2018全國卷高考化學知識點
2018全國卷高考化學知識點
化學是高考的重要考查科目，那么2018年的全國卷會考查哪些化學知識點呢?接下來學習啦小編為你整理了2018全國卷高考化學都知識點，一起來看看吧。
2018全國卷高考化學知識點：阿伏加德羅常數
(1)條件問題：常溫、常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22.4 L/mol。
(2)狀態(tài)問題：標準狀況時，H2O、N2O4、碳原子數大于4的烴為液態(tài)或固態(tài);SO3、P2O5等為固態(tài)，不能使用22.4 L/mol。
(3)特殊物質的摩爾質量及微粒數目：如D2O、18O2、H37Cl等。
(4)某些特定組合物質分子中的原子個數：如Ne、O3、P4等。
(5)某些物質中的化學鍵數目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P-P鍵)、金剛石(12 g金剛石含2 mol C-C鍵)、晶體硅及晶體SiO2(60 g二氧化硅晶體含4 mol Si-O鍵)、Cn(1 mol Cn含n mol單鍵，n/2 mol 雙鍵)等。
(6)某些特殊反應中的電子轉移數目：如Na2O2與H2O、CO2的反應(1 mol Na2O2轉移1 mol電子;Cl2與H2O、NaOH的反應(1 mol Cl2轉移1 mol電子。若1 mol Cl2作氧化劑，則轉移2 mol電子);Cu與硫的反應(1 mol Cu反應轉移1 mol電子或1 mol S反應轉移2 mol電子)等。
(7)電解質溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數目的變化：如強電解質HCl、HNO3等因完全電離，不存在電解質分子;弱電解質CH3COOH、HClO等因部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減小;Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因發(fā)生水解使該種粒子數目減少;Fe3+、Al3+、CO32–等因發(fā)生水解反應而使溶液中陽離子或陰離子總數增多等。
(8)由于生成小分子的聚集體(膠體)使溶液中的微粒數減少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3膠體時，微粒數目少于1 mol。
(9)此外，還應注意由物質的量濃度計算微粒時，是否告知了溶液的體積;計算的是溶質所含分子數，還是溶液中的所有分子(應考慮溶劑水)數;某些微粒的電子數計算時應區(qū)分是微粒所含的電子總數還是價電子數，并注意微粒的帶電情況(加上所帶負電荷總數或減去所帶正電荷總數)。
2018全國卷高考化學知識點：“五”同辨析
1.同位素 具有相同質子數和不同中子數的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素: H、D、T。
2.同素異形體(又稱同素異性體) 由同種元素組成性質不同的單質,互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60 ,白磷與紅磷,O2與O3 ,正交硫與單斜硫。
3.同分異構體 具有相同的分子組成而結構不同的一系列化合物互稱同分異構體.同分異構體的種類通常有碳鏈異構、位置異構、跨類異構(又稱官能團異構)、幾何異構(又稱順反異構)。
※ 你能說出中學階段的幾種跨類異構嗎?
4.同系物 結構相似分子組成上相差一個或若干個CH2 原子團的一系列化合物互稱同系物。
※ 請總結出兩種化合物互稱同系物應具備的最基本條件。
5.同量物 通常是指分子量相同的不同物質。
如CO2 與HCHO H2SO4與H3PO4 ,NO與C2H6。十八.化學史知識 1、燃燒規(guī)律：凡是除了F,Cl,Br,I,O,N這六種活潑非金屬元素的單質及其負價元素的化合物(NH3除外)不能燃燒外，其他非惰性的非金屬元素的單質及其化合物都能燃燒，且燃燒的火焰顏色與對應單質燃燒的火焰顏色相同或者相似。
2、氣味規(guī)律：a、凡是可溶于水或者可跟水反應的氣體都具有刺激性難聞氣味;如鹵化氫
b、凡是有很強的還原性而又溶于水或者能跟水起反應的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如H2S
3、等效平衡的兩個推論：
a、定溫和定容時，在容積不同的容器進行的同一個可逆反應，若滿足初始時兩容器加入的物質的數量之比等于容器的體積比，則建立的平衡等效。
b、在定溫、定容且容積相同的兩個容器內進行的同一個可逆的反應，若滿足初始時兩容器加入的物質的數量成一定的倍數，則數量多的容器內的平衡狀態(tài)相當于對數量少的容器加壓!
4、離子化合物在常態(tài)下都呈固態(tài)。
5、一般正5價以上的共價化合物(非水化物)在常態(tài)下是固態(tài)!如：P2O5,SO3
2018全國卷高考化學知識點：元素的一些特殊性質
1.周期表中特殊位置的元素
?、僮逍驍档扔谥芷跀档脑兀篐、Be、Al、Ge。 ②族序數等于周期數2倍的元素：C、S。
?、圩逍驍档扔谥芷跀?倍的元素：O。 ④周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。
?、葜芷跀凳亲逍驍?倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：C。
⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
?、岫讨芷谥须x子半徑最大的元素：P。
2.常見元素及其化合物的特性
?、傩纬苫衔锓N類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數最大的元素：C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。④最輕的單質的元素：H ;最輕的金屬單質的元素：Li 。⑤單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg 。⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N;能起氧化還原反應的元素：S。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。
猜你感興趣：