高三化學第二次月考試卷附答案

時間：2017-09-20 18:12:56 麗儀1102由分享

　　高三的第二次月考相信大家都胸有成竹，這次的化學試卷都要全力以赴。下面由學習啦小編為大家提供關(guān)于高三化學第二次月考試卷附答案，希望對大家有幫助!

　　高三化學第二次月考試卷選擇題

　　(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共51分)

　　1.下列說法正確的是( )

　?、?木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色

　　② 食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應

　?、?包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴

　?、?PX項目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于芳香烴

　?、?金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

　?、?用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管呈四十五度傾斜

　?、?濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

　?、?制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片

　　A.①④⑥　　B.②⑤⑦　　　C.②④⑧　　D.①⑦⑧

　　2.中科院國家納米科學中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù).這不僅將人類對微觀世界的認識向前推進了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法.下列說法中正確的是( )

　　① 正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上

　　② 氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學鍵之一

　　③ 由于氫鍵的存在，沸點：HCl>HBr>HI>HF

　?、?由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶

　?、?由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學性質(zhì)

　　A.② ⑤ B.③ ⑤ C.② ④ D.① ④

　　3.油脂是重要的工業(yè)原料.關(guān)于“油脂”的敘述錯誤的是( )

　　A. 不能用植物油萃取溴水中的溴

　　B. 皂化是高分子生成小分子的過程

　　C. 和H2加成后能提高其熔點及穩(wěn)定性

　　D. 水解可得到丙三醇

　　4.下列說法正確的是( )

　　A. 電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導電性能一定越強

　　B. 強酸和強堿一定是強電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離

　　C. 強極性共價化合物不一定都是強電解質(zhì)

　　D. 多元酸、多元堿的導電性一定比一元酸、一元堿的導電性強

　　5.裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過程，目的是得到小分子的烯烴，一定條件將分子式為C5H12的烷烴裂解，最多可能得到烯烴的種數(shù)是( )

　　A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

　　6.已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去).則W、X可能是( )

　?、?鹽酸、Na2CO3溶液 ② Cl2 、Fe

　　③ CO2 、Ca(OH)2溶液 ④ NaOH溶液、 AlCl3溶液

　　⑤ 偏鋁酸鈉溶液、鹽酸 ⑥ 氯化鈣溶液、CO2

　?、?鈉、氧氣

　　A.① ② ③ ④ B.① ③ ④ ⑤

　　C.③ ④ ⑤ ⑦ D.③ ④ ⑤ ⑥

　　7.用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是( )

　　A. 溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

　　B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

　　C. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

　　D. 兩溶液中負極反應均為：Fe﹣2e﹣=Fe2+

　　8.物質(zhì)間的反應有時存在競爭反應，幾種溶液的反應情況如下：

　　(1)CuSO4+Na2CO3

　　主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓

　　(2)CuSO4+Na2S

　　主要：Cu2++S2﹣→CuS↓ 次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑

　　下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是( )

　　A. Cu(OH)2>CuCO3>CuS B. CuS>Cu(OH)2>CuCO3

　　C. CuS

　　10.對具有下列結(jié)構(gòu)簡式的有機物的說法不正確的是( )

　　A. 分子式為C14H18N2O3

　　B. 水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸

　　C. 在一定條件下既能與酸反應又能與堿反應

　　D. 分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結(jié)構(gòu)

　　11. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )

　　A. 將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+2NH3•H2O=2 NH4++SO32﹣+H2O

　　B. 向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣

　　C. 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣

　　D. 硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

　　12.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

　　A. NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

　　B. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

　　C. 標準狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA

　　D.2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間

　　13.下列實驗操作導致所讀出的數(shù)值比真實值小的是(假設其他操作均正確)( )

　　A. 滴定終點時對滴定管仰視讀數(shù)：28.80mL

　　B. 將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼(8g)和游碼(0.6g)讀數(shù)的和為8.6g

　　C. 中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度：30.4℃

　　D. 用量筒量取硝酸時，俯視讀數(shù)：5.8mL

　　14.實驗室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個選項中能達到此目的是( )

　　A. Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣ B. Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣

　　C. Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ D. Al3+、Na+、Cl﹣、S O42﹣、NO3﹣

　　15.化學用語是學習化學的工具和基礎(chǔ).下列有關(guān)化學用語的使用正確的是( )

　　A. 用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

　　B. 純堿溶液呈堿性的原因是：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣

　　C. 用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：

　　Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑

　　D. 表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：

　　2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=﹣571.6KJ•mol﹣1

　　16.在一定體積和一定條件下有反應N2+3H2 2NH3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：

　?、?起始濃度 N2：l mol•L ﹣1，H2：3mol•L ﹣1

　?、?起始濃度 N2：2mol•L ﹣1，H2：6mol•L ﹣1

　　則下列敘述正確的是( )

　　A. Ⅰ和II兩途徑達到平衡時，體系內(nèi)各成分的體積分數(shù)相同

　　B. 達到平衡時，Ⅰ途徑的反應速率v(H2)等于Ⅱ途徑的反應速率v(H2)

　　C. 達到平衡時，Ⅱ途徑體系內(nèi)混合氣體的壓強是Ⅰ途徑內(nèi)混合氣體壓強的2倍

　　D. 達到平衡時，Ⅰ途徑體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的

　　17.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解).下列說法不正確的是( )

　　A. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

　　B. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

　　C. 該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

　　D. 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g

　　高三化學第二次月考試卷非選擇題

　　18.(15分)下圖為有關(guān)制備CuSO4的途徑及性質(zhì)，請回答下列相關(guān)問題：

　　(1)途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為，寫出反應的離子方程式 ;

　　(2)三種途徑能更好地體現(xiàn)了綠色化學思想的是 (填序號)，寫出反應的離子方程式 ;

　　(3)若混合氣體X有兩種氣體，X可能是SO2和SO3嗎? (填是或否)，為什么：。

　　(4)實驗測得X有三種物質(zhì)組成，而且溫度不同氣體的物質(zhì)的量之比不同，寫出一種可能的化學方程 ;1mol CuSO4在1100℃分解所得混合氣體X中O2可能為0.75mol嗎： (填可能或不可能)，為什么：。

　　(5)Y可能為一類常見的有機物，以含碳原子最少的物質(zhì)為例寫出反應的化學方程式：。

　　19.(10分)A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3溶液中的一種.常溫下進行下列實驗：

　　①將1L pH=9的A溶液分別與xL 0.001mol/L B溶液、y L 0.001mol/L D溶液充分反應后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y

　?、跐舛染鶠?.1mol/L C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性.

　?、蹪舛染鶠?.1mol/L A和E溶液的pH：A

　　回答下列問題：

　　(1)D是　　溶液(填化學式);

　　(2)寫出A與足量B溶液反應的離子方程式　　;

　　(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為　　;

　　(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合后，所得溶液的pH約為7，原因是　　;

　　(5)室溫時在一定體積0.4mol/L的E溶液中，加入一定體積的0.1mol/L的D溶液時，混合溶液pH=13，若混合后溶液的體積變化忽略不計，則D、E溶液的體積之比是　　.

　　20.(11分) 粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

　　回答下列問題：

　　(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，寫出生成NH4Fe(SO4)2的化學方程式，在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫出反應的離子方程式： ;

　　(2)濾渣B的主要成分為，其與NaOH溶液反應的離子方程式為　　。

　　(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10﹣38，KSP[Al(OH)3]=1×10﹣33.為實現(xiàn)步驟③的實驗目的，應使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10﹣9mol•L﹣1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調(diào)節(jié)到pH= ;用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實驗原理為 (用離子方程式表示)。

　　(4)實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉、三腳架、、，得到的晶體主要成份是 (填化學式).第⑤步所加試劑D是 ;第⑥步生成Al(OH)3的離子方程式為。

　　21.(15分)最近中央電視二臺報道，市場抽查吸管合格率較低，存在較大的安全隱患，其中塑化劑超標是一個主要方面，塑化劑種類繁多，其中對苯二甲酸二酯是主要的一大類， (代號DMP)是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97。工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：

　　(1)上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應的是，D的核磁共振氫譜有組峰。

　　(2) 的名稱，C中官能團的名稱為，DMP的分子式為。

　　(3)A→B的化學方程式為。

　　(4)E是D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應;③苯環(huán)上有三個取代基，則符合條件的E最多有種，寫出其中任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。

　　(5)用制備DMP的另一種途徑：

　　其中反應①還有另外一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物最可能是，反應②中的另一產(chǎn)物是水，且n(F):n(H2O)=2:1，則F的結(jié)構(gòu)簡式為。