高三化學(xué)上學(xué)期月考檢測(cè)試卷
高三的上學(xué)期即將迎來(lái)月考，化學(xué)的復(fù)習(xí)建議大家考前記得做化學(xué)的檢測(cè)試卷。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于高三化學(xué)上學(xué)期月考檢測(cè)試卷，希望對(duì)大家有幫助!
高三化學(xué)上學(xué)期月考檢測(cè)試卷選擇題
(每小題3分 共48分)
1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦屬于復(fù)合材料
B.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液均能使蛋白質(zhì)變性
C.“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)
D.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性
B.等物質(zhì)的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH-).前者小于后者
C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度不一定相等，但保持不變
D.水的離子積只與溫度有關(guān)，向水中加入酸、堿或鹽一定會(huì)影響水的電離平衡
3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42- 、NO3-
B.使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3- 、NO3-
C.0. 1 mol•L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42- 、I-
D.0. 1 mol•L-1NaAlO2溶液: H+、Na+、Cl-、SO42-
4.用電動(dòng)公交車初步替代燃油公交車是天津市節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一。Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是
A.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Li+FeS==Li2S+Fe
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+
C.Li—Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)是+1
D.電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Li2S+Fe-2e-==2Li++FeS
5.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( )
A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
C.明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O
6.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是
A.原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C.元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)
D.只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
7、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0
B.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
C.CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-) 的值減小
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH 減小
8. 25℃時(shí)，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )
A.pH=a的醋酸溶液稀釋10倍后，其pH=b，則b=a+1
B.濃度相同的①NH4Cl;②CH3COONH4;③NH4HSO4三種溶液的c(NH4+)：①>③>②
C.濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.將amol•L-1CH3COOH與bmol•L-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得溶液pH為7，則a>b
9、下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是
A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+
10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.25℃時(shí)，pH=13的氨水中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LNO2 與水反應(yīng)生成NO3-的數(shù)目為0.1 NA
C.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D.4.0 g H2與足量O2完全反應(yīng)生成水，反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵的總數(shù)為2 NA
11.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示.則下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.還原性：I->Fe2+>Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol
C.原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)═2：1：3
D.線段AB表示Fe2+被氯氣氧化
12.下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向電離方向移動(dòng)，且pH<7的是
A.向水中加少量Na2CO3 B.向水中加少量NaOH
C.向水中加少量NaHSO4 D.將純水加熱到90℃
13.50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol•L-1
B.飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)
C.飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2mol•L-1
14.常溫時(shí)向20mL 0.1mol•L-1 HA溶液中不斷滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，pH變化如圖.下列敘述正確的是( )
A.HA的電離方程式：HA═H++A-
B.水的電離程度：a點(diǎn)>b點(diǎn)
C.d點(diǎn)溶液：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D. c點(diǎn)溶液：c(H+)+c(Na+)═c(A-)+c(HA)
15.有一反應(yīng)：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是( )
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C.T1溫度下a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法 D.c點(diǎn)可表示v(正)
16.下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液和③NH4Cl溶液中，水的電離程度：①>③>②
B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中： (Cl-)
C.某溶液中水電離出的 ，則此溶液中K+、HCO3-、Cl-、SO32-可以大量共存
D.0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液(常溫)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.1NA
高三化學(xué)上學(xué)期月考檢測(cè)試卷非選擇題
17、(14分)水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)純水在100 ℃時(shí)，pH=6，該溫度下0.1 mol•L-1的NaOH溶液中，溶液的pH= 。
(2)25 ℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為 ，由水電離出的c(OH-)= mol•L-1。
(3)體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示，則HX是 (填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是 。
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：化學(xué)式 電離常數(shù)(25 ℃)
HCN K=4.9×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
?、?5 ℃時(shí)，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序?yàn)?(填化學(xué)式)。
②25 ℃時(shí)，在0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的 倍。
18. (12分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅.請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)X在周期表中的位置是
(2)化合物Y2X2的電子式為 ;它含有的化學(xué)鍵類型有
A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.氫鍵
(3)A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為 .
(4)A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為 .
(5)寫出化合物Y2X2與水反應(yīng)的離子方程式 .
19. (12分)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I、經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性;
?、谕ㄈ敫稍锏腃l2，趕盡裝置中的空氣;
?、塾镁凭珶粼阼F屑下方加熱至反應(yīng)完成
④……
?、蒹w系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) 裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為——————
(2) 第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是______________。
(3) 操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))——
(4) 裝置B中的冷水作用為——————;裝置C的名稱為————
(5) FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________
20.(14分)氨既是實(shí)驗(yàn)室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料。
?、艑懗鰧?shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為 ;
⑵氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)。
已知： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ•mol-1
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H= -572kJ•mol-1
寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學(xué)方程式： ;
?、且阎谝欢l件下，將2molN2和2molH2混合于一個(gè)4L的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H2 2NH3，5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)為25%。
?、僭摲磻?yīng)的平衡常數(shù)K = ;
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，N2的反應(yīng)速率 (N2)= _________________;
?、裙I(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸。在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H>0。該反應(yīng)的反應(yīng)速率( )隨時(shí)間( )變化的關(guān)系如圖所示。若 時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是(填選項(xiàng)序號(hào)) 。
A.在 時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B.在 時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
C.在 時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D.在 時(shí)，容器內(nèi) 的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值
?、蔀闄z驗(yàn)氨氣與酸反應(yīng)得到的某種常見(jiàn)氮肥的成分，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒(méi)有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分可能是_____________(填選項(xiàng)序號(hào));
A.NH4Cl B.(NH4)2CO3 C.NH4HCO3 D.NH4NO3
?、氏跛釓S常用Na2CO3溶液吸收處理尾氣NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是 。
高三化學(xué)上學(xué)期月考檢測(cè)試卷答案
1—5 BDAAD 6—10 DCBDC 11—16 DDCCBDgkstkCom
17、(14)毎空2分
(1)11
(2)CO32—+H2O HCO3—+OH- 10-3
(3)弱酸 稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比HCl的小，說(shuō)明HX存在電離平衡，故HX為弱酸。
(4)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa ②9×108
18.(12分)
(1)第二周期ⅥA族;
(2) ;AC;
(3)H2O2+H2S=S↓+2H2O;
(4)H2-2e-+2OH-═2H2O或2H2-4e-+4OH-═4H2O;
(5)2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑;
19、(12分)
(2)在沉積的的FeCl3固體下方加熱。
(3)②通入干燥的Cl2，⑤用干燥的N2趕盡Cl2，
(4)冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品;干燥管，
(6)陽(yáng)極的電極反應(yīng)：
(7)該實(shí)驗(yàn)的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是FeCl3可以循環(huán)利用。
20、(14分)
?、臗a(OH)2+ 2NH4CL 2NH3↑+CaCL2+2H2O (2分)
?、?NH3(g)+ 3O2(g)= 2N2(g)+ 6H2O(l) △H=-1531.2 kJ•mol-1 (2分)
⑶①K = (2分) ②0.008mol/(L﹒min) (2分)
?、華B (2分) ⑸ C (2分)
?、?2NO2+CO32 - = NO3- +NO2- +CO2 (2分)
猜你喜歡：