化學反應原理單元檢測題及答案(2)
化學反應原理單元檢測題答案
1.A答案：2B答案：3D
4解析：
解析:根據(jù)醋酸逐漸凝固說明該反應是吸熱反應，則AC錯誤，B正確，熱化學方程式的書寫要標出物質(zhì)的狀態(tài) D錯誤。
答案B
5解析：ΔH2=+483.6 kJ/mol。熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，且|ΔH1|=|ΔH2|，所以B對。
答案：B
6解析：油價沒有降低;生物柴油燃燒會產(chǎn)生CO2;太陽能是安全可再生能源，所以A、B、C都不正確。
答案：D
7解析：反應的吸放熱與反應條件無關，放熱反應也可能需要加熱，所以①、③不正確。
答案：C
8解析：CH4燃燒是放熱反應，所以A、B不正確，D中ΔH的數(shù)值與計量數(shù)不一致。
答案：C
9解析：23 g C2H5OH為0.5 mol，由已知熱化學方程式可推知，放出的熱量為×(Q3-Q2+3Q1)=(1.5Q1-0.5 Q2+0.5Q3) kJ。
答案：D
10解析：燃燒熱、中和熱ΔH均小于零，①④錯，③應為H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。
答案：D
11解析：該反應為放熱反應，但是常溫下能自動進行的反應不一定是放熱反應，吸熱反應如氫氧化鋇與氯化銨反應在常溫下就可以發(fā)生。
答案：C
12解析：根據(jù)燃燒熱的定義，丁烷的物質(zhì)的量應為1 mol，故上述方程式不是丁烷的燃燒熱的熱化學方程式，由上述方程式可知丁烷的燃燒熱為2900 kJ/mol。
答案：D
13解析：硫磺變成硫蒸氣需要吸收熱量;在101 kPa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱;Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體反應是吸熱反應，則ΔH>0;H2SO4的濃溶液與NaOH溶液混合時要放熱。
答案：D
14解析：A→F與F→A互為逆反應，則反應熱在數(shù)值相等，符號相反，故A項正確;根據(jù)蓋斯定律和能量守恒定律可知B、C正確、D錯誤。
答案：D
15解析：根據(jù)蓋斯定律，②×2-①-③×4得2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1311.7 kJ·mol-1，N2H4與NO2反應生成1 mol H2O(l)所放出的熱量為=327.9 kJ。
答案：B
16解析：由×①+×②得：H3F3(g)===3HF(g) ΔH3=ΔH1+ΔH2=(a+b) kJ·mol-1=(0.5 a+1.5b) kJ·mol-1。
答案：D
17解析：題中所給三個熱化學方程式均為放熱反應，a，b，c均為負值，1 mol H2(g)充分燃燒生成液態(tài)水時比生成氣態(tài)水時放出的熱量多，故a>b,2 mol H2(g)充分燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是1 mol H2(g)充分燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量的2倍，故c=2b。
答案：D
18解析：由于P原子半徑大于Cl 原子，故P—P鍵的鍵能小于P—Cl鍵的鍵能，A項錯誤;因PCl5固態(tài)和氣態(tài)間轉(zhuǎn)化的熱效應不確定，Cl2(g)+PCl3(g)= PCl5(s)的反應熱△H不可求;B
項錯誤;設Cl—Cl鍵的鍵能為x, P—P鍵的鍵能為y，則有：6y+6x-12×1.2c=a，6y+10x -20c=b，解得x=(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1，y=(5a-3b+12c)/12 kJ·mol- 1，故C正確，D錯誤。
答案：C
19答案：(1)Na(s)+Cl2(g)===NaCl(s) ΔH=-411.01 kJ/mol
(2)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
(3)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol
(4)C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2900 kJ/mol -2680 kJ/mol
(5)CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH=+157 kJ/mol
20解析：由圖不難得出：由P(s)和Cl2(g)反應生成1 mol PCl3(g)時，放出306 kJ的能量，故其熱化學方程式為：2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH=-612 kJ/mol或P(s)+Cl2(g)===PCl3(g) ΔH=-306 kJ/mol;由PCl3(g)和Cl2反應生成1 mol PCl5(g)時，放出93 kJ的能量，故PCl5分解生成PCl3和Cl2時要吸收93 kJ的能量，其熱化學方程式為：PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=+93 kJ/mol;P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3=-306 kJ/mol+(-93 kJ/mol)=-399 kJ/mol。
答案：(1)2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH=-612 kJ/mol或P(s)+Cl2(g)===PCl3(g) ΔH=-306 kJ/mol
(2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=+93 kJ/mol
(3)-399 kJ/mol
21解析：中和熱的測定是以“強酸、強堿的稀溶液反應生成1 mol液態(tài)水時所放出的熱量”為標準的，所以中和熱與所取用的酸和堿的量無關。但是要注意防止熱量的損失影響中和熱。另外讀取混合液的溫度時要把握好，一定要讀取混合液的最高溫度。
答案：(1)NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
(2)減少熱量損失 用水將溫度計沖洗干凈并用濾紙擦干
(3)ACE (4)-51.8 kJ/mol
22答案：解析：由于CaO和H2O的反應為放熱反應，使溫度升高，根據(jù)熱脹冷縮的原理，會使紅墨水柱沿開口端上升。若換成NaCl，NaCl溶于水熱效應不明顯，紅墨水基本不動，NH4NO3溶于水吸熱，使U型管里左端紅墨水柱上升，開口端下降。
(1)U型玻璃管里的紅墨水會沿開口端上升
(2)檢查裝置氣密性
(3)CaO和水反應放出熱量，使大試管中的空氣膨脹，引起U型管中的紅墨水柱不再相平
(4)CaO+H2O===Ca(OH)2
(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量
(6)紅墨水柱基本不動 U型管里左端紅墨水柱上升，開口端下降
23解析：由已知可得：CaCO3 ～ CO2
100 g 1 mol
80 g n(CO2)
解得：n(CO2)=0.8 mol
根據(jù)題目信息可列方程組
解得：n(CH4)=0.32 mol，n(CO)=0.48 mol
所以：===。
答案：2:3
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