高三理科化學測試卷及答案
高三理科的復習除了掌握知識點，還要多做試卷，化學試卷能很好的體現(xiàn)所有考點，復習更高效。下面由學習啦小編為大家提供關(guān)于高三理科化學測試卷及答案，希望對大家有幫助!
高三理科化學測試卷選擇題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 K-39 S-32 Cu-64 Fe-56
第Ⅰ卷(選擇題，共126分)
一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。請將答案填涂在機讀卡上，否則不給分。
7.茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是
A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
D.檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩
8.下列實驗操作導致所讀出的數(shù)值比真實值小的是(假設(shè)其他操作均正確)
A. 對滴定管仰視讀數(shù)：23.80mL
B. 將膽礬置于托盤天平右盤稱量所得質(zhì)量10.4g(左盤砝碼10g，游碼0.4g)
C. 中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應(yīng)的最高溫度：30.4℃
D. 用量筒量取硝酸時，俯視讀數(shù)：5.8mL
9.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是
10.草酸晶體(C2H2O4•2H2O)100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是(圖中加熱裝置已略去)
11、如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是
A.過氧化鈉 B.氧化鈉 C.鈉 D.鉀
12.關(guān)于下列各實驗或裝置的敘述中，正確的是
A.實驗①可用于制取氨氣
B.實驗②中最后一滴NaOH標準液使溶液由無色變?yōu)榧t色，即達到滴定終點
C.裝置③可用于吸收尾氣中少量NH3或HCl，并防止倒吸
D.裝置④可用于從酒精水溶液中制取無水乙醇
13.一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體.下列敘述一定正確的是
①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸濃度不同，生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同
?、巯跛釢舛仍酱?，產(chǎn)生的氣體越少
?、苡门潘瘹夥ㄊ占降臍怏w在相同狀況下體積
A.只有② B.②④ C.③④ D.①②③④
高三理科化學測試卷非選擇題
26.(16分)氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用.某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì).
(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用 _________ (填序號).B的作用是 _________ .
a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.燒堿溶液
(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先 _________ (填I(lǐng)或Ⅱ).
?、?打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ.加熱裝置C
(3)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學方程式為 _________ .該反應(yīng)證明氨氣具有 _________ 性.
(4)該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 _________ (填裝置序號).
(5)氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 _________ mol/L.
27.(13分)某化學學習小組設(shè)計下圖實驗裝置(夾持裝置略去)制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。
(1)若A裝置中固體藥品為KClO3，則反應(yīng)中每生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。
(2)裝置B的作用_________________________________。
(3)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是__________________、____________________。
(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現(xiàn)象：__________________________________________。
(5)請用化學方程式說明裝置F的作用：______________________________________。
(6)甲同學提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液，乙同學認真思考后認為此法不可行。請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因：_____________________。
28、(14分)某過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲.乙兩位同學各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。
儀器的連接順序，甲同學：⑤—⑧—③—⑦—④;乙同學：⑤—③—②。
已知：過碳酸鈉(Na2CO4).過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4===2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O;
2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+O2↑+2H2O。
(1)甲同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是____________，他選用的裝置________(填序號)是沒有必要的。實驗中甲同學測得氣體體積為V L (20 ℃，1大氣壓)，計算時他未將V L換算到標準狀況，則他得到的Na2CO4的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”或“偏低”')。
(2)乙同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是________________。按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果有可能偏高，原因是_________ _____;也有可能偏低，原因是 。
(3)為了測得準確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學的實驗設(shè)計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序(每種儀器最多使用一次，也可以不用)：________________(填序號)。
亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如下圖裝置進行制取。
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)裝置C的作用是 ;
(2)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的方程式為 ;裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學方程式為 ;反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還可能含有的一種陰離子是 ;檢驗該離子的方法是 ;
(3)請補充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟.
?、贉p壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶;② ;③ ;④ 得到成品.
(4)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 ;
實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
(5)測定樣品中NaClO2的純度.測定時進行如下實驗：
準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L﹣1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為 。
高三理科化學測試卷答案
7.B 8.C 9.B 10.C 11.B 12.C 13.B
26. (1)ac;干燥氨氣;
(2)Ⅰ;
(3)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O;還原性;
(4)Ⅱ、Ⅲ;
(5)0.2.
27.(13分)(1) (2分)
28、(14分)
(1)生成的氧氣的體積(2分) ③(2分) 偏低(2分)
(2)生成的二氧化碳的質(zhì)量(2分)
空氣中的水與二氧化碳進入②增重使結(jié)果偏大(2分)
產(chǎn)生的二氧化碳在裝置⑤.③及導管中沒有完全被②吸收使結(jié)果偏小(2分)
(3)⑩①③②⑨(2分)
38. (15分)
(1)防止D瓶溶液倒吸到B瓶中(2分);
(2)2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO4= 2 ClO2↑+2Na2SO4+ H2O (2分) 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2(2分)、
SO42﹣(2分)、
取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42﹣(1分)
(3)②趁熱過濾(1分);③用38℃～60℃熱水洗滌(1分);④低于60℃干燥(1分);(不強調(diào)劃橫線部分內(nèi)容不得分)
(4)NaClO3和NaCl;(1分)
(5)c•V•10﹣3mol(2分)
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