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高三第一次月考化學(xué)試卷答案

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  高三的第一次月考就要來臨,這次的化學(xué)試卷大家有信心嗎?下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于高三第一次月考化學(xué)試卷答案,希望對大家有幫助!

  高三第一次月考化學(xué)試卷選擇題

  可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1 C:12 N:14 O:1 6 S:32 K:39 Fe:56

  7.下列敘述正確的是( )

  A.錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器

  B.室溫下,不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

  C.配制溶液定容時(shí),俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高

  D.用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH,一定會(huì)使結(jié)果偏低

  8.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )

  A. lmolFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

  B.2L0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

  C.1molNa202固體中含離子總數(shù)為4NA

  D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA

  9. 蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ,下列說法正確的是

  A.蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

  B.1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

  C.1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2

  D. 與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

  10、分子式為C9H12的所有帶苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體中,在催化劑條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng),其一溴代物為三種的結(jié)構(gòu)有

  A.1種 B.2種 C.3種 D.4種

  11、室溫下,用0.100mol•L-1 NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol•L-1 的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是

  A、 Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線

  B、PH=7時(shí),滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml

  C、V(NaOH) =20ml時(shí),兩份溶液中

  C(Cl—)== C(CH3COO—)

  D、V(NaOH) =10ml時(shí),醋酸溶液中:

  C(Na+ )> C(CH3COO—)> C(H+ )> C(OH—)

  12. 如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH­Ni電池)。下列有關(guān)說法不正確的是(  )

  A.放電時(shí)正極反應(yīng)為

  NiOOH+H2O+e-―→Ni(OH)2+OH-

  B.電池的電解液可為KOH溶液

  C.充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為

  MH+OH-―→H2O+M+e-

  D.MH是一類儲(chǔ)氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高

  13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說法正確的是

  A.原子半徑大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

  B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

  C.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱

  D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

  高三第一次月考化學(xué)試卷非選擇題

  26.(14分)下圖中,A~L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液,B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙,B、G為中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì),E的稀溶液為藍(lán)色,I的焰色反應(yīng)為黃色,組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體,且能使品紅溶液褪色。

  請回答下列問題:

  (1)框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是_______;

  (2)將D的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為___ _;

  (3)在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的K溶液,使溶液的pH=7,則溶液中

  c(Na+)____c(NO3―)(選填“>”“=”或“<”)。

  (4)①4 g J在純氧中完全燃燒生成液態(tài)化合物,放出熱量為QkJ,寫出表示J燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

 ?、贏是重要的化工原料,工業(yè)上制取A的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

  (5)與F組成元素相同的一種-2價(jià)酸根離子M,M中兩種元素的質(zhì)量比為4∶3,已知1 mol A單質(zhì)與含1 mol M的溶液能恰好完全反應(yīng),反應(yīng)時(shí)僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。則A單質(zhì)與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為:____ 。

  (6)25℃時(shí),若Ksp(H)=2.2×10-20,向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K,當(dāng)開始出現(xiàn)沉淀時(shí),溶液中的c(OH-)= 。

  27.(15分).氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用。

  (1)右圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖。則反應(yīng)過程中放出的總熱量應(yīng)為 。

  (2)在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

  N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:

  T/K 298 398 498

  平衡常數(shù)K 4.1×106 K1 K2

 ?、賹懗鲈摲磻?yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。K = 。

 ?、谠嚺袛郖1 K2(填寫“>”“=”或“<”)

  ③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)

  a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 b.v(N2) = 3v(H2)

  c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變

  (3)化合物N2 H4 做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料時(shí),與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)N2 H4——空氣堿性燃料電池,并用該電池電解200mL—定濃度NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖所示。

  ①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ;

 ?、诶碚撋弦抑袃蓸O所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫出在t1-t2時(shí)間段鐵電極上的電極反應(yīng)式_______;原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________ 。

  ③在t2時(shí)所得溶液的pH為______。(假設(shè)溶液體積不變)

  28.(15 分)

  苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:

  制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)。已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇?;卮鹣铝袉栴}:

  (1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 。

  (2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是 ;儀器c的名稱是 ,其作用是 。

  反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標(biāo)號(hào))。

  A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒

  (3)提純粗苯乙酸的方法是 ,最終得到44 g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是 。

  (4)用CuCl2 • 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。

  (5)將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是 。

  選做題

  36. 【化學(xué)一選修:化學(xué)與技術(shù)】(15分)

  工業(yè)制硫酸的流程如下所示:

  (1)早期以硫鐵礦為原料造氣,方程式為4FeS2+11O2=====高溫2Fe2O3+8SO2,若消耗了12 g FeS2上述反應(yīng)有________mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

  (2)如今多改用固體硫?yàn)樵希瑫r(shí)生產(chǎn)過程中送入過量的空氣,該改進(jìn)從減少污染物的排放和_________兩個(gè)方面體現(xiàn)“綠色化學(xué)”。

  (3)如果C裝置中生成0.1 mol SO3,可放出9.83 kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

  (4)硫酸廠尾氣處理的流程如下:

  G和M的主要成分一樣,如此處理的目的是_________。G與石灰水反應(yīng)的離子方程式為______。

  (5)其他廢棄物F中可能含有砷(三價(jià)砷離子)元素,處理工藝過程是在含砷廢水中加入一定數(shù)量的硫酸亞鐵,然后加堿調(diào)pH至8.5~9.0,反應(yīng)溫度90 ℃,鼓風(fēng)氧化,廢水中的砷、鐵以砷酸鐵沉淀析出,寫出該過程的離子方程式________。

  37.【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (15分)

  (I)甲烷在一定條件下可生成以下微粒:

  A. 碳正離子(CH3+ ) B.碳負(fù)離子(CH3—)

  C. 甲基 (—CH3) D.碳烯 (︰CH2)

 ?、偎姆N微粒中,鍵角為120°的是 (填序號(hào))。

 ?、谔钾?fù)離子(CH3—)的空間構(gòu)型為 ,與CH3—互為等電子體的一種分子是 (填化學(xué)式)

  (II )在制取合成氨原料氣的過程中,常混有一些雜質(zhì),如CO會(huì)使催化劑中毒。除去CO的化學(xué)方程式為(HAc表示醋酸):Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac。請回答下列問題:

 ?、貱、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。

 ?、趯懗鯟u的核外電子排布式 。

  ③化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中,金屬元素的化合價(jià)為 。

 ?、茉谝欢l件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2,尿素中C原子軌道的雜化類型為 ;1mol尿素分子中, σ 鍵的數(shù)目為 。

  ⑤Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若阿伏伽德羅常數(shù)為NA,晶胞的邊長為a pm,則晶體的密度為 g•cm—3。

  38.【化學(xué)——選修5有機(jī)化合物】 (15分)

  1,6— 己二酸(G)是合成尼龍的重要原料之一,可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。下圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程(可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F)。

  回答下列問題:

  (1)化合物A中含碳87.8%,其余為氫,A的化學(xué)名稱為________________。

  (2)B到C的反應(yīng)類型為________________。

  (3)F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

  (4)在上述中間物質(zhì)中,核磁共振氫譜出峰最大的是___________,最少的是____________(填化合物代號(hào))。

  (5)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為________________________________。

  (6)由A通過兩步制備1,3—環(huán)己二烯的合成線路為_____________________。

  (7) 有機(jī)物C的同分異構(gòu)體屬于酯類的有 種

  高三第一次月考化學(xué)試卷答案

  ACADBCD

  26.(14分)(1)SO2;(2分) (2)CuO;(2分)(3)﹤; (2分)

  (4)① H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-1/2QkJ/mol ;(2分)

  ②2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2 ↑(2分)

  (5)S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+S↓+2H+ (2分)

  (6)1×10-9mol/L(2分)(無單位只得1分)

  27.(15分)(1)234kJ(1分)

  (2)①K=c(NH3)2/[c(N2)×c(H2)3](2分) ② >(2分) ③ c(2分)

  (3) ① N2H4 + 4OH——4e— = 4H2O + N2↑ (2分) ②Cu2++2e-=Cu;(2分) 0.1mol/L(2分)

 ?、?1 (2分)

  28.(1)先加水、再加入濃硫酸(1分)

  (2)滴加苯乙腈(1分) 球形冷凝管(1分) 回流(或使氣化的反應(yīng)液

  冷凝)(1分) 便于苯乙酸析出(2分) BCE(全選對2分)

  (3) 重結(jié)晶(1分) 95% ( 2分)

  (4)取少量洗滌液、加人稀硝酸、再加AgN03溶液、無白色渾濁出現(xiàn)(2分)

  (5)增大苯乙酸溶解度,便于充分反應(yīng)(2分)

  36.(15分)(1)1.1(2分) (2)提高原料的利用率(2分)

  (3)SO2(g)+12O2(g)===SO3(g) ΔH=-98.3 kJ/mol(3分)

  (4)富集SO2(2分) SO2+Ca2++2OH-===CaSO3↓+H2O(3分)

  (5)4As3++4Fe2++3O2+20OH- 4FeAsO4↓+10H2O(3分)

  37.(15分)(I) ①A (1分) ② 三角錐形(1分) , NH3(1分)

  (II )①C

 ?、?+1(2分) ④ sp2雜化(2分) ,7NA或7×6.02×1023(2分)

  ⑤288×1030NAa3(2分)

  38(1)環(huán)己烯 (2分) (2)加成反應(yīng)(1分) (3) (2分)

  (4) D 、E;(2分) F(2分)

  (7) 20(2分)


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