高考化學選擇題題型歸納
高考化學選擇題題型歸納
選擇題是高考化學的重要題型,要想高考化學拿高分,選擇題非常重要。接下來學習啦小編為你整理了高考化學選擇題題型歸納，一起來看看吧。
高考化學選擇題題型：氧化還原反應的規(guī)律
對有多種離子參加的氧化還原反應，要注意反應的順序問題，按“強先弱后”的原則來書寫或判斷，即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應。一般說，氧化性強的物質能夠制取氧化性弱的物質，還原性強的物質能夠制取還原性弱的物質。
步驟一：認真審題，首先看離子反應，哪些離子與氧化還原反應的關系，給參與反應的離子按氧化性或還原性排隊。
(1)常見物質氧化性順序：KMnO4(H+)>Cl2>濃HNO3 稀HNO3>濃 H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+ > I2> H+> Fe2+。
(2)常見物質還原性順序：
Mn2+
步驟二：離子按照“先強后弱”的原則依次反應
(1)常見離子氧化性：
Fe3+> Cu2+> H+ >Fe2+
(2)常見離子還原性： I- > Fe2+> Br-
步驟三：根據(jù)質量守恒、元素守恒、電荷守恒以及電子轉移守恒定律配平離子方程式。
高考化學選擇題題型：氧化還原反應的本質
物質的氧化性、還原性強弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關。元素的化合價處于最高價態(tài)只具有氧化性，元素的化合價處于最低價只具有還原性，中間價態(tài)既有氧化性，又有還原性。
步驟一：氧化還原反應的實質是電子轉移或共用電子對的偏移，特征是反應前后元素的化合價發(fā)生了變化。
步驟二：分析化學反應的遵循的原理和本質，通過氧化還原反應規(guī)律進行判斷。
步驟三：通過舉反例，驗證各選項是否正確。
高考化學選擇題題型：離子方程式的書寫
對于復分解反應，按“以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應物(離子)確定量多離子前面的系數(shù)。關鍵是要判斷不足的物質是什么，以不足的物質完全反應為根據(jù)寫出對應的化學方程式，再改寫成離子方程式，防止出差錯。一般書寫量不足的物質發(fā)生的離子反應，其參與反應的離子的物質的量之比一定要與它的化學式相符合，而足量的物質其參與反應的離子的物質的量之比不一定要與它的化學式相符合。
步驟一：審清題目，明確有哪些離子參加反應，哪種反應物用量不足。涉及氧化還原的離子反應，還要根據(jù)氧化性、還原性強弱判斷反應的先后順序。
步驟二：按照不足量的反應物離子配比書寫離子方程式。
步驟三：根據(jù)電荷守恒、元素守恒、得失電子守恒配平離子方程式，最后檢查氣體、沉淀符號、反應條件等。
高考化學選擇題題型：熱化學方程式相關概念的理解
步驟一：根據(jù)中和熱定義判斷。在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應而生成1mol H2O(l)，這時的反應熱叫做中和熱。
①中和反應的實質是H+和OH—反應生成H2O。若反應過程中有其他物質生成(如生成沉淀或弱電解質)，則其反應熱不等于中和熱。
?、趯τ趶娝釓妷A的稀溶液反應，其中和熱基本上是相等的。都約為57.3 KJ/mol。對于強酸與弱堿或弱酸與強堿的反應，中和熱一般低于57.3 KJ/mol。因為弱電解質的電離屬于吸熱反應。
步驟二：根據(jù)燃燒熱定義判斷。在101 KPa時，1 mol 物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。
?、偃紵裏崾且?mol 物質完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的化學方程式時，一般以燃燒物前系數(shù)為1的標準來配平其余物質的化學計量數(shù)。
?、谌紵a物必須是穩(wěn)定的氧化物，例如C→CO2，H→H2O(l)等。
步驟三：不能通過看一個反應是否需要加熱來判斷是吸熱反應和放熱反應，因為需加熱的反應不一定都是吸熱反應，如物質的燃燒一般需要加熱來引發(fā)反應的進行，但屬于放熱反應，只有那些需持續(xù)加熱的反應才是吸熱反應，而那些只是通過加熱來引起反應，反應開始后則無須加熱的反應，則屬放熱反應。
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