必修一化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)試題及答案
必修一化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)試題及答案
新課標(biāo)人教版化學(xué)必修1第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》的主要內(nèi)容是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,這兩節(jié)內(nèi)容是整個高中化學(xué)的基礎(chǔ),接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了必修一化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)試題及答案,一起來看看吧。
必修一化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)試題
必修一化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)試題答案
一、選擇題(每小題3分,共54分)
1.解析:×100%=20%,V=2 (mL)。
答案:B
2.解析:A為堿式滴定管;B中焰心與內(nèi)焰位置顛倒;D中不能在量筒中稀釋。答案:C
3.解析:鈉屬易燃品,應(yīng)放回原試劑瓶中。
答案:A
4.解析:CCl4不易燃燒。
答案:B
5.解析:2 L溶液與1 L溶液的鉀離子濃度都為0.6 mol/L。
答案:C
6.解析:設(shè)原來溶液中溶質(zhì)為x g,溶液為y g,則有
解得x=28 g
濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為÷0.125 L=4 mol/L。
答案:B
7.解析:0.2 mol NaOH固體質(zhì)量為8.0 g。NaOH為腐蝕性藥品,必須在干燥的小燒杯里或表面皿上稱量。這樣稱得的總質(zhì)量要大于8.0 g。
答案:C
8.解析:A選項(xiàng)讀數(shù)時仰視,錯誤;B選項(xiàng)在量筒中稀釋錯誤,稀釋濃硫酸應(yīng)該是將濃硫酸倒入水中,兩處錯誤;C選項(xiàng)氫氧化鈉應(yīng)放在玻璃器皿中稱量;D選項(xiàng)為了加速溶解應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌。
答案:B
9.解析:淀粉和葡萄糖的最簡式不同,B錯;0.1 mol Na2O2只含0.1NA個陰離子(O),D錯。
答案:A
10.解析:100 mL 1.0 mol/L的Na2SO4溶液是指在100 mL溶液中含有0.1 mol Na2SO4;①中n(Na2SO4)=0.1 mol,但溶液的體積不一定是100 mL;②中n(Na2SO4)=n(NaSO4·10H2O)==0.1 mol,溶液體積為100 mL,符合題意;③中n(Na2SO4)=0.02 L×5.0 mol/L=0.1 mol,溶液體積為100 mL,符合題意。
答案:B
11.解析:NH3能噴滿燒瓶,設(shè)燒瓶的體積為V,則n(NH3)= mol,c=== mol/L。對于NO2,發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO,燒瓶不能被溶液充滿,溶液只能到達(dá),根據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算關(guān)系n(HNO3)=× mol,c==mol/L。C選項(xiàng)符合題意。
答案:C
12.解析:①中氯水中的HClO具有強(qiáng)氧化性,能使pH試紙的顏色褪去;④中堿式滴定管有一段橡膠管,易被溴水腐蝕;⑥中過濾時玻璃棒的作用是引流防止倒灑,不能攪拌,因?yàn)橐讓V紙搗破。
答案:B
13.解析:同一容器在同一條件下盛放不同氣體時,所含分子數(shù)必然相等。NO和H2按等體積混合時,其平均相對分子質(zhì)量為=16,而SO2的相對分子質(zhì)量為64,則相同體積的SO2與NO、H2混合氣體的質(zhì)量比為4∶1。
答案:B
14.解析:A項(xiàng),白磷的分子式為P4,空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,n(P4)==0.05 mol,n(P-P)=0.05 mol×6=0.3 mol,即P-P鍵數(shù)為0.3NA;B項(xiàng),2NO2
N2O4的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度降低,平衡向右移動,總分子數(shù)減少,總物質(zhì)的量減少,體積應(yīng)小于22.4 L;C項(xiàng),假設(shè)S6與S8的混合物單質(zhì)用Sx來表示,則n(S)=·x=0.2 mol,即原子數(shù)為0.2NA;D項(xiàng),氧單質(zhì)可以是O2或O3(常見的),所以所含原子數(shù)不一定為0.2NA。
答案:C
15.解析:氫氣物質(zhì)的量為 mol=0.125 mol。若全部為Mg或Zn,金屬的物質(zhì)的量為0.125 mol;若全部為Al,金屬的物質(zhì)的量為0.083 mol,故金屬物質(zhì)的量之和在0.083到0.125 mol之間。
答案:C
16.解析:苯酚沾在手上,應(yīng)立即用酒精清洗,A選項(xiàng)錯誤;加熱碘升華,氯化銨分解,遇冷碘凝華,NH3與HCl化合成NH4Cl,故兩者不能分離,C選項(xiàng)錯誤;試管壁上的銀可用稀HNO3洗滌,D選項(xiàng)錯誤。
答案:B
17.解析:A項(xiàng)利用NaCl能透過半透膜而膠體不能透過的性質(zhì);B項(xiàng)HCl在溶解的過程中斷裂了共價鍵;C項(xiàng)僅是碘在CCl4中溶解;D項(xiàng)碘升華的過程中破壞的是分子間作用力。
答案:B
18.解析:將一定體積的濃H2SO4稀釋配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,不需要容量瓶。
答案:A
二、非選擇題(共46分)
19.解析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理知:A裝置用于制取氧氣,且采用加熱固體的方法制氧氣;(2)堿石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水,而濃硫酸只吸收水,不能吸收二氧化碳;(4)C裝置增加的質(zhì)量就是水的質(zhì)量,D裝置增加的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量,n(CO2)=(69.2-56.0) g/44 g/mol=0.3 mol,n(H2O)=(106.4-101.0) g/18 g/mol=0.3 mol,n(N2)=6.72 L/22.4 L/mol=0.3 mol。則反應(yīng)物中C、H、N元素的總質(zhì)量=0.3 mol×12 g/mol+0.6 mol×1 g/mol+0.6 mol×14 g/mol=12.6 g,說明樣品不含氧元素。所以三聚氰胺分子中,n(C)∶n(H)∶n(N)=0.3 mol∶0.6 mol∶0.6 mol=1∶2∶2,設(shè)三聚氰胺的分子式為(CH2N2)n,則(12+2+28)n=126,n=3,故其分子式為C3H6N6。若B裝置中沒有銅網(wǎng),可能有沒有反應(yīng)的氧氣進(jìn)入E瓶中,導(dǎo)致測定的氮?dú)怏w積偏大,即測定得到的三聚氰胺分子式中氮原子數(shù)偏大,而碳、氫原子數(shù)偏小。
答案:(1)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑ (2)不能 實(shí)驗(yàn)中濃硫酸吸收水,堿石灰吸收二氧化碳,若互換,堿石灰能同時吸收二氧化碳和水,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗 (3)②③① (4)CH2N2 C3H6N6 使測定所得的三聚氰胺分子式中氮原子數(shù)偏大,碳、氫原子數(shù)偏小
20.解析:m(KMnO4)=1×0.06×158=9.48(g)≈9.5 g。
答案:(1)9.5 (2)C (3)ACD
21.答案:實(shí)驗(yàn)一:NH4HCO3 CuSO4
實(shí)驗(yàn)二:BaCl2 若出現(xiàn)白色沉淀,則含有K2SO4
實(shí)驗(yàn)三:NH4HCO3和KCl NH4HCO3和NH4Cl
22.解析:本題考查定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)。(1)常溫下NO與氧氣發(fā)生反應(yīng),故不能用排空氣法收集。排水法收集氣體應(yīng)注意導(dǎo)管的“短進(jìn)長出”。(2)B為制取氣體的反應(yīng)裝置,而D為量氣裝置。(3)根據(jù)化學(xué)方程式,Zn的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量,w(Zn)=×65 g/mol÷m1=。(4)已知面積,計(jì)算其厚度需要體積即可,Zn質(zhì)量可以計(jì)算,因此需要檢索的物理量為密度。(5)恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗,則氣體發(fā)生裝置中的氣壓高于大氣壓,則D裝置讀數(shù)偏大。(6)兩次質(zhì)量差即為反應(yīng)的Zn的質(zhì)量。(7)方案丙中由于反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液中水蒸發(fā),從而致使測定結(jié)果誤差較大。
答案:(1)c (2)D
(3)(或等其他合理答案)
(4)金屬鋅的密度
(5)偏大
(6)(或其他合理答案)
(7)劣于
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