2017高考化學離子共存專題復習
2017高考化學離子共存專題復習
離子共存是高中化學的重點難點，也是高考化學的考察重點。接下來學習啦小編為你整理了2017高考化學離子共存專題復習，一起來看看吧。
2017高考化學離子共存專題考綱解讀
考綱要求“理解離子反應(yīng)的概念”，其含義是能夠清晰、有序地記憶中學階段所學的離子間發(fā)生的反應(yīng)，并能夠應(yīng)用這些知識，結(jié)合題設(shè)情景進行分析、推理、判斷、得出正確結(jié)論(即知識遷移能力);能應(yīng)用離子反應(yīng)知識正確書寫離子方程式;并能夠應(yīng)用離子反應(yīng)的相關(guān)知識解釋生產(chǎn)、生活、環(huán)保等實際問題，即用化學的視角分析、解決簡單的實際問題的能力。
2017高考化學離子共存專題必備知識
1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件
(1)復分解反應(yīng)
復分解反應(yīng)發(fā)生的條件包括生成難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)。
下面幾種情況同學們應(yīng)作重點掌握：
?、倥cH+不能共存的離子主要有OH-;弱酸根的離子，如ClO-、F-、HSO3-、S2-、HS-、CH3COO-、AlO2-、H2PO4-、HPO42-、PO43-、C6H5O-、C2H5O-等。
?、谂cOH-不能共存的離子主要有弱堿的陽離子，如NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+ 等;多元弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等;
?、垡族e點有Ca2+與F-、HPO42-、PO43-不能大量共存，它們易結(jié)合生成沉淀。
?、莒F點是反應(yīng)生成微溶物的離子濃度足夠大時，它們不能共存，如Ag+與SO42-，Ca2+與SO42-。
(2)氧化還原反應(yīng)
?、俪Ｒ姷碾x子間的氧化還原反應(yīng)如Fe3+與I-、S2-，NO3-(H+)與I-、S2-、Fe2+，F(xiàn)e2+與MnO4—(H+)，這些情況的離子不能共存;這里要說明的是MnO4—在中性和堿性溶液中也具有較強的氧化性。
?、谔乩珻lO-離子不論在酸性還是在堿性條件下均有強氧化性，與具有較強還原性的離子Fe2+、I-、S2-等不能共存，這一知識點在1992年、1996年全國高考中出現(xiàn)過。
?、垤F點是H+ 與S2O32-不能共存，這是同學們碰到的次數(shù)較少的一對離子組，反應(yīng)方程式為:2H+ +S2O32-= H2O+ S↓+ SO2↑。
(3)雙水解反應(yīng)
?、俪Ｒ娗闆r，如Fe3+ 分別與HCO3-、CO32-、ClO- 等，Al3+與HS-、S2-、HCO3-、CO32-;②易錯點：Fe3+與HS-、S2-不能共存，不是因雙水解反應(yīng)而是因為氧化還原反應(yīng)。Al3+ 、AlO2-不能共存，NH4+與HCO3-、CO32-可以共存。這樣記憶或理解，在已學過的物質(zhì)NH4HCO3中可以得到證明，也說明它不易發(fā)生雙水解反應(yīng)或雙水解趨勢較弱，所以它們才得以存在。
(4)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) 中學階段掌握Fe3+ 與SCN-、C6H5O-的絡(luò)合反應(yīng)就夠了。
2017高考化學離子共存解題策略
(1)首先要注意審題，除考慮離子間能否發(fā)生反應(yīng)外，還必須考慮限制條件，如溶液的酸堿性環(huán)境怎樣;溶液的顏色情況;溶液是否透明;能發(fā)生氧化還原反應(yīng);是能共存還是不能共存等。對具有隱含條件的問題，必須先將隱含條件挖掘出來，比如題目表達為：“水電離出來的c(H+)或c(OH-) 的濃度為1×10-14 mol/L”時，與常溫下水電離出的c(H+)=c(OH-) =1×10-7 mol/L對比，水的電離受到了抑制，故溶液呈強酸性或強堿性;“在與Al反應(yīng)能生成H2的溶液中”，該溶液呈強酸性或強堿性，但溶液中不能有NO3-離子，因為NO3-(H+)與Al反應(yīng)不生成氫氣等。遇到上述情況要先判斷清楚溶液的酸堿性，然后考慮離子間的反應(yīng)情況。
(2)注意前后(題干條件、要求與選項)聯(lián)系，不要丟三落四，思維要嚴密。
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