2018高一化學(xué)期末試卷及答案
2018高一化學(xué)期末試卷及答案
2018年的高一即將迎來第一場期末考試，化學(xué)科目的復(fù)習(xí)，應(yīng)該趁這幾天趕緊多做幾套化學(xué)試卷。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于2018高一化學(xué)期末試卷及答案，希望對大家有幫助!
2018高一化學(xué)期末試卷選擇題
可能用到的相對原子質(zhì)量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：
一、選擇題(48分，每小題3分，每小題只有一個最符合題意的選項)
1.保護環(huán)境，就是關(guān)愛自己。下列說法中你認(rèn)為不正確的是( )
A.空氣質(zhì)量日報的主要目的是樹立人們的環(huán)保意識，同時也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物
B.酸雨屬空氣污染，是指pH小于7的雨水，主要是人為的向大氣中排放大量酸性物質(zhì)造成的
C.為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理
D.氯氣是一種黃綠色、有毒氣體，但可以用于自來水的殺菌消毒
2.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是( )
A.膠體的電泳 B.血液的氧化還原反應(yīng) C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D.膠體的聚沉
3.下列敘述中正確的是( )
A.二氧化硅是酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)
B.因為CO2通入水玻璃中可制得硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸酸性強
C.SiO2是制造光導(dǎo)纖維的材料，SiO2晶體中，每個硅原子與兩個氧原子相連
D.工業(yè)上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英
4.下列除雜的操作方法正確的是( )
?、貼O中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥 ②食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干 ③N2中有少量的O2：通過灼熱的銅網(wǎng) ④CO2中混有少量的SO2氣體：通過飽和NaHSO3溶液洗氣
A.①②④ B.①②③ C.①③ D.①②③④
5.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )
A.0.1 mol NaHSO4晶體中含陰陽離子總數(shù)是0.3NA
B.將0.1mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA
C.1 mol Na2O2與足量H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
D.在常溫常壓下，13.8g NO2與足量水充分反應(yīng)，剩余氣體的分子數(shù)為0.1NA
6.下列離子反應(yīng)方程式正確的是( )
A.Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
C.用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 == Ca2+ + 2CH3COO-+ H2O + CO2↑
D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性：H+ + SO42- + Ba2+ + OH-== H2O+ BaSO4↓
7. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na+、K+、NO3-、AlO2-
B.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
C.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中： NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D.能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-
8.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是( )
A.①氨氣發(fā)生裝置 B.②氨氣吸收裝置
C.③氨氣發(fā)生裝置 D.④氨氣收集、檢驗裝置
9.下列敘述正確的是( )
A.濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣
B.將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，證明SO2具有漂白性
C.利用澄清石灰水可以鑒別NaHCO3溶液和Na¬2CO3溶液
D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中一定含有Fe2+
10.將過量的二氧化碳分別通入：①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③飽和Na2CO3溶液
?、蹸a(ClO)2溶液 ⑤澄清的石灰水，最終溶液中有白色沉淀析出的是( )
A.②③⑤ B.②④ C.①②④⑤ D.②③
11.右圖是學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是( )
A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L
B.稀釋該硫酸時應(yīng)把水倒入硫酸中，邊倒邊攪拌
C.50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46 mol
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H2 3.36 L
12.X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，他們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下表中組合不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
X Y Z W
A C CO CO2 氧氣
B Na Na2O Na2O2 氧氣
C AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 氫氧化鈉
D Fe FeCl2 FeCl3 氯氣
13.在CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是( )
A.濾液中一定有Fe2(SO4)3和FeSO4
B.濾液中可能有CuSO4，一定有FeSO4、ZnSO4
C.濾渣中一定有Cu和Fe，一定無Zn
D.濾渣中可能有Cu、Fe和Zn
14.將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL 2mol•L-1的鹽酸反應(yīng)，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是( )
A.x=2.24
B.三種金屬的物質(zhì)的量均為0.2 mol
C.反應(yīng)時，Na、Mg、Al均過量
D.曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象
15.加熱條件下把16.8 g鐵粉完全溶解于100 mL某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.4 mol NO2和0.1 mol NO，下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)后溶液中NO3- 的物質(zhì)的量為0.7 mol
B.硝酸有剩余，鐵粉反應(yīng)完
C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為1∶2
D.該硝酸的濃度為12 mol•L-1
16.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+，取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生1.97g白色沉淀;過濾，向濾液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀。由此可知原溶液中( )
A.至少存在5種離子
B.Cl﹣一定存在，且c(Cl﹣)≥0.2mol/L
C.SO42﹣、NH4+、Fe3+一定存在，K+、Cl﹣可能存在
D.CO32﹣一定不存在，SO42﹣、NH4+、Fe3+、Cl﹣一定存在
2018高一化學(xué)期末試卷非選擇題
二、非選題(52分)
17.(12分)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①氯氣 ②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化硫 ⑤蔗糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨空氣 ⑩濃硫酸
(1)上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有 ，屬于非電解質(zhì)的有 。(填序號)
(2)將①與④按1：1的體積比通入水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)除去③中少量②的操作是 ，化學(xué)方程式為 。
(4)現(xiàn)在⑤中加入⑩時，觀察到蔗糖變黑、體積膨脹并放出刺激性氣味氣體的現(xiàn)象，體現(xiàn)了⑩的 性質(zhì)，放出刺激性氣味氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________________________________________。
18.(8分)下圖(左)是還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，實驗時，B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏?，且生成的黑色固體物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復(fù)雜化合物。請回答下列問題：
(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)A的名稱 ，A中投放碎瓷片的目的是 。
(3)某次實驗后，取B中的固體物質(zhì)少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液。溶液顏色無明顯變化，試用離子反應(yīng)方程式解釋原因 。
(4)上圖(左)中虛線部分，可以用右圖所示裝置代替，在X口點燃收集到的氣體即可檢驗H2的存在。實驗開始時，打開K1、K2，關(guān)閉K3，使反應(yīng)先進行一段時間之后，必須進行 操作，方可關(guān)閉K2、打開K3，再收集氣體。當(dāng)收集到半瓶氣體時，停止加熱，關(guān)閉K1，若要使H2順利逸出而進行點燃實驗，操作是____________________，連續(xù)輕輕擠壓塑料礦泉水瓶，使氫氣緩緩逸出。
19.(8分)根據(jù)下列框圖回答問題(答題時方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示)：
(1)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式： 。
(2)寫出X生成Y的離子方程式： 。
(3)某同學(xué)取Y的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 。
(4)寫出將Cl2通入足量氫氧化鉀溶液中反應(yīng)的離子方程式： 。
20.(12分)運用所學(xué)知識，回答下列問題。
(1)Cl2是一種重要的化工原料，運輸氯氣的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為 。
A.腐蝕品 B.爆炸品 C.有毒品 D.易燃品
(2)實驗室用二氧化錳制備氯氣的離子方程式為 。
(3)實驗室也可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2。高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。某化學(xué)興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制500 mL 0.1mol/L的KMnO4溶液。
?、傩栌玫膬x器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、______________。
?、谙铝胁僮鲿?dǎo)致實驗結(jié)果偏小的是 (填字母)。
a.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
b.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
d.加水定容時俯視刻度線
③用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的體積為 mL。(已知MnO4-在此條件下被還原為Mn2+)
(4)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，工藝師常用______________(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。
21.(12分)某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來進行“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化。
(1)實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管
c和d的膠塞，加熱c，其目的是________________________________。
(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c
中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是_____________________。
(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_____，
理由是(從用量角度和環(huán)保角度) 。
方 案 反 應(yīng) 物
甲 Cu、濃HNO3
乙 Cu、稀HNO3
丙 Cu、O2、稀HNO3
(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2。操作步驟為：a中加入濃鹽酸，c中加入KMnO4溶液，d中加入溴化鉀溶液，打開活塞b開始實驗，實驗現(xiàn)象為 ，但此實驗的不足之處是 。
2018高一化學(xué)期末試卷答案
一、 選擇題(48分，每小題3分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D B C D C A C
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A D A D C C B B
二、非選擇題(52分)
17(12分)
(1)②③⑥(1分);④⑤(1分)
(2)Cl2 + SO2+ 2H2O = 2HCl + H2SO4 (2分)
(3)加熱(2分) ， 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑(2分)
(4)脫水性和強氧化性(2分)，C + 2H2SO4(濃) 2SO2↑+ CO2↑+ 2H2O(2分)
18.(8分)
?、?Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (2分)
?、?圓底燒瓶(1分) 防止暴沸(1分)
?、?Fe+2Fe3+= 3Fe2+ (2分)
?、葰錃獾尿灱?1分);關(guān)閉K3，打開K2(1分)。
19.(8分，每空2分)
?、臗u + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
⑵2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
(3)2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2
(4) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
20(12分)
(1)C (1分)
(2)MnO2+4 H++2 Cl- Cl2↑+Mn2++2H2O(2分)
(3)500ml容量瓶(2分) a、c(2分) 320(2分)
(4)SiO2+2NaOH=Na2SiO3 + H2O(2分) 氫氟酸(1分)
21.(12分)
(1) 檢查裝置氣密性(1分)
(2) Cu + 4HNO3(濃) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2 H2O(2分)
紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色(2分)
(3) 丙(1分);耗酸少，無污染物(NOX)產(chǎn)生(2分)
(4) c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液由無色變?yōu)槌赛S色。(2分)
無尾氣處理裝置，會污染環(huán)境。(2分)
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