初三化學(xué)中考備考資料

時(shí)間：2017-04-27 15:59:36 芷瓊1026由分享

　　化學(xué)是初中教學(xué)的重要組成部分,接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了初三化學(xué)中考備考資料，一起來(lái)看看吧。

　　初三化學(xué)中考備考資料：溶液的濃度

　　一、基本考點(diǎn)

　　考點(diǎn)1.溶液組成的表示方法

　　(1)溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑。

　　(2)濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑里所含的溶質(zhì)多為濃溶液，所含的溶質(zhì)少為稀溶液。溶液的“濃、稀”只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的“濃、稀”與飽和不飽和無(wú)關(guān)，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。

　　(3)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確表示溶液的組成;

　?、俣x：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

　?、诠剑?/p>

　　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/(溶解度+100)*100%

　　溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

　?、廴芤后w積與溶液質(zhì)量的關(guān)系：溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度。

　　考點(diǎn)2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

　　(1)步驟：

　?、儆?jì)算：按配制要求計(jì)算出所需的溶質(zhì)和溶劑的量(固體計(jì)算出質(zhì)量，液體計(jì)算出體積)。

　?、诜Q(chēng)量或量取;稱(chēng)量是指稱(chēng)量固體物質(zhì)的質(zhì)量，量取是指量取液體物質(zhì)的體積。

　?、廴芙猓喊讶苜|(zhì)和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可。

　　(2)用到的主要儀器：燒杯、量筒、托盤(pán)天平、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒等。

　　二、能力與綜合考點(diǎn)

　　考點(diǎn)3.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系(拓展考點(diǎn))

　　在飽和溶液中：

　　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/(溶解度+100)*100%

　　考點(diǎn)4.化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算(學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn))化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，而溶液是混合物，參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)，所以應(yīng)求出參加反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算，或求出生成物溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。

　　命題主旨往往以混合物(雜質(zhì)不參加反應(yīng)，可能作為生成物列入計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))與某溶液反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生的氣體(有時(shí)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律確定)或生成的沉淀的質(zhì)量來(lái)確定混合物中該物質(zhì)的含量，并計(jì)算生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。注意：在化學(xué)反應(yīng)中溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所加各物質(zhì)的質(zhì)量總和—反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量—反應(yīng)后逸出的氣體的質(zhì)量。

　　初三化學(xué)中考備考資料：燃燒和滅火

　　一、基本考點(diǎn)

　　考點(diǎn)1.燃燒

　　(1)定義：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。(2)燃燒的條件：

　?、倏扇嘉?

　?、诒仨毰c氧氣(或空氣)接觸;

　?、蹨囟纫_(dá)到著火點(diǎn)。

　　(3)注意：我們所見(jiàn)到的燃燒一般都是可燃物在空氣或氧氣中的燃燒，事實(shí)上，燃燒還可以在其他一些氣體環(huán)境中進(jìn)行。例如鎂可以在氮?dú)夂投趸贾腥紵c在氯氣中燃燒，因此，凡是發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)都叫燃燒。

　　考點(diǎn)2.滅火的原理和方法

　　(1)燃燒需要同時(shí)滿(mǎn)足三個(gè)條件，若破壞其中的任何一個(gè)條件，就能達(dá)到滅火的目的。由燃燒的條件可推論滅火的原理：

　?、偾宄扇嘉锘蚴箍扇嘉锱c其他物品隔離;

　　②使可燃物隔絕氧氣(或空氣);

　?、凼箿囟冉档偷娇扇嘉锏闹瘘c(diǎn)以下。

　　(2)以下幾種滅火的方法都是利用了上述原理：

　　①將未燃燒的可燃物搬離火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)，就是清除可燃物;

　?、谟蒙惩翜缁?，就是使可燃物隔絕空氣;

　　③用水滅火，就是使溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下。

　　(3)常用滅火器有：泡沫滅火器、干粉滅火器、二氧化碳滅火器，應(yīng)根據(jù)不同的火災(zāi)，采用不同的滅火器。

　　考點(diǎn)3.爆炸及易燃物、易爆物的安全知識(shí)

　　(1)爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒，就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　(2)易燃物、易爆物的安全知識(shí)：一般來(lái)說(shuō)，易燃物指的是那些易燃的氣體和液體，容易燃燒、自然或遇火可以燃燒的固體以及一些可以引起其他物質(zhì)燃燒的物質(zhì)等。易爆物指的是那些受熱或受到撞擊時(shí)容易發(fā)生爆炸的物質(zhì)等。易燃物和易爆物在遇到明火、高溫或撞擊時(shí)，極易燃燒或發(fā)生爆炸。因此，在生產(chǎn)、運(yùn)輸、使用和貯存易燃物和易爆物時(shí)，必須嚴(yán)格遵守有關(guān)規(guī)定，絕不允許違章操作。

　　二、能力與綜合考點(diǎn)

　　考點(diǎn)4.燃燒、緩慢氧化、自燃和爆炸的關(guān)系(拓展考點(diǎn))

　　(1)燃燒和緩慢氧化的相同點(diǎn)是：

　　①都是氧化反應(yīng);②都放出熱量;

　　不同點(diǎn)是：

　?、偃紵齽×?，緩慢氧化不劇烈，

　?、谌紵l(fā)光，緩慢氧化不發(fā)光。

　　(2)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒叫自燃。

　　初三化學(xué)中考備考資料：分子和原子

　　一、基本考點(diǎn)

　　考點(diǎn)1.分子

　　(1)分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　(2)分子的基本性質(zhì)：

　　①分子的質(zhì)量和體積都很小。1個(gè)水分子質(zhì)量約為3×10-26kg;1滴水(以20滴水為1mL計(jì))中大約有1.67×1021個(gè)水分子，分子是肉眼看不見(jiàn)的微觀粒子。

　　②分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著，蔗糖在水中的擴(kuò)散，濕衣服晾干等都是分子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果。分子的運(yùn)動(dòng)與溫度有關(guān)，溫度高時(shí)分子運(yùn)動(dòng)得快，溫度低時(shí)分子運(yùn)動(dòng)得慢。

　?、鄯肿娱g有間隔。物質(zhì)的三態(tài)變化就是因?yàn)榉肿娱g的間隔不同的緣故，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故。

　?、芡N分子，化學(xué)性質(zhì)相同;不同種分子，化學(xué)性質(zhì)不相同。

　?、莘肿涌梢詷?gòu)成物質(zhì)。

　　考點(diǎn)2.原子

　　(1)原子的概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

　　(2)原子的基本性質(zhì)：

　?、僭拥捏w積和質(zhì)量都很小。

　?、谠邮遣煌５剡\(yùn)動(dòng)的，且運(yùn)動(dòng)與溫度有關(guān)，溫度高時(shí)運(yùn)動(dòng)得快，溫度低時(shí)運(yùn)動(dòng)得慢。

　?、墼娱g也有間隔。

　?、茉涌梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。

　　(3)原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系(見(jiàn)下表)。

	分子	原子
概念	保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子	化學(xué)變化中的最小粒子
相似點(diǎn)	質(zhì)量與體積都很??；在不停地運(yùn)動(dòng)；相互之間有一定的間隔；同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同；同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同
不同點(diǎn)	化學(xué)反應(yīng)中可以分成原子，原子重新組合成新的分子	在化學(xué)變化中不能再分
互相聯(lián)系	分子由原子構(gòu)成	原子可以構(gòu)成分子，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)