2018高考化學試卷及答案新課標
2018高考化學試卷及答案新課標
12018年的高考大家都有在復習嗎?化學試卷的難度大嗎?其實理科生在復習的時候，多做一些試卷是很好的。下面由學習啦小編為大家提供關于2018高考化學試卷及答案新課標，希望對大家有幫助!
2018高考化學試卷選擇題
本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
7.化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是
Al2(SO2)3化學性質 實際應用
A. 和小蘇打反應 泡沫滅火器滅火
B. 鐵比銅金屬性強 Fe2腐蝕Cu刻制印刷電路板
C. 次氯酸鹽具有氧化性 漂白粉漂白織物
D. HF與SiO2反應 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記
8.下列說法錯誤的是
A.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應
B.乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料
C.乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸在甲酸甲酯互為同分異構體
9.下列有關實驗的操作正確的是
實驗 操作
A. 配制稀硫酸 先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水
B. 排水法收集KMnO4分解產生的O2 先熄滅酒精燈，后移出導管
C. 濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2 氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水
D. CCl2萃取碘水中的I2 先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層
10.已知異丙苯的結構簡式如下，下列說法錯誤的是
A.異丙苯的分子式為C9H12
B.異丙苯的沸點比苯高
C.異丙苯中碳原子可能都處于同一平面
D.異丙苯的和苯為同系物
11.鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH) 。下列說法正確的是
A.充電時，電解質溶液中K+向陽極移動
B.充電時，電解質溶液中 逐漸減小
C.放電時，負極反應為：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)
D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)
12.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是
A.簡單離子半徑：W< X
B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W
D.最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z
13.下列有關電解質溶液的說法正確的是
A.向0.1mol CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 不變
2018高考化學試卷非選擇題
第33題~第40題為選考題，考生根據要求做答。
(一)必考題(共129分)
26.(14分)
過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：
(一)碳酸鈣的制備
(1)步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____。
(2)右圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______(填標號)。
a. 漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
(二)過氧化鈣的制備
CaCO 濾液 白色晶體
(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。
(4)步驟③中反應的化學方程式為________，該反應需要在冰浴下進行，原因是_________。
(5)將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。
(6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優(yōu)點是______，產品的缺點是_______。
27.(15分)
煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：
(1) NaClO2的化學名稱為_______。
(2)在鼓泡反應器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10−3mol•L−1 。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表》
離子 SO42− SO32− NO3− NO2− Cl−
c/(mol•L−1) 8.35×10−4 6.87×10−6 1.5×10−4 1.2×10−5 3.4×10−3
?、賹懗鯪aClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉化率______(填“提高”“不變”或“降低”)。學.科網
?、陔S著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“提高”“不變”或“降低”)。
?、塾蓪嶒灲Y果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。
(3)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。
?、儆蓤D分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均______________(填“增大”“不變”或“減小”)。
?、诜磻狢lO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常數K表達式為___________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
?、購幕瘜W平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的有點是_______。
?、谝阎铝蟹磻?/p>
SO2(g)+2OH− (aq) ===SO32− (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO− (aq)+SO32− (aq) ===SO42− (aq)+Cl− (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42−(aq) ΔH3
則反應SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH=______。
28.(14分)
以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
物質 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3
質量分數/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
回答下列問題：
(1)“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為___________，同時V2O4轉成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124−形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124− R4V4O12+4OH−(以ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_____性(填“酸”“堿”“中”)。
(5)“流出液”中陽離子最多的是________。
(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。
以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如下：
(1)過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。
(2)過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：
i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42− 2Fe3++PbSO4+2H2O
ii: ……
?、賹懗鰅i的例子方程式：________________。
?、谙铝袑嶒灧桨缚勺C實上述催化過程。將實驗方案補充完整。
a.向算話的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。
b.______________。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。
①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是_____(選填序號)。
28.(16分)
以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。
實驗 試劑 現象
滴管 試管
2 mL 0.2 mol•L−1 Na2SO3溶液 飽和Ag2SO4溶液 Ⅰ.產生白色沉淀
0.2 mol•L−1 CuSO4 Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產生棕黃色沉淀
0.1 mol•L−1 Al2(SO4)3溶液 Ⅲ.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產生白色沉淀
(1)經檢驗，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現象Ⅰ：____________。
(2)經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。
已知：Cu+ Cu +Cu2+，Cu2+ CuI↓(白色)+I2。
?、儆孟×蛩嶙C實沉淀中含有Cu+的實驗現象是_____________。
?、谕ㄟ^下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32−。
a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。
b.證實沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是___________。
(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經檢驗，現象Ⅲ的白色沉淀中無SO42−，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。
?、偻茰y沉淀中含有亞硫酸根和________。
?、趯τ诔恋碇衼喠蛩岣拇嬖谛问教岢鰞煞N假設：i.唄Al(OH)3所吸附;ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。
a.將對比實驗方案補充完整。
步驟二：_____________(按上圖形式呈現)。
(4)根據實驗，亞硫酸鹽的性質有___________。鹽溶液間反應的多樣性(二)選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所選題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。
36.[化學——選修2：化學與技術](15分)
聚合硫酸鐵(PFS)是誰處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。
回答下列問題
(1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______
(2)酸浸時最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_____________________。學.科網
(3)反應釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________(填標號)。
A. B. C. D.
(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內，pH偏小時 水解程度弱，pH偏大時則_______。
(5)相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是______。
(6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為 (n為物質的量)。為測量樣品的B值，取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應，學.科網再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c 的標準NaOH溶液進行中和滴定(部分操作略去，已排除鐵離子干擾)。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液 ，已知該樣品中Fe的質量分數w，則B的表達式為__________
37.[化學——選修3：物質結構與性質](15分)
砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
(2)根據元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。
(4)GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg•cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g•mol-1 和MAs g•mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
38.[化學——選修5：有機化學基礎](15分)
端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯反應，成為Glaser反應。
2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2
該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
(1)B的結構簡式為______，D 的化學名稱為______，。
(2)①和③的反應類型分別為______、______。
(3)E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。
(4)化合物( )也可發(fā)生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。
(5)芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。
(6)寫出用2-苯基乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線___________。
2018高考化學試卷答案
一、選擇題
7~11BADCC 12~13 BD
26. (14分)
(一)(1)調節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀過濾分離(每空1分，共2分)
(2)ade (3分)
(二)(3)酸除去溶液中的CO2
(4)CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O CaO2•8H2O↓ +2NH4Cl 或CaCl2+2NH3•H2O+H2O2 CaO2↓+2NH4Cl+2H2O (2分，1分，共3分)
(5)去除結晶表面水分(2分)
(6)工藝簡單、操作方便純度較低(每空1分，共2分)
27.(15分)
(1)亞氯酸鈉(2分)
(2)①4NO+3ClO2—+5HO—=4NO3—+2H2O+3Cl— 提高 (2分，1分，共3分)
?、跍p小(1分)③NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高(每空1分，共2分)
(3)①減小(1分)② (2分)
(4)①形成CaSO4沉淀，反應平衡向產物方向移動，SO2轉化率提高(2分)
②ΔH1+ΔH2-ΔH3 (2分)
28. (1)V2O5+2H+ 2VO2++H2O SiO2(每空2分，共4分)
(2)0.5(2分)
(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分)
(4)堿(2分)
(5)K+(2分)
(6)2NH4VO3 V2O5+2NH3↑+H2O↑(2分)
36.(1)Fe2O3•xH2O(1分)選取細小顆粒，增大反應物接觸面積，提高“酸浸”反應速率(2分)
(2)H2SO4 Fe2O3•xH2O+6H+ 2Fe3++(x+3)H2O
(3)使Fe從+2價變成+3價 c(每空1分，共2分)
(4)形成氫氧化鐵沉淀(2分)
(5)降低蒸發(fā)溫度防止產物分解(2分)
(6) (3分)
37.[化學——選修3：物質結構與性質](15分)
(1)[Ar]3d104s24p3(1分)
(2)大于小于(每空2分，共4分)
(3)三角錐形 sp3(每空1分，共2分)
(4)GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體(2分)
(5)原子晶體共價 (每空2分，6分)
38.[化學——選修5：有機化學基礎](15分)
(1) 苯乙炔(每空1分，共2分)
(2)取代反應消去反應(每空1分，共2分)
(3) 4(2分，1分，共3分)
(4) (2分)
(5) (任意三種)(3分)
(6) (3分)
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