2018中考化學(xué)選擇題答題技巧
2018年化學(xué)中考越來(lái)越近了，掌握選擇題的答題技巧有助于提高選擇題的分?jǐn)?shù)。接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了2018中考化學(xué)選擇題的答題技巧，一起來(lái)看看吧。
2018中考化學(xué)選擇題答題技巧：規(guī)律特殊型
相同質(zhì)量的下列金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最多的是()
A.鎂B.鋁C.鋅D.鐵
審題與思路：本題如果抓了規(guī)律，則解題十分簡(jiǎn)潔。本題為已知等質(zhì)量的不同金屬，比較它們與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小，解這類題目只需找出生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，化合物的關(guān)系即可。不需逐一寫(xiě)化學(xué)方程式，列比例式求解。
設(shè)金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為r，化合價(jià)為+a價(jià)。
2R+2aHCl===2RCla+aH2↑2r
2a m(金屬)m(H2)
2r：2a=(金屬)：m(H2)
解得：m(H2)= a / r m(金屬)
即：m(H2)=(金屬元素的化合價(jià)/金屬的相對(duì)原子質(zhì)量)m(金屬)
設(shè)本題中等質(zhì)量的金屬為1 g，所以有
A.m(H2)=(2 /24)×1g=1/12 g B.m(H2)=(3 / 27)×1g =1/9 g
C.m(H2)=(2/ 65)×1g=1/25.5 g D.m(H2)=(2/ 56)×1g=1/28 g
故本題正確答案為B.
總結(jié)：化學(xué)知識(shí)有許多規(guī)律，熟練地掌握和運(yùn)用這些規(guī)律，有助于我們解題;化學(xué)解題方法有許多特殊法，了解和掌握這些特殊之所在，并運(yùn)有于解題，可以簡(jiǎn)化解題步驟，可以從繁中悟出簡(jiǎn)，從難中覓出易。
2018中考化學(xué)選擇題答題技巧：分析比較型
現(xiàn)有銅化氧化銅的混合的5.6 g，與過(guò)量的一氧化碳充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì)為4.8克，則原混合的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()
A.10.2% B.20.4% C.28.6% D.40%
審題與思路與CO發(fā)生反應(yīng)。由于是充分反應(yīng)，所以生成物中沒(méi)有CuO;得到的固體物質(zhì)全部是Cu的質(zhì)量，這4.8 g的Cu應(yīng)是原混合的中混有的Cu的質(zhì)量和生成的Cu的質(zhì)量之和。此題的解法很多。
解：用差量法解題，設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為x g，則銅為(5.6-x)g有：
CO+CuO△Cu+CO2質(zhì)量變化
80 64 80-64=16 xg
5.6g-4.8g=0.8g
銅的質(zhì)量為：5.6g-4g=1.6g
其中差量16為CuO轉(zhuǎn)變?yōu)镃u時(shí)的失氧量，也就是反應(yīng)前后固體的質(zhì)的質(zhì)量差。
所以混合的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(單質(zhì)銅的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量)100%=(1.6g/5.6g)100%=28.6%
故本題答案為C.
注意：本題的解法有多種，我們?cè)诮獯祟}時(shí)應(yīng)該用什么方法，可以由我們自己去確定。關(guān)鍵是要理解各方法的原理以及含義，明白解題過(guò)程，在解題過(guò)程中要注意條理清晰、明確。
總結(jié)：找準(zhǔn)物質(zhì)量之間的關(guān)系，抓住物質(zhì)間的關(guān)紗來(lái)解題，能使我們很快地解出結(jié)果，而且計(jì)算過(guò)程簡(jiǎn)潔明了。
2018中考化學(xué)選擇題答題技巧：綜合分析型
取一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的Ba(OH)2溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為()
A.1：1 B.1：2 C.28：44 D.181：209
審題與思路：題中涉及的反應(yīng)有：CO2+Ba(OH)2 === BaCO3↓+H2O，由題意知：m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3)，因BaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為197，不妨設(shè)生成的BaCO3的質(zhì)量為197 g，則CO和CO2的總質(zhì)量也為197g，然后利用有關(guān)化學(xué)方程式及化學(xué)式即可求解。因?yàn)镃O2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，由題給條件m(BaCO3)=(CO)+m(CO2)，設(shè)生成BaCO3質(zhì)量為197g，則原混合氣體中CO2質(zhì)量為44g，CO質(zhì)量為：197 g—44 g=153 g.
原混合氣體中CO和CO2分子個(gè)數(shù)比為：153/ 28：44 /44 =153：28
則原混合氣體中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為：(153+28)：=181：209.
解答：選D
總結(jié)：本題為無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算題，既考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，又考查了分子、原子個(gè)數(shù)比的計(jì)算，綜合性強(qiáng)，較好地考查了學(xué)生的發(fā)散思維能力、邏輯思維能力和綜合分析能力。解答此題的關(guān)鍵是要反握物質(zhì)(或元素)質(zhì)量與分子(或原子)個(gè)數(shù)間的關(guān)系。
對(duì)于這種無(wú)數(shù)據(jù)的計(jì)算題，我們要抓住變化的本質(zhì)、透徹審題，把握題設(shè)中關(guān)鍵的要點(diǎn)，根據(jù)題給等量關(guān)系，巧妙選取有關(guān)純凈物的相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)作為特殊值，便可化繁為簡(jiǎn)，化難為易。
有的化學(xué)題目知識(shí)綜合性較強(qiáng)，知識(shí)的容量大。解答時(shí)要充分地利用所學(xué)知識(shí)以及知識(shí)間的聯(lián)系，運(yùn)用已掌握的有關(guān)知識(shí)，對(duì)題目進(jìn)行全面而周密地分析，將多種方法應(yīng)用于解題之中，以求出正確的答案。
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