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初中化學(xué)知識點歸納

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初中化學(xué)知識點歸納

  新的化學(xué)新課程改革要求改變傳統(tǒng)的知識傳授為本,那么你知道初中化學(xué)都有哪些知識點嗎?接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了初中化學(xué)知識點總結(jié),一起來看看吧。

  初中化學(xué)知識點:溶解度

  1.固體物質(zhì)的溶解度

  (1)定義:一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫溶解性。溶解性的大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。根據(jù)物質(zhì)在20℃時溶解度的大小不同,把物質(zhì)的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶等概念粗略地來描述。

  (2)固體的溶解度概念:在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

  在理解固體的溶解度概念時,要抓住五個要點:

 ?、?ldquo;在一定溫度下”:因為每種固體物質(zhì)的溶解度在一定溫度下有一個對應(yīng)的定值,但這定值是隨溫度變化而變化的,所以給某固體物質(zhì)的溶解度時,必須指出在什么溫度下的溶解度才有意義。

  ②“在100g溶劑里”:溶劑質(zhì)量有規(guī)定的值,統(tǒng)一為100g,但并不是100g溶液,在未指明溶劑時,一般是指水。

 ?、?ldquo;飽和狀態(tài)”:所謂飽和狀態(tài),可以理解為,在一定溫度下,在一定量的溶劑里,溶質(zhì)的溶解達(dá)到了最大值。

 ?、?ldquo;所溶解的質(zhì)量”:表明溶解度是有單位的,這個單位既不是度數(shù)(°),也不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%),而是質(zhì)量單位“g”。

 ?、?ldquo;在這種溶劑里”:就是說必須指明在哪種溶劑里,不能泛泛地談溶劑。因為同一種物質(zhì)在不同的溶劑里的溶解度是不相同的。

  (3)影響固體溶解度大小的因素

 ?、偃苜|(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同,溶解度不同。

  ②溫度的高低也是影響溶解度大小的一個重要因素。固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的不同而不同。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而降低。

  (4)固體物質(zhì)溶解度的計算

  a根據(jù):溫度一定時,飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量與飽和溶液質(zhì)量成正比。

  b基本計算公式:若設(shè)溶解度為S,飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為A,溶劑質(zhì)量為B,溶液質(zhì)量為C(均以克為單位),則有:

  S/100=A/B 即 S=A/BX100g

  演變公式有:①A/C=S/100+S ②B/C=100/100+S

  初中化學(xué)知識點:基本概念

  1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化

  2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化

  3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

  4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

  5、純凈物:由一種物質(zhì)組成

  6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

  7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

  8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分、化學(xué)式和化合價:

  (1)化學(xué)式的意義:

 ?、俸暧^意義:

  a.表示一種物質(zhì);

  b.表示該物質(zhì)的元素組成;

 ?、谖⒂^意義:

  a.表示該物質(zhì)的一個分子;

  b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

 ?、哿康囊饬x:

  a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;

  b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

  (2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

 ?、僦苯佑迷胤柋硎镜模?/p>

  a.金屬單質(zhì)。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

  b.固態(tài)非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等

  c.稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

  ②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

  如:每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2

  雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣)

  F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

  多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等

  (3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀

 ?、賰煞N元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

  ②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

  MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

  (4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式:

  ①判斷元素化合價的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。

 ?、诟鶕?jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟:

  a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;

  b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比;

  c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

  6核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

  排布規(guī)律:①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))

 ?、谧钔鈱与娮訑?shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

 ?、巯扰艥M內(nèi)層再排外層

  注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

  金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

  非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

  稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。

  9、書寫化學(xué)方程式的原則:

  ①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

  書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

  10、酸堿度的表示方法——PH值

  說明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈堿性。

  (2)PH值越接近0,酸性越強(qiáng);PH值越接近14,堿性越強(qiáng);PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。

  11、金屬活動性順序表:

  (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

  說明:

  (1)越左金屬活動性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

  (2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

  初中化學(xué)知識點:運(yùn)動的水分子

  一、水的三態(tài)變化:

  1、三態(tài)變化的實質(zhì):水的三態(tài)變化就是由于水分子的運(yùn)動導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時,運(yùn)動加快,分子間的間隔增大,水由液態(tài)變成了氣態(tài)(或由固態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài));失去能量時,運(yùn)動減慢,分子間的間隔減小,水由氣態(tài)又變回了液態(tài)(或由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài))

  2、現(xiàn)象解釋:能量—運(yùn)動—間隔—狀態(tài)

  二、分子:

  1、定義:保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

  2、性質(zhì):(1)分子的體積、質(zhì)量小

  (2)分子在不斷的運(yùn)動

  (3)分子間存在間隔

  (4)同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)相同;不同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)不同

  (5)化學(xué)變化中,分子可以再分,原子不能再分子


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