南昌市高三摸底考化學(xué)試卷及答案
南昌市的肝散同學(xué)，化學(xué)的摸底考試是為了檢驗大家的學(xué)習(xí)成果，大家要認(rèn)真作答。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于南昌市高三摸底考化學(xué)試卷及答案，希望對大家有幫助!
南昌市高三摸底考化學(xué)試卷選擇題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ag-108
第I卷(選擇題 共48分)
一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分，共48分。每小題個選項符合題意。)
1、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是
A.現(xiàn)代中藥納米粉碎 B.明礬作凈水劑
C.二氧化硫作紙漿的漂白劑 D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的淸洗劑
2、古詩詞或諺語中包含了豐富的化學(xué)知識，下列解釋正確的是
選項 古詩或諺語 含有的化學(xué)反應(yīng)類型
A 熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅 復(fù)分解反應(yīng)
B 千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑 分解反應(yīng)
C 春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 化合反應(yīng)
D 爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖人屠蘇 置換、分解反應(yīng)
3、常溫下，下列各組離子在酸性溶液中一定能大量共存的是
A.K+、Na+、Cu2+、SO42- B. K+、CO32-、NO3-、Cl-
C. Na+、C1-、NO3-、OH- D. Na+、NH4+、NO3-、A1O2-
4、下列關(guān)于有機物的說法正確的是
A.乙烯、聚乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.分子式為C4H8的有機物結(jié)構(gòu)中可能有2個甲基
C.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)
D.乙醇室溫下在水中的溶解度小于溴乙烷
5、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如下表所示的形式對所學(xué)知識進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系，下列選項不正確的是
甲 乙、丙、丁
A 常見合金 不銹鋼、青銅、生鐵
B 腐蝕品 濃硫酸、燒堿、硝酸
C 堿性氧化物 過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵
D 弱電解質(zhì) 醋酸、一水合氨、水
6、下列有關(guān)實驗操作正確的是•
實驗 操作
A 配制稀硫酸 先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水
B 排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2 先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管
C 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2 氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水
D CC14萃取碘水中的I2 先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層
7、用NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A. 8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1 NA
B. 常溫常壓下，36g 18O2中所含的中子數(shù)為16 NA
C. 電解飽和食鹽水時，陽極上生成22.4L氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有H—O鍵的數(shù)目為NA
8、下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是
A.向AgNO3溶液中加人過量的氨水:Ag+ +NH3• H2O=AgOH↓+NH4+
B.過量的鐵和稀硝酸反應(yīng):3Fe+2NO3- +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：
D.向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液:5H2O2 +2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH- +2H2O
9、飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶。關(guān)于上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質(zhì)作用中說法錯誤的是
A.維生素C可作抗氧化劑 B.①是萃取 C.③是分液 D.②是過濾
10、下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化的是
A Al Al(OH)3 NaAlO2 NaOH
B CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH O2
C Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2
D Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe
11、四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示。X元素最常見價態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成一種離子化合物。下列說法正確的是
A.簡單離子半徑:W>Z>Y
B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y >Z > W
C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性:W >Z
D.若W的最高正價為+ m，則Y的最高正價也一定為+m
12、甲酸香葉脂(結(jié)構(gòu)如圖)為無色透明液體，具有新鮮薔薇嫩葉的香味，可用于配制香精。下列有關(guān)該有機物的敘述正確的是
A.分子式為C11H19O2
B.含有羧基和碳碳雙鍵兩種官能團
C.能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)
D.1mol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L
13、下表所示實驗，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向濃度均為0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B 常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值 前者的pH值比后者的大 非金屬性:S>C
C 向某溶液中加入硝酸酸化的氣化鋇溶液 溶液中有白色沉淀生成 該溶液中含有SO42-
D 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固體 溶液顏色變淺 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KC1平衡向逆反應(yīng)方向移動
14、利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為5CO(g) +I2O5(g) 5CO2(g) +I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時間t變化曲線如圖。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的△H>0
B.T1時CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
C.反應(yīng)處于c點時，一定有v正= v逆
D.d點時，向恒容容器中充入2mol CO，再次平衡后，CO2的體積分?jǐn)?shù)增大
15、肼一雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關(guān)注，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是
A.惰性電極A作正極
B.正極電極反應(yīng)式為H2O2 +2e-==2OH-
C.電解質(zhì)溶液中的Na+從B極區(qū)遷移到A極區(qū)
D.電池工作過程中，A極區(qū)溶液的pH增大
16、向20mL0.5mol • L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯誤的是
A.由水電離出的c(H+):C點>B點
B.醋酸的電離平衡常數(shù):B點> A點
C.從A點到B點，混合溶液中可能存在:c( CH3COO-) = c(Na+)
D.C 點混合溶液中一定存在:c(Na+) =2c(CH3COO-) +2c(CH3COOH)
南昌市高三摸底考化學(xué)試卷非選擇題
二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)
17、(6分)已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)，若常溫下A 為紅棕色氣體，B為強酸，X為常見金屬單質(zhì)。
(1) C的化學(xué)式為____________。
(2) A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3) 某溫度下(>100℃)若mgX與H2O反應(yīng)放出QkJ(Q>0)的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。
18、(8分)有A、B、C三種常見的短周期元素,它們的取子序數(shù)逐漸增大。A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且為C元素原子最外層電子數(shù)的一半。甲為含B的鈉鹽，乙為C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，丙為含A的鈉鹽。 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖：
請回答：
(1) 寫出A的最高價的氧化物的電子式___________;C在周期表中的位置____________。
(2) 用有關(guān)化學(xué)用語解釋丙溶液呈堿性的原因____________。
(3) 寫出甲溶液與足量乙溶液反應(yīng)的離子方程式: ____________。
19、(10分)亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，工業(yè)上可用NO與Cl2合成，回答下列問題：
(1)—定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如下表：
序號 熱化學(xué)方程式 平衡常數(shù)
① 2NO2(g) +NaCl(s) NaNO3(s) +ClNO(g) △H1 K1
?、?4NO2(g) +2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H2 k2
③ 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H3 K3
K3=_______(用K1、K2表示)。
(2)25℃時，向體積為2L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生反應(yīng):
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H3。
?、?下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)
a.v正(Cl2)=2v逆(NO) b.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
c.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 d.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
?、谌舴磻?yīng)起始和平衡時溫度相同，測得反應(yīng)過程中壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I曲線a所示，則△H3______0(填“ >”、“ < ”或“不確定");若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I曲線b所示，則改變的條件是_________。
③圖II是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是____(填“甲”或“乙”);m值為_______。
20、(8分)銻白(Sb2O3)在工業(yè)中有著廣泛的作用。用輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有少量 SiO2)制備銻白的工藝流程如下圖：
已知：
① Sb3+與Fe2+的氧化性強弱相當(dāng)。
?、?Sb2S3不溶于水;Sb2O3為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強堿。
③ 水解時保持溶液的c(H+) =0.1～0.3mol/L。
(1) “浸出”是將輝銻礦溶于FeCl3溶液，為提高浸出速率可采取的措施是_________(任寫一種)。請寫出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式: _________。濾渣的成分為S單質(zhì)和_________。
(2) 水解是利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3(SbCl3的水解分為多步)，其反應(yīng)可以簡單表示為:
SbCl3 +3H2O Sb(OH)3 +3HCl，2Sb(OH)3 =Sb2O3 +3H2O。
為了促進(jìn)水解趨于完全，可采取的措施(填兩點): _________。
(3) 簡述檢驗沉淀是否洗凈的實驗方法: _________，若未出現(xiàn)渾濁則證明沉淀己洗干凈，反之則沒有。
21、(8分)古代硫酸的制法是隔絕空氣鍛燒聲礬(FeSO4 • 7H2O)，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，剩余的固體為紅棕色。已知SO3的熔點是16.8°C，沸點是44.8°C，在加熱條件下SO3具有比較強的氧化性。完成下列各空：
(1) 綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為_________。
(2) 用下圖裝置煅燒綠礬并檢驗氣體產(chǎn)物，煅燒一段時間后，發(fā)現(xiàn)D中U型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，B中品紅溶液褪色。
?、?上述裝置正確的連接順序是A→( )→E→( )→( )(用大寫字母表示)。
?、?寫出煅燒綠礬的化學(xué)方程式_________。
(3)綠礬在空氣中部分被氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取3.66g綠鞏樣品溶于稀鹽酸，加人足貴的BaCl2溶液，過濾得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好將Fe2+完全氧化，計算變質(zhì)后的綠礬晶體中n(Fe3+)：n(Fe2+)為_________。
22、(12分)丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：
已知：
(1) D生成E的反應(yīng)類型為________;
(2) F的官能團名稱為________;
(3) E的含苯環(huán)同分異構(gòu)體共有________ 種(含E);
(4) J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為________ ，H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學(xué)方程式為________。
(5) 利用題中信總寫出以乙醛和苯為原料，合成 的路線流程圖(其它試劑自選)。
南昌市高三摸底考化學(xué)試卷答案
一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意要求)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
A B A B C D A B C D C C A B B A
二、(本題包括6小題，共52分)
17.(6分)
(1)Fe (NO3)3(2分)
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)
(3)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) △H=-168Q/m kJ/mol(2分)
18.(8分)
(1) 或 (2分); 第三周期 ⅥA族 (2分)
(2)CO32-+H2O HCO3-+OH-(只用文字?jǐn)⑹觯粚懛匠淌讲唤o分)(2分)
(3)4H++AlO2―= Al3++2H2O;(2分)
19. (10分)
(1)K12/K2(2分)
(2)①cd (2分) ②<(2分) 加催化劑(1分) ③乙(1分) 2(2分)
20.(8分)
(1)粉碎(或加熱或攪拌或增大FeCl3濃度)(1分)
Sb2S3+ 6Fe3+=3S+ 6Fe2++ 2Sb3+ (2分);SiO2 (1分)
(2)加大量的水，加熱或加氨水(不能加氫氧化鈉) (2分)
(3)取最后一次洗滌液少量于試管中,加硝酸酸化的硝酸銀溶液(2分)
21.(8分)
(1)H2SO4(2分)
(2)①D→(E)→B→C(2 分)
?、?FeSO4•7H2O △ Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑(2 分)
(或 2FeSO4•7H 2O △ Fe2 O3 + H2SO4 +SO2 ↑+13H2O↑ )
(3)2∶1(2分)
22.(12分)
(1)取代反應(yīng)(1分)
(2)醛基、溴原子(2分)
(3)4 (2分)
猜你喜歡：