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化學(xué)易錯(cuò)知識點(diǎn)

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  化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論是高中化學(xué)重要的組成部分,是化學(xué)知識的基礎(chǔ)。那么你知道化學(xué)有哪些易錯(cuò)的知識點(diǎn)嗎?接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了化學(xué)易錯(cuò)知識點(diǎn),一起來看看吧。

  化學(xué)易錯(cuò)知識點(diǎn):阿伏加德羅定律

  1.內(nèi)容

  在同溫同壓下,同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。

  2.推論

  (1)同溫同壓下,V1/V2=n1/n2

  (2)同溫同體積時(shí),p1/p2=n1/n2=N1/N2

  (3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí),V1/V2=M2/M1

  (4)同溫同壓同體積時(shí),M1/M2=ρ1/ρ2

  注意:

  ①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

 ?、谑褂脷鈶B(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

  3.阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法

  ①狀況條件:考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下,1.01×105Pa、25℃時(shí)等。

  ②物質(zhì)狀態(tài):考查氣體摩爾體積時(shí),常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

 ?、畚镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu):考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子,Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu):P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

  化學(xué)易錯(cuò)知識點(diǎn):氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

  (1)根據(jù)元素的化合價(jià)

  物質(zhì)中元素具有最高價(jià),該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有最低價(jià),該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價(jià),該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素,價(jià)態(tài)越高,其氧化性就越強(qiáng);價(jià)態(tài)越低,其還原性就越強(qiáng)。

  (2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

  在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物

  還原性:還原劑>還原產(chǎn)物

  氧化劑的氧化性越強(qiáng),則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強(qiáng),則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

  (3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度

  注意:①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān),而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng),其氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng),其還原性就越強(qiáng)。

 ?、谕辉叵噜弮r(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

  常見氧化劑:

 ?、?活潑的非金屬,如Cl2、Br2、O2 等;

 ?、?元素(如Mn等)處于高化合價(jià)的氧化物,如MnO2、KMnO4等;

 ?、?元素(如S、N等)處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸,如濃H2SO4、HNO3 等;

 ?、?元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價(jià)時(shí)的鹽,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;

 ?、?過氧化物,如Na2O2、H2O2等。

  化學(xué)易錯(cuò)知識點(diǎn):推斷題

  1、黑色固體有:氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵

  2、淺黃色粉末是:硫,紅色(或紫紅色)固體是金屬銅

  3、暗紫色固體是高錳酸鉀 ,紅色固體是紅磷或氧化鐵

  4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳

  5、能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是氧氣

  6、既有可燃性,又有還原性的物質(zhì)有:氫氣、一氧化碳、木炭

  7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水

  8、紅褐色沉淀肯定是:Fe(OH)39、藍(lán)色沉淀可能是Cu(OH)2

  10、既不溶于水,也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4

  11、白色沉淀可溶于酸,但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽(___CO3)

  白色沉淀可溶于酸,但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿(___OH)

  12、固體和酸混合有氣泡放出的物質(zhì)可能是:碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸

  13產(chǎn)物有三種的化學(xué)變化有兩種①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應(yīng)

  14、燃燒同時(shí)有兩種產(chǎn)物生成的物質(zhì)主要是甲烷燃燒。

  15、堿和鹽中,除三價(jià)鐵(黃色)、二價(jià)鐵(淺綠色)、二價(jià)銅(藍(lán)色)外,其余物質(zhì):固體是白色,溶液是無色,

  16、金屬氧化物的性質(zhì)主要有:①金屬氧化物和酸反應(yīng);②還原劑和金屬氧化物反應(yīng)。


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