吉林高一期末化學(xué)調(diào)研試卷及答案

時(shí)間：2017-08-30 16:50:22 麗儀1102由分享

　　吉林的同學(xué)們，期末的調(diào)研考試已經(jīng)結(jié)束，化學(xué)試卷的答案已經(jīng)整理好了，需要校對(duì)的同學(xué)來(lái)看看吧。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于吉林高一期末化學(xué)調(diào)研試卷及答案，希望對(duì)大家有幫助!

　　吉林高一期末化學(xué)調(diào)研試卷選擇題

　　可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Na —23 Mg—24

　　Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65

　　一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，計(jì)40分)

　　1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

　　A.1.6g的CH4中含有的電子數(shù)0.1NA

　　B.1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子

　　C.1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子均為3NA

　　D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA

　　2.同溫同壓下，相同體積的O2和O3具有相同的

　　A.密度 B.原子數(shù) C.質(zhì)量 D.分子數(shù)

　　3.下列圖示裝置的實(shí)驗(yàn)中，操作正確的是

　　A.圖1配制250mL0.10mol•L-1鹽酸 B.圖2稀釋濃硫酸

　　C.圖3稱(chēng)量氯化鈉固體 D.圖4 CCl4萃取碘水的分液操作

　　4.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是

　　A.都能透過(guò)濾紙 B.都呈紅褐色

　　C.分散質(zhì)粒子具有相同的直徑 D.都具有丁達(dá)爾效應(yīng)

　　5.某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中肯定可以大量共存的離是

　　A.Na+、NO3-、Cl-、SO42- B.Na+、K+、Ba2 + 、HCO3-

　　C.Fe3+、H+、SO42-、Cl- D.Na+、K+、Cl-、SO42-

　　6.2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過(guò)程中鈀催化交叉偶聯(lián)” 而獲獎(jiǎng)。鈀的化合物氯化鈀可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O===CO2+ Pd↓+2HCl。下列說(shuō)法正確的是

　　A.題述反應(yīng)條件下還原性：CO>Pd B.題述反應(yīng)中PdCl2被氧化

　　C.生成22.4 L CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2 mol D.CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性

　　7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

　　A.銅片加入FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+

　　B.鹽酸中加入Ca CO3：CO2-3+2H+===H2O+CO2↑

　　C.Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑

　　D.向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

　　8.為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH+4，下列試紙和試劑一定用不到的是

　?、僬麴s水　②NaOH溶液?、奂t色石蕊試紙　④藍(lán)色石蕊試紙?、菹×蛩?/p>

　　A.①⑤　　　　B.④⑤ C.①③ D.①④⑤

　　9.下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是

　　A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

　　B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

　　C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾

　　D.Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀

　　10.實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是

　　A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.鹽酸 D.氨水

　　11.將一小塊鈉投入到滴有石蕊的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述錯(cuò)誤的是

　　A.鈉浮在液面上 B.有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生

　　C.水溶液變?yōu)樗{(lán)色 D.水溶液變?yōu)榧t色

　　12.下列敘述正確的是

　　A.Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

　　B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀

　　C.某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色，一定不含鉀元素

　　D.Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行

　　13.鐵和氧化鐵的混合物共2mo l，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為

　　A.0.5mol B.0.75mol C.1.25mol D. 1.5mol

　　14.我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指

　　A.氨水 B. 硝酸 C.醋 D.鹵水(主要成分MgCl2)

　　15.下列說(shuō)法中，正確的是

　　A.濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌

　　B.濃硫酸不分解，不揮發(fā)，所以可以敞口放置于空氣中

　　C.濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性

　　D.可以用鐵罐或鋁槽車(chē)來(lái)運(yùn)輸冷的濃硫酸

　　16.下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說(shuō)法正確的是

　　A.硅可用于制光導(dǎo)纖維

　　B.SiO2+3C SiC+2CO↑中碳只做還原劑

　　C.因?yàn)椴Ａе泻蠸iO2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液

　　D.SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物

　　17.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

　　A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2

　　B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-

　　C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+

　　D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO

　　18.在一大試管中裝入10 mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6 mL O2，下面有關(guān)實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描述中，正確的是

　　A.試管內(nèi)氣體呈紅棕色 B.試管內(nèi)氣體無(wú)色，是NO

　　C.試管內(nèi)氣體無(wú)色，是O2 D.試管內(nèi)液面下降

　　19.實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是

　　A.①是氨氣發(fā)生裝置 B.②是氨氣吸收裝置

　　C.③是氨氣發(fā)生裝置 D.④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置

　　20.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

　　A.10 mo l B.11 mol C.12 mol D.1 3 mol

　　二、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題5分，計(jì)15分)

　　21.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有―銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是

　　A.X的化學(xué)式為Ag2S B.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子

　　C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D.每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1 e-

　　22.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

　　23.某金屬與鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成H2的質(zhì)量與消耗金屬質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示，此金屬可能是

　　A.純鋅 B.純鐵

　　C.鎂鋁合金 D.銅鐵合金

　　24.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液;②MnO2與鹽酸溶液;③Zn與H2SO4溶液;④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

　　A.①③　　　 B.③④ C.①②③ D.①③④

　　25.甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲:乙=2:3，則加入鋁粉的質(zhì)量為

　　A.1.8 g B.2.7 g C.4.05g D.5.4 g

　　吉林高一期末化學(xué)調(diào)研試卷非選擇題

　　三、填空題(包含26、27兩小題，計(jì)11分)

　　26.(7分)下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其他三種不同。

　?、費(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO 4、HNO3

　　③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

　　(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：

　　A________;B________;C________;

　　(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，寫(xiě)出該物質(zhì)與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式________________________________________;

　　(3) 在反應(yīng)：K2Cr2O7+14HCl(濃)===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，________是氧化劑，________是氧化產(chǎn)物。

　　27.(4分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8 L HCl氣體配成1 L溶液，假設(shè)氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______;從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時(shí)，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有________________;配制過(guò)程中，造成濃度偏高的操作可能有________________(選填下列操作的序號(hào))。

　　A.容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥 B.定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線(xiàn)

　　C.將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度

　　D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過(guò)刻度線(xiàn)，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線(xiàn)

　　四、推斷題

　　28.(8分)常見(jiàn)物質(zhì)A～K之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、D、E、H為單質(zhì)，

　　請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

　　(1)下列物質(zhì)的化學(xué)式是C ______________，H ______________;

　　(2)反應(yīng)“F→G ”的化學(xué)方程式是_______________________________________;

　　(3)反應(yīng)“I→J”的離子方程式是________________________________________;

　　(4)檢驗(yàn)J溶液中的金屬離子的方法是(寫(xiě)出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)

　　_________________________________________________________________。

　　五、實(shí)驗(yàn)題

　　29.(16分)某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

　　A B C D E

　　(1) 他們制備SO2的反應(yīng)原理Na2SO3 + H2SO4(較濃) Na2SO4 + SO2↑+ 2H2O，應(yīng)選用上圖A、E裝置中的 (填序號(hào))制SO2;

　　(2) 他們制取Cl2時(shí)使用了濃鹽酸，結(jié)合另一發(fā)生裝置的特點(diǎn)，寫(xiě)出他們制Cl2的原理

　　(寫(xiě)化學(xué)方程式)，并指出反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是、 ;

　　(3)反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是 ;

　　(4)NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是

　　、 ;

　　(5)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的離子方程式是。

　　六、計(jì)算題(包含30、31兩小題，計(jì)10分)

　　30.(6分)向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol•L-1 NaOH溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積(mL)關(guān)系如圖所示：

　　(1) 上述兩步用總的離子方程式可表示為_(kāi)________________________________;

　　(2) 假設(shè)溶液中有0.39 g Al(OH)3沉淀，則此時(shí)用去NaOH溶液體積可能為_(kāi)_______mL或

　　____ ____mL。

　　31.(4分)1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。

　　(1)該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度是 ;

　　(2)該合金中銅的物質(zhì)的量是 ;

　　(3)NO2和N2O4 的混合氣體中，N2O4 的體積分?jǐn)?shù)是 ;

　　(4)得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是 mL。