+2H2O

　?、诩酉Cl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag+ +Cl-==AgCl↓